Silver(I)nitrit
| Silvernitrit (I). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Silvernitrit (I). |
| Traditionella namn | Nitrost silver |
| Chem. formel | AgNO2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa eller gula kristaller |
| Molar massa | 153,88 g/ mol |
| Densitet | 4,453; 4,493 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • nedbrytning | 140°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,1550 ; _ 1,363 60 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-99-5 |
| PubChem | 160904 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-041-7 |
| LEDER | N(=O)[O-].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 141361 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
2 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Silver(I)nitrit är en oorganisk förening, ett salt av silvermetall och salpetersyrlighet med formeln AgNO 2 , färglösa eller gula kristaller, lösliga i vatten.
Får
- Behandling av silver(I)nitrat med alkalimetallnitrit :
- Behandling av silversulfat med bariumnitrit :
Fysiska egenskaper
Silver(I)nitrit bildar färglösa eller gula rombiska kristaller , rymdgrupp P mmn , cellparametrar a = 0,3505 nm, b = 0,614 nm, c = 0,516 nm, Z = 2.
Löslig i vatten, olöslig i etanol .
Kemiska egenskaper
- När en lösning av silvernitrit i ammoniak förångas, fälls aminsilvernitrit ut:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99fcc821d692910676b586dd49ac2ba68cd02182)
- Lösligt i överskott av alkalimetallnitrit:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54700a455c2fc4d9dbfc69b8295f443674b28074)
- Ersätter en halogenatom med en nitrogrupp ( Meyer-reaktion ):
Applikation
- I organisk syntes för framställning av alifatiska nitroderivat.
Litteratur
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.