Cerium(IV)sulfat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 30 juni 2017; kontroller kräver 7 redigeringar .| Ceriumsulfat (IV). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Chem. formel | Ce(SO 4 ) 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat |
(vattenfritt) gult fast pulver (tetrahydrat) gul-orange kristaller |
| Molar massa |
(anhydrid) 332,24 g/ mol (tetrahydrat) 404,304 g/ mol |
| Densitet | (tetrahydrat) 3,91 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 350°C |
| • nedbrytning | 350°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten |
Löslig i små mängder, hydrolyserad i stora mängder mängd vatten (0 °C) 21,4 g/100 ml (20°C) 9,84 g/100 ml (60°C) 3,87 g/100 ml |
| • i | löslig i utspädd svavelsyra |
| Strukturera | |
| Kristallstruktur | rombisk |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer |
13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydrat) |
| PubChem | 159684 |
| Reg. EINECS-nummer | 237-029-5 |
| LEDER | [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 21160156 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
![{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80884511c280827d0d64d9e83c2086c24962a1bc)
Ceriumsulfat (IV) - gult pulver, vattenfritt salt . Den kemiska formeln är Ce(SO 4 ) 2 . Det finns hydratiserade former av cerium(IV)sulfat - Ce (SO 4 ) 2 n H 2 O , där n kan vara 4, 8 eller 12.
Egenskaper
Cerium(IV)sulfat är svårlösligt i vatten och utspädda syror. I en vattenlösning reduceras cerium till Ce3 + ; saltlösning har en ljusgul färg. Det är också lätt att ta bort vatten från detta salt, det räcker med att värma det hydratiserade ämnet till 180-200°C. Cerium(IV)jonen är ett starkt oxidationsmedel, speciellt i en sur miljö. Om cerium(IV)sulfat tillsätts till utspädd saltsyra , bildas klor , om än långsamt. Med starkare reduktionsmedel reagerar den snabbare. Till exempel, i en sulfit sur miljö, reagerar den snabbt och fullständigt. Ceriumsulfat används som en katalysator i periodiskt fungerande reaktioner (självsvängande reaktioner), till exempel i Belousov-Zhabotinsky-reaktionen .
Får
Som ett resultat av reaktionen mellan cerium(IV)oxid och svavelsyra bildas cerium(IV)sulfat och vatten .
Applikation
Cerium(IV)sulfat används i laboratoriepraxis inom cerimetri . Inom industrin anses cerium(IV)sulfat vara en lovande katalysator för sulfatproduktion. Det påskyndar kraftigt oxidationsreaktionen av svaveldioxid till svavel.
| Ceriumföreningar _ | |
|---|---|
| |