Kaliumcyanid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 april 2021; kontroller kräver 44 redigeringar .

Kaliumcyanid

Allmän
Systematiskt namn	Kaliumcyanid
Traditionella namn	Kaliumcyanid
Chem. formel	KCN
Råtta. formel	KCN
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Molar massa	65,116 g/ mol
Densitet	1,55 ± 0,01 g/cm³ [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	634°C
• kokande	1625°C
Ångtryck	0 ± 1 mmHg [ett]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	40 g/100 ml
• i alkohol	0,42 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	151-50-8
PubChem	9032
Reg. EINECS-nummer	205-792-3
LEDER	[C-]#N.[K+]
InChI	InChI=1S/CN.K/cl-2;/q-1;+1NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TS8750000
CHEBI	33191
FN-nummer	1680
ChemSpider	8681
Säkerhet
LD 50	1,7 mg/kg
Giftighet	Extremt giftig, SDYAV
GHS-piktogram
NFPA 704	0 fyra 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumcyanid ( kaliumcyanid , kemisk formel - KCN ) är ett oorganiskt kaliumsalt av cyanvätesyra .

Under standardförhållanden är kaliumcyanid färglösa kristaller, som påminner om strösocker i textur och storlek . Ett kraftfullt gift .

Historik

Kaliumcyanid isolerades första gången av den svenske apotekaren Carl Wilhelm Scheele 1762 .

Fysiska egenskaper

I höga koncentrationer är det extremt giftigt , liksom alla cyanider . Mycket löslig i vatten (41,7 vikt% vid 25°C, 55% vid 100°C). Låglöslig i etanol , olöslig i kolväten såsom (CH4,CH6) .

Vätecyanid , som frigörs under hydrolysen av kaliumcyanid, luktar bittermandel för vissa människor , förblir luktfri för vissa. Det antas att denna skillnad beror på genetiskt [2] .

Kemiska egenskaper

Eftersom blåvätesyra , motsvarande cyanidjonen, är mycket svag, förskjuts den lätt från salter av starkare syror. Sålunda, till exempel, i luft, omvandlas kaliumcyanid över tiden till ogiftigt kaliumkarbonat ( potaska ) genom reaktion med koldioxid och vatten:

1) Formellt deltar instabil svag kolsyra i denna process , som tränger undan cyanväte från saltet:

{\mathsf {2KCN+CO_{2}+H_{2}O\högerpil K_{2}CO_{3}+2HCN\uparrow ))

2) Interaktion med vatten ( hydrolys ):

{\mathsf {KCN+HOH\rightleftarrows HCN+KOH))

3) Interaktion med syre leder till bildning av kaliumcyanat :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KNCO))

Får

1) Interaktion av cyanvätesyra med koncentrerad kaliumhydroxid ( laboratoriemetod ):

{\mathsf {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O))

2) Interaktion av kaliumamid med kokskol vid en temperatur av 510-600 grader [3] :

{\mathsf {KNH_{2}+C\högerpil KCN+H_{2}\uparrow }}

3) Interaktion mellan kloroform , ammoniak och kaliumhydroxid :

{\mathsf {CHCl_{3}+NH_{3}+4KOH\rightarrow KCN+3KCl+4H_{2}O))

4) Nedbrytning av kaliumhexacyanoferrat (II) (E536) under inverkan av temperaturer över 650 grader :

{\mathsf {3K_{4}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN))

Applikation

Det används i processen att utvinna guld och silver från malmer ( cyanidering ):

{\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\högerpil 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH))

samt vid galvanisering av zink , kadmium , koppar , silver och guld , inklusive smycken .

Används inom fotografering som fixeringsmedel i den våta kollosionsprocessen.

Toxicitet

Om det kommer in genom matsmältningskanalen är den dödliga dosen för människor 1,7 mg / kg (i 50% av fallen). Som ett resultat av konsumtion förlorar röda blodkroppar sin förmåga att absorbera syre från blodet , och kroppen dör av interstitiell syresvält . Sockerarter (främst glukos ), natriumtiosulfat , methemoglobinbildare kan användas som motgift . [fyra]

Handlingshastighet

Vid en dos på 150-250 mg faller en person i kramper efter 30 sekunder, förlorar medvetandet efter 90 sekunder och dör efter 120-150 sekunder på grund av uppkomsten av blåvätesyra i vävnaderna .

Anteckningar

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
↑ post 304300 (eng.) Mendelsk arv i människans databas
↑ Lidin R. A. , Molochko V. A., Andreeva L. L. Oorganisk kemi i reaktioner / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard , 2007. - S. 250 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Strelnikova, 2011 .