Pniktogenväten

Pniktogener är det vanliga namnet för föreningar som bildas av väte och pniktogener (element i kväveundergruppen).

Pniktogenväte är färglösa, stickande gaser som är lösliga i vatten. De är mycket svaga syror. Alla pniktogenväten är extremt giftiga (mycket giftiga) för människor i mycket höga koncentrationer (med undantag för måttligt giftig ammoniak ). De har den allmänna formeln H 3 X (formeln XH 3 är vanligare ), där X är pnictogen .

Förening	Formel	Modell	Molar massa	Bindningslängd d (HX)/pm	Valensvinkel (HXH), °	Dipolmoment μ / D	G° f	t smälta °C	bp ° C
Ammoniak	NH3 _		17	101,7	107,8	1,48	-45,94	-77,73	-33.34
Fosfin	PH 3		34	142	93,5	0,58	5.4	-133,8	-87,8
Arsin	Ask 3		78	151,9	91,8	0,2	66,4	-117	-62,5
stibin	SbH 3		125	170,7	91,7			-88	-17
vismuthin	BiH 3		212	90,48	177,59				16.8

Kemiska egenskaper

Pniktogenväte kan fästa en proton , vilket resulterar i motsvarande jon:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H^{+}\högerpil NH_{4}^{+))))

( ammoniumjon )

{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+H^{+}\högerpil PH_{4}^{+))))

( fosfoniumjon )

{\displaystyle {\mathsf {AsH_{3}+H^{+}\rightarrow AsH_{4}^{+))))

( arsoniumjon )

Ammonium- och fosfoniumjonerna är relativt stabila, medan arsoniumjonen endast hittades vid låga temperaturer.

När ammoniak löses i vatten bildas ammoniumhydroxid (ammoniak), reaktionen är reversibel:

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}OH))

Får

Ammoniak kan erhållas genom direkt syntes från elementen:

{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\högerpil 2NH_{3))))

Under hydrolysen av nitrider frigörs ammoniak, under hydrolysen av fosfider - fosfin, under hydrolysen av arsenider - arsin:

{\mathsf {Na_{3}N+3H_{2}O\högerpil 3NaOH+NH_{3}\uparrow ))

{\mathsf {K_{3}P+3H_{2}O\högerpil 3KOH+PH_{3}\uparrow }}

{\mathsf {Li_{3}As+3H_{2}O\rightarrow 3LiOH+AsH_{3}\uparrow ))

Se även

Litteratur

Akhmetov N. S. "Allmän och oorganisk kemi"
Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. "Allmän och oorganisk kemi"