Krom(III)-kaliumsulfat

Kromsulfat (III)-kalium

Allmän
Systematiskt namn	Kromsulfat (III)-kalium
Traditionella namn	krom-kaliumsulfat; kaliumkromalun
Chem. formel	KCr(SO 4 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	röda kristaller
Molar massa	283,22 g/ mol
Densitet	hydr. (?) 1,842 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	hydr. 89°C
Entalpi
• utbildning	-5785,30 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	12.51 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10141-00-1
PubChem	61489
Reg. EINECS-nummer	233-401-6
LEDER	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	InChI=1S/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;; /p-4OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Krom (III)-kaliumsulfat är en oorganisk förening, ett salt av kalium och krommetaller och svavelsyra med formeln KCr (SO 4 ) 2 , mörklila kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater - kaliumkromalun .

Får

Det bildas genom avdunstning av lösningar av krom- och kaliumsulfater :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{ 4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\nedåtpil }}

Återvinning av kaliumdikromat i en sur miljö:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\nedåtpil +~3CH_{3}CHO}}

Fysiska egenskaper

Krom(III)-kaliumsulfat bildar röda kristaller av trigonal syngoni , rymdgrupp P32 , cellparametrar a = 0,4737 nm, c = 0,8030 nm, Z = 1.

Bildar kristallina hydrater med sammansättningen KCr(SO 4 ) 2 • n H 2 O, där n = 1, 2, 6 och 12.

Det mest studerade kristallina hydratet KCr (SO 4 ) 2 •12H 2 O- kaliumkromalun , mörklila kristaller i det kubiska systemet , rymdgruppen P a3 , cellparametrar a \u003d 1.2200 nm, Z \u003d 4. Vid uppvärmning ° C, de förvandlas till grön modifiering.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet när det upphettas:

\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }

Nedbryts vid uppvärmning:

\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }

I varmt vatten genomgår långsam hydrolys :

{\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_ {2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}

Nedbryts av utspädda alkalier :

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }

och koncentrerad:

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }

Reducerad av atomärt väte :

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }

Oxiderat med koncentrerad väteperoxid i alkaliskt medium:

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }

Applikation

I lädergarvning och som betningsmedel i textilindustrin.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.