Sulfater (mineraler)

Sulfater är mineraler, salter av svavelsyra H 2 SO 4 . Komplexa anjoner SO 4 2– separeras i sin kristallstruktur . De mest karakteristiska är svårlösliga sulfater av starka tvåvärda baser , särskilt Ba 2+ , samt Sr 2+ och Ca 2+ . Svagare baser bildar basiska salter , ofta mycket instabila (till exempel oxiderade järnsulfater ), starkare baser - dubbelsalter och kristallina hydrater , och de bildar i sin tur vitriol .

Egenskaper

Hårdhet 2—3,5
Specifik vikt 1,5—6,4
Färgen varierade, mestadels ljus
Brytningsindex 1,44-1,88, dubbelbrytning mestadels låg
De flesta sulfater är mycket lösliga i vatten.

Ursprung ( genesis )

De bildas under förhållanden med hög syrekoncentration och vid relativt låga temperaturer, det vill säga nära jordens yta. Mestadels exogent, kemogent (i saltavlagringar ) . Sulfater av Cu , Zn och andra relaterade grundämnen bildas under destruktion av sulfider . Det finns 180 sulfatmineraler som finns i naturen och de står för ~0,5% av massan av jordskorpan .

Användning

Vissa av sulfaterna bryts för olika tekniska ändamål ( gips , baryt , etc.), för den kemiska industrin ( mirabilite , etc.), som Mg -malmer , etc.

Kvalitativa reaktioner

Reaktionen med bariumklorid ger en vit kristallin fällning av bariumsulfat [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\högerpil BaSO_{4}\nedåtpil +2HCl))

I jonform:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Ba^{{2+}}\högerpil BaSO_{4}\nedåtpil }}

Reaktionen med bly(II)acetat ger en vit kristallin fällning av blysulfat [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\högerpil PbSO_{4}\nedåtpil +2CH_{3}COOH))

I jonform:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Pb^{{2+}}\högerpil PbSO_{4}\nedåtpil }}

Se även

Jarosite

Anteckningar

↑ 1 2 Analytisk kemi. - M . : Högre skola, 1973. - S. 248.

Litteratur

Sulfater // Geologisk ordbok: [i 2 volymer] / otv. ed. K. N. Paffengolts . — 2:a uppl., rättad. - M .: Nedra , 1978. - T. 2. N - Ya. - S. 287.

Ordböcker och uppslagsverk	Britannica (online)