Interhalider
Interhalider är föreningar av halogener med varandra. De kallas även interhalogenföreningar . Interhalogenföreningar kan existera i fyra stökiometriska förhållanden: XY, XY3 , XY5 och XY7 , där Y är den mer reaktiva halogenen. Ett undantag är den instabila bromhexafluoriden BrF 6 . De mest stabila bland dem är monohalider med sammansättning XY (förutom brommonofluorid och jodmonofluorid ).
Kemiska egenskaper
Interhalogenider liknar halogener i kemiska egenskaper. Lös upp i vatten med fullständig eller partiell hydrolys; i vattenhaltiga lösningar av metallklorider bildas stabila polyhalidanjoner (BrCl−
2, ICL−
4etc.). Löslig i organiska lösningsmedel. Monohalogeniderna är lösliga i arseniktriklorid , svaveldioxid , svaveloxiklorid , vattenfri ättiksyra .
Fysiska egenskaper
Fysikaliska egenskaper hos interhalogenföreningar med sammansättning XY
Följande tabell sammanfattar de fysikaliska egenskaperna för alla diatomiska interhalider, förutom dåligt studerade astatinföreningar [1]
| Fast egendom | ClF | BrF | OM | BrCl | ICl | IBR |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Forma i rumstemperatur | färglös gas | Ljusbrun | instabil | Rödbrun gas | Rubinröda kristaller (a-form); rödbruna kristaller (β-form) |
Svarta kristaller |
| Smältpunkt, °C | −155,6 | ~-33, dispropo-
ransoner |
Dispropo-
ransoner |
~−66, dissocierar | 27,2 (a-form), 13,9 (p-form) | 41, delvis dissocierar |
| Kokpunkt, °C | −100,1 | ~20 | — | ~5 (dec.) | 97-100 (dec.) | ~116 (dec.) |
| Δ H ° arr (298 K), kJ mol -1 | −56,5 | −58,6 | −95,4 | 14.6 | −35,3 (α-form) | -10,5 (kristall) |
| Δ G ° arr (298 K), kJ mol −1 | −57,7 | −73,6 | −117,6 | −1 | −13,95 (α-form) | 3.7 |
| Dissociationsenergi , kJ mol −1 | 252,5 | 248,6 | ~277 | 215,1 | 207,7 | 175,4 |
| Densitet i flytande tillstånd (temperatur, °C), g cm −3 | 1,62 (−100°C) | — | — | — | 3,095 (30°C) | 3,762 (42°C) |
| r (X-Y) , nm | 0,16281 | 0,1756 | 0,1909 | 0,2138 | 0,23207 | 0,2485 |
| Dipolmoment , D | 0,881 | 1,29 | — | 0,57 | 0,65 | 1.21 |
| Elektrisk ledningsförmåga i flytande tillstånd (temperatur, °C), Ohm −1 cm −1 | 1,9 10 −7 (−128 °C) | — | — | — | 5,5 10 −3 | 3,4 10 −4 |
Fysikaliska egenskaper hos interhalogenföreningar med sammansättning XY 3
Följande tabell sammanfattar de fysikaliska egenskaperna hos några fyraatomära interhalider av kompositionen XY 3 [1]
| Fast egendom | ClF 3 | BrF 3 | OM 3 | (ICl 3 ) 2 |
|---|---|---|---|---|
| Forma i rumstemperatur | färglös gas eller vätska | Halmfärgad vätska | Gul vätska (sönderfaller över -28 °C) | Klart gult fast ämne |
| Smältpunkt, °C | −76,3 | 8.8 | — | 101 (16 atm) |
| Kokpunkt, °C | 11.8 | 125,8 | — | — |
| Δ H ° arr (298 K), kJ mol -1 | −168 (g.) | −301 (kvinna) | ~−485 (g.) (beräknad) | -89,3 (TV) |
| Δ G ° arr (298 K), kJ mol −1 | −124 (g.) | −241 (kvinna) | ~−460 (g) (beräknad) | -21.5 (TV) |
| Genomsnittlig bindningsenergi X—Y 3 , kJ mol −1 | 174 | 202 | ~275 (uppskattat) | — |
| Densitet (temperatur, °C), g cm −3 | 1,885 (0°C) | 2,803 (25°C) | — | 3,111 (15°C) |
| Dipolmoment, D | 0,557 | 1.19 | — | 0,2138 |
| Dielektrisk konstant ε (temperatur, °C) | 4,75 (0°C) | — | — | — |
| Elektrisk ledningsförmåga i flytande tillstånd (temperatur, °C), Ohm −1 cm −1 | 6,5 10 -9 (0 °C) | 8 10 −3 (25 °C) | — | 8,6 10 −3 (102 °C) |
Får
Diatomiska interhalider
Diatomära halogenider erhålls med hjälp av direkta syntesreaktioner [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{}]{255^{o}C}}2ClF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fb56c8e763204be06b5037fe558ec4afe54b41d)
Tetraatomiska interhalider
Alla dessa föreningar kan erhållas genom direkt interaktion av halogener [1]
Toxikologi
De flesta interhalider är giftiga, frätande ämnen.
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 Greenwood N., Earnshaw A. Kemi av element. - Binom, 2015. - T. 2. - S. 171-182.
Litteratur
- Fialkov Ya. A. Interhaloidföreningar. K .: Publishing House of the Academy of Sciences of the Ukrainian SSR, 1958.
- Rakov E.G. Halogenfluorides // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 495-496. — 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .
- Rakov E. G. Interhalogenföreningar // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Koppar - Polymer. - S. 10. - 639 sid. - 48 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .