Magnesiumhydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2017; kontroller kräver 17 redigeringar .

magnesiumhydroxid

Allmän
Systematiskt namn	magnesiumhydroxid
Chem. formel	Mg(OH) 2
Råtta. formel	Mg(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	58,35 g/ mol
Densitet	2,3446 (20°C) [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	350°C med sönderdelning
• blinkar	icke brandfarlig °C
Entalpi
• utbildning	–925 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,0012 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,559
Strukturera
Kristallstruktur	trigonal
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. EINECS-nummer	215-170-3
LEDER	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 och 21169899
Säkerhet
NFPA 704	0 ett ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Magnesiumhydroxid är ett oorganiskt ämne , den huvudsakliga magnesiummetallhydroxiden har formeln . Svag olöslig bas. ${\ce {Mg(OH)2))$

Beskrivning

Under standardförhållanden är magnesiumhydroxid en amorf substans. Vid temperaturer över 350 °C sönderdelas det till magnesiumoxid och vatten . Absorberar koldioxid och vatten från luften och bildar basiskt magnesiumkarbonat . Magnesiumhydroxid är praktiskt taget olösligt i vatten , men lösligt i ammoniumsalter . Det är en svag bas , även en obetydlig del av den, löst i vatten, ger lösningen en lätt alkalisk reaktion och färgindikatorer, till exempel fenolftalein, rosa. Det förekommer naturligt som mineralet brucit . [2]

Får

Interaktion mellan lösliga magnesiumsalter och alkalier :

I allmänna termer:

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Exempel:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

Interaktionen mellan en lösning av magnesiumklorid och bränd dolomit :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

Interaktion mellan metalliskt magnesium och vattenånga :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Kemiska egenskaper

Som alla svaga baser är magnesiumhydroxid termiskt instabil. Bryts ner vid upphettning till 480 °C:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reagerar med syror och bildar salt och vatten ( neutraliseringsreaktion ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Interaktion med sura oxider för att bilda salt och vatten :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Praktiskt taget olöslig i alkalier.

Applikation

Magnesiumhydroxid används för att binda svaveldioxid , som ett flockningsmedel för avloppsvattenrening, som ett flamskyddsmedel i termoplastiska polymerer ( polyolefiner , PVC ), som tillsats i tvättmedel, för att erhålla magnesiumoxid , sockerraffinering , som en komponent i tandkrämer.

Inom medicinen används det som ett läkemedel för att neutralisera magsyra , och även som ett mycket starkt laxermedel .

I Europeiska unionen är magnesiumhydroxid registrerad som en livsmedelstillsats E528.

Anteckningar

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Magnesiumhydroxid på XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Beskrivning av magnesiumhydroxid på XuMuK.Ru]

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnesiumföreningar _

Magnesiumazid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnesiumamid (Mg( NH2 ) 2 )
Magnesiumborid (MgB 2 )
Magnesiumbromid (MgBr 2 )
Magnesiumhydrid (MgH 2 )
Magnesiumbikarbonat (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnesiumhydroxid (Mg(OH) 2 )
Magnesiumvätefosfat (MgHPO 4 )
Difenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Magnesiumdihydroortofosfat (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnesiumjodid (MgI 2 )
Magnesiumkarbid (MgC 2 )
Magnesiumkarbonat (MgCO 3 )
Magnesiumnitrat (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnesiumnitrid (Mg 3 N 2 )
Magnesiumoxid (MgO)
Magnesiumammoniumortoarsenat (NH 4 MgAsO 4 )
Magnesiumortoarsenat (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammonium-magnesiumortofosfat (NH 4 MgPO 4 )
Magnesiumperoxid (MgO 2 )
Magnesiumperklorat (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnesiumsilicid (Mg 2 Si)
Magnesiumsulfat (MgSO 4 )
Magnesiumsulfid (MgS)
Magnesiumsulfit (MgSO 3 )
Magnesiumfosfat (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnesiumfosfid (Mg 3 P 2 )
Magnesiumfluorid (MgF 2 )
Magnesiumklorid ( MgCl2 )
Magnesiumcitrat (MgC 6 H 6 O 7 )