Indium(III)sulfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 augusti 2013; kontroller kräver 2 redigeringar .

Indiumsulfat (III).
Allmän
Systematiskt namn	indiumsulfat
Traditionella namn	Sulfat av indium
Chem. formel	I 2 (SO 4 ) 3
Fysikaliska egenskaper
stat	vita eller grå kristaller
Molar massa	517,83 g/ mol
Densitet	3,438 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 600°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	117 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13464-82-9
PubChem	26044
Reg. EINECS-nummer	236-689-1
LEDER	[In+3].[In+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2In.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	24258
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Indiumsulfat är en oorganisk förening, ett salt av indiummetall och svavelsyra med formeln In 2 (SO 4 ) 3 , vita eller grå kristaller, lättlösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Svavelsyras verkan på indium , dess oxid eller hydroxid :

{\mathsf {2In+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O }}

{\mathsf {2In(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O }}

Fysiska egenskaper

Indiumsulfat - vita eller grå flytande kristaller, lättlösliga i vatten. Bildar kristallina hydrater med sammansättningen In 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, där n = 3, 5, 6, 9, 12.

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow}}

Det fälls ut från lösningar i form av kristallina hydrater, från vilka vattenfritt salt kan erhållas genom torkning i vakuum vid upphettning:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C} }\In_{2}(SO_{4})_{3}}}

Vattenlösningar är sura på grund av hydrolys vid katjonen:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Med koncentrerad svavelsyra bildas indiumsulfat:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ 2InH(SO_{4})_{2)) }

som isoleras som ett kristallint hydrat InH(SO 4 ) 2 • 3,5 H 2 O.

Reagerar med utspädda alkalier:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

I svagt alkaliska lösningar fälls en fällning av basiskt indiumsulfat In(OH)SO 4 •2H 2 O ut.

Går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2} SO_{4}}}

Med sulfater av vissa alkalimetaller bildas alun :

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Min(SO_{4} )_{2}\cdot 12H_{2}O\nedåtpil ,\ \ \ (M=Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^ {+})}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Indiumföreningar _

Indiumantimonid (InSb)
indiumarsenid (InAs)
Indium(I)bromid (InBr)
Indium(II)bromid ( InBr2 )
Indium(III)bromid ( InBr3 )
Ammoniumhexafluorindiat ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydrid (InH 3 )
Indium(III)hydroxid (In(OH) 3 )
Indiumvätesulfat (InHSO 4 )
Indiumdikloroaluminat (In [ AlH4 ] Cl2 )
Indium(III)jodat (In( IO3 ) 3 )
indium(I)jodid (InI)
Indium(II)jodid ( InI2 )
Indium(III)jodid ( InI3 )
Indium(III)nitrat (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitrid (InN)
Indium(I)oxid (I 2 O)
Indium(II)oxid (InO)
Indium(III)oxid (In 2 O 3 )
Indium(III)perklorat (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III)selenat (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)selenid (In 2 Se)
Indium(II)selenid (InSe)
Indium(III)selenid (In 2 Se 3 )
Indiumstannid (InSn)
Indium(III)sulfat (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfid (I 2S )
Indium(II)sulfid (InS)
Indium(III)sulfid ( In 2S 3 )
Telluride indium(I) (In 2 Te)
Indium(II)tellurid (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
Trimetylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Indium(III)fosfat (InPO 4 )
Indiumfosfid (InP)
Indium(III)fluorid (InF 3 )
Dimetylindiumklorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Dietylindiumklorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)klorid (InCl)
Indium(II)klorid ( InCl2 )
Indium(III)klorid (InCl 3 )
Trietylendiaminindiumklorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _