Vanadatometry

Vanadatometry är en redoxtitreringsmetod baserad på reduktionsreaktionen av vanadinföreningar .

Teori

Oftast används vanadin(V)-föreningar som ett oxidationsmedel i vanadatometry. De viktigaste reaktionerna av vanadatometry är:

{\mathsf {VO_{2}^{+}+e^{-}+2H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+H_{2}O\ \ E_{VO_{2}^ {+}/VO^{2+}}^{0}=0,994\ B}}

{\mathsf {H_{2}VO_{4}^{-}+e^{-}+4H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+3H_{2}O\ \ E_{H_ {2}VO_{4}^{-}/VO^{2+}}^{0}=1,31\ B}}

Värdet på dessa potentialer beror på mediets pH. Så för ett par VO 2 + /VO 2+ i en 1M lösning av svavelsyra är det + 1,02V, och i en 8M lösning är det redan + 1,30V.

Som titrant används natriumvanadat eller ammoniumvanadat , vars lösningar framställs från exakta vikter. Dessa lösningar är ganska stabila under lagring, deras koncentration bestäms genom titrering med en lösning av kaliumpermanganat i ett surt medium efter reduktion med svaveldioxid V(V) till V(IV) och avlägsnande av överskott av svaveldioxid.

Slutpunkten för titreringen bestäms av färgförändringen av indikatorerna: difenylamin, N-fenylantranilsyra, difenylamin-4-sulfonsyra och även potentiometriskt.

Vanadatometry är mer selektiv än kromatometri och cerimetri , vilket möjliggör bestämning av hydrokinon i närvaro av kresoler och maleinsyra i närvaro av myrsyra .

Öva

Direkt titrering med vanadat bestämmer:

katjoner As(III), Hg(I), Mo(III), Mo(V), Sn(II), Sb(III), Ti(III), Tl(I), U(IV), V(III) , W(V)
anjoner SO 3 2- , S 2 O 3 2- , S 2- , SCN - , I -

Alkoholer , ketoner och aminosyror bestäms med omvänd vanadometri , när ett överskott av vanadat tillsätts till ämnet som ska bestämmas, och det oreagerade oxidationsmedlet titreras sedan med en lösning av Fe (II).

Litteratur

Vasiliev V.P. Analytisk kemi. Del 1. Gravimetriska och titrimetriska analysmetoder. - M . : Högre skola, 1989. - 320 sid. - 40 000 exemplar. - ISBN 5-06-000066-4 .
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 sid.