Vanadin(IV)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 31 maj 2020; kontroller kräver 5 redigeringar .

Vanadinklorid (IV).

Allmän
Systematiskt namn	vanadinklorid (IV).
Traditionella namn	vanadintetraklorid
Chem. formel	VCL 4
Fysikaliska egenskaper
stat	mörkröd vätska
Molar massa	192,75 g/ mol
Densitet	1,82; 1,83; 1,87 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	-26; -25,7; -20,5°C
• kokande	148,5; 152; 153°C
Entalpi
• utbildning	-606,1 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7632-51-1
PubChem	24273
Reg. EINECS-nummer	231-561-1
LEDER	Cl[V](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J
RTECS	YW2625000
ChemSpider	22693
Säkerhet
NFPA 704	0 3 2 W
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Vanadin (IV) klorid ( vanadin tetrachloride , vanadin tetrachloride ) är en oorganisk förening, ett metallsalt av vanadin och saltsyra med formeln VCl 4 , en mörkröd vätska, reagerar med vatten, "ryker" i fuktig luft.

Får

Att lösa upp vanadin i aqua regia :

{\mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3VCl_{4}\downarrow +4NO\uparrow +8H_{2}O))

Reaktion av pulveriserat vanadin och klor:

{\mathsf {V+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ VCl_{4}\downarrow }}

Nedbrytning av vanadin(III)klorid vid upphettning i en inert atmosfär:

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2))))

Upplösning i koncentrerad saltsyradioxyvanadium (V)klorid :

{\mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 2VCl_{4}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Vanadin(IV)klorid är en mörkröd vätska.

En brun dimer V2CI8 erhölls , som har strukturen [VC13 ] + [ VC15 ] - och smälter vid 260°C .

Blandar inte med kallt vatten, reagerar med varmt vatten.

Löslig i etanol , dietyleter , kloroform .

Kemiska egenskaper

Sönderdelas vid rumstemperatur [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{4}\ \xrightarrow {\ } 2VCl_{3}+Cl_{2))))

Reagerar med fukt från luften:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOCl_{2}+2HCl}}

Reagerar med varmt vatten för att bilda blåa lösningar:

{\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}

Reagerar med koncentrerad saltsyra och bildar brun hexaklorvanadinsyra :

{\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}

Oxiderat med koncentrerad salpetersyra :

{\mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+NO_{2}\uparrow +3HCl}}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {VCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Reducerad med väte eller vanadin:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {320-400^{o}C}}\ 4VCl_{3}}}

Med alkalimetallklorider bildar det röda hexaklorvanadater :

{\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}

Applikation

Kloreringsmedel i organisk syntes .

Se även

Anteckningar

↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. - Berlin: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten sid. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Vanadinföreningar _

Vanadin(II)bromid ( VBr2 ) Vanadin(III)bromid ( VBr3 ) Järn(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyra (HVO 3 ) Vanadingallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadin(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadin(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadindiborid (VB 2 ) Vanadindiselenid (VSe 2 ) Vanadindisilicid (VSi 2 ) Vanadindisulfid (VS 2 ) Vanadindifosfid (VP 2 ) Vanadin(II)jodid (VI 2 ) Vanadin(III)jodid (VI 3 ) Vanadinkarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Järn(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Kobolt(II)metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Koppar(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadinnitrid (VN) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(II)oxid (VO) Vanadin(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadin(IV)oxid (VO 2 ) Vanadin(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadin(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadin(IV) oxidiklorid ( VOCl2 ) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadin(V)oxitribromid ( VOBr3 ) Vanadin(V)oxitrifluorid (VOF 3 ) Vanadintrikloridoxid (VOCl 3 ) Vanadin(III)oxiklorid (VOCl) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyra (H 4 V 2 O 7 ) Vanadin(II)selenid (VSe) Vanadin(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadinsilicid (V 2 Si) Trivanadinsilicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadin(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadin(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadin(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadin(II)sulfid (VS) Vanadin(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadin (V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadintetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadinfosfid (VP) Divanadiumfosfid (V 2 P) Trivanadinfosfid (V 3 P) Vanadin(II)fluorid (VF 2 ) Vanadin(III)fluorid (VF 3 ) Vanadin(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadin(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)klorid ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadin(II)klorid ( VC12 ) Vanadin(III)klorid ( VC13 ) Vanadin(IV)klorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)klorid ((VO 2 )Cl)