Alun [1] - dubbelsalter , kristallhydrater av sulfater av tre- och envärda metaller med den allmänna formeln
M+
2SÅ2−4
_M3+
2( SO4 )2−3
_24H 2 O (annan post M + M 3+ (SO 4 )2−2
_12H 2 O ), där M + är en av alkalimetallerna , förutom litium ( Na , K , Rb , Cs ), ammonium eller tallium (I), och M 3+ är en av de trevärda metallerna (vanligtvis aluminium , krom eller järn (III) ). Ammoniumjoner ( NH _ _+
4och dess substituerade derivat (till exempel CH3NH+
3).
Också kända är selenatalun med liknande sammansättning M + M3 + ( SeO4 )2−2
_12H 2 O , där sulfatjonen SO 4 2− är ersatt av selenatjonen SeO2−4
_.
Vid uttorkning uppstår den så kallade brända alunen (formel: M + M 3+ (SO 4 )2−2
_).
En del alun förekommer som mineraler, varav den viktigaste är alunit .
De viktigaste alunerna - kalium, natrium och ammonium - produceras industriellt. Typiska recept inkluderar en kombination av aluminiumsulfat och en envärd sulfatkatjon. Aluminiumsulfat framställs vanligtvis genom att behandla mineraler som schistosalun, bauxit och kryolit med svavelsyra.
Alun kan erhållas genom att blanda varma ekvimolära vattenlösningar av sulfater av motsvarande metaller. När sådana lösningar kyls kristalliseras alun från dem. Den senare används ofta i demonstrationsexperiment inom kemi och amatörexperiment inom området kristalltillväxt .
Aluminiumbaserade aluner delar ett antal vanliga kemiska egenskaper. De är lösliga i vatten, har en sötaktig smak, reagerar med syra till lackmus och kristalliseras till vanliga oktaedrar . I alun är varje metalljon omgiven av sex vattenmolekyler. Vid upphettning blir de flytande, och om uppvärmningen fortsätter, avlägsnas kristallvattnet, saltskummet skummar och sväller, och slutligen återstår ett amorft pulver. De är sammandragande och sura.
Alun kristalliseras i en av tre olika kristallstrukturer. Dessa klasser kallas α-, β- och γ-aluner. De första röntgenkristallstrukturerna av alun rapporterades 1927 av James M. Cork och Lawrence Bragg och användes för att utveckla en metod för att återvinna den isomorfa fasen.
Lösligheten av olika aluner i vatten varierar mycket, natriumalun löser sig lätt i vatten, medan cesium och rubidiumalun är dåligt lösliga.
Aluminiumbaserad alun har använts sedan urminnes tider och spelar fortfarande en viktig roll i många industriella processer. Den mest använda alunen är kaliumalun. Det har använts sedan urminnes tider som ett flockningsmedel för att klarna grumliga vätskor, som ett betsmedel vid färgning och garvning . Det används fortfarande i stor utsträckning vid vattenbehandling, i medicin, i kosmetika (i deodoranter ), i matlagning (i bakpulver och pickles ) och i eldfast papper och tyg.
Alun används också som ett hemostatiskt medel, i hemostatiska stickor som säljs på apotek eller professionella frisörbutiker. Dessa pennor används för att stoppa blödningar från skärsår efter rakning. Alun används också som ett sammandragande medel. Alun kan användas direkt som en doftfri deodorant (antiperspirant), och det är för detta ändamål som rå mineralalun säljs i indiska basarer. Över hela ön i Sydostasien är kaliumalun mest känd som tawa och har många användningsområden. Det används som en traditionell antiperspirant och deodorant, och i traditionell medicin för att behandla öppna sår och sår. Kristallerna mals vanligtvis till ett fint pulver före användning.
Alun används som betningsmedel i traditionella tyger; och i Indonesien och Filippinerna användes lösningar av tawas, salt , borax och organiska pigment för att ändra färgen på guldsmycken. I Filippinerna brände babaylan (shamaner) också alunkristaller och lät dem droppa ner i vattenbassänger för spådomar . Det används också i andra ritualer av de animistiska religionerna på Anitoöarna.
I traditionell japansk konst löstes alun och animaliskt lim i vatten för att bilda en vätska som kallas dousa (礬 水) och användes som en primer för limning av papper.
Alun i form av kalium-aluminiumsulfat eller aluminium-ammoniumsulfat i ett koncentrerat bad med varmt vatten används regelbundet av juvelerare och maskinister för att lösa upp härdade stålborrar flisade i aluminium, koppar, mässing, guld (vilket som helst), silver (som rent och inte rent) och rostfritt stål. Detta beror på att alun inte reagerar kemiskt i någon betydande utsträckning med någon av dessa metaller, men korroderar kolstål. När alunblandningen värms upp medan man håller i den del som borren sitter fast i, om den förlorade borren är tillräckligt liten kan den ibland lösas upp/avlägsnas inom några timmar.
Många trevärda metaller kan bilda alun. Den allmänna formen av alun är XM (SO 4 ) 2 n H 2 O, där X är en alkalimetall eller ammonium, M är en trevärd metall och n ofta är 12. Det viktigaste exemplet är kromalun, KCr (SO 4 ) 2 12H 2 O, mörklila kristallint dubbelkaliumkromsulfat, används vid garvning som används vid garvning .
I allmänhet bildas alun lättare när alkalimetallatomen är större. Denna regel formulerades först av Locke 1902, som fann att om en trevärd metall inte bildar cesiumalun, bildar den inte alun med någon annan alkalimetall eller ammonium.
Alun har varit känt sedan antiken, de beskrivs av Plinius i Natural History (XXXV, 52). Från det latinska namnet för alun - alumen , "bittersalt" - namnet på aluminium produceras på många språk.
Alun har länge använts som betningsmedel vid färgning av ull- och bomullsgarn och tyger. På grund av det faktum att salter av trevärda metaller orsakar proteindenaturering används alun som garvningsmedel i läderindustrin för alumering , inom fotoindustrin (för gelatinbaserade fotoemulsioner ) och i medicin som ett sammandragande, kauteriserande och hemostatiskt medel ("alunpenna").
På 1900-talet användes bränd alun som ett hemostatiskt medel efter rakning.
De vanligaste är kaliumalun och kaliumkromalun .
https://chem.ru/kvascy.html Arkiverad 24 augusti 2021 på Wayback Machine