Guld(I)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .

Guldklorid (I).

Allmän
Systematiskt namn	Guldklorid (I).
Traditionella namn	Guldmonoklorid
Chem. formel	AuCl
Fysikaliska egenskaper
stat	gul fast substans
Molar massa	232,419 g/ mol
Densitet	7,6 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	170°C
• kokande	298°C
Entalpi
• utbildning	−36,4 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	nästan olöslig
• i	löslig i HCl , HBr , organiska lösningsmedel
Strukturera
Kristallstruktur	tetragonal
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10294-29-8
PubChem	27366
Reg. EINECS-nummer	233-655-8
LEDER	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI=lS/Au.ClH/h; IH/q+1;/p-1FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Guld(I)klorid ( guldmonoklorid ) är en binär oorganisk kemisk förening av guld med klor . Gula kristaller.

Får

Guld(I)klorid erhålls genom termisk nedbrytning av guld(III)klorid :

{\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2))))

Vid en temperatur på 150 till 250 °C reagerar guld och klor och bildar guld(I)klorid:

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

Det kan också erhållas genom att göra följande reaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Egenskaper

Under påverkan av värme och fukt sönderdelas guld(I)klorid:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3))))$

Reagerar med vatten:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

För att få metalliskt guld från guldmonoklorid måste du göra följande reaktion:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Försiktighetsåtgärder

Guldmonoklorid är irriterande för hud och ögon , skadar njurvävnad och minskar antalet vita blodkroppar . Vid beröring, tvätta det drabbade området med tvål och vatten i 15 minuter.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.

Guldföreningar * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, tiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2 april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med icke-metaller	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeras i en separat mall