Polarisering av en kemisk bindning är en asymmetri (förskjutning) av elektrontätheten som binder molekylorbitalerna i en kovalent bindning.
Om atomerna som bildar en kovalent bindning är desamma och bär samma eller liknande elektronegativitetssubstituenter , är fördelningen av elektronplanet symmetrisk kring planet vinkelrätt mot bindningen och skär bindningen på lika avstånd från atomerna ; sådana bindningar kallas icke-polära.
I fallet när atomerna som bildar en kovalent bindning är olika ( CF , OH ) eller bär olika substituenter ( H 3 C-CN , H 3 CC-CF 3 ), skiftar elektrontätheten mot en mer elektronegativ atom ; sådana bindningar kallas polariserade (polära bindningar).
En polär bindning är en kemisk bindning som har ett permanent elektriskt dipolmoment på grund av oöverensstämmelse mellan tyngdpunkterna för den negativa laddningen av elektroner och den positiva laddningen av kärnorna. De flesta kovalenta bindningar är polära. Molekyler med en polär bindning är vanligtvis mycket mer reaktiva än opolära molekyler. Bindningens polaritet bör inte identifieras med molekylernas polaritet, vilket också beror på det geometriska arrangemanget av atomerna i molekylen. Bindningspolarisering ger ett betydande bidrag till molekylens elektriska dipolmoment .
Dipolmomentet för en polariserad bindning kan orsaka polarisering av angränsande bindningar i en molekyl ( induktiv eller I-effekt ), men denna effekt försvagas snabbt längs kedjan av σ-bindningar. Om en molekyl innehåller ett system av konjugerade π-bindningar, kan den mesomeriska eller M-effekten av elektrondelokalisering starkt påverka polariseringen av bindningen, upp till polarisationsomkastning. Som en illustration av denna påverkan kan man nämna fördelningen av elektrontäthet i pyrrolidin- och pyrrolmolekyler : om i det första fallet dipolmomentet är 1,6 D och riktas mot den mer elektronegativa kväveatomen , så är det i det andra fallet 1,8 D och är riktad från kväve till cykeln (se fig. ).