Rubidiumsulfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 30 juni 2017; verifiering kräver 1 redigering .

rubidiumsulfat
Allmän
Systematiskt namn	rubidiumsulfat
Traditionella namn	Rubidiumsulfat
Chem. formel	Rb2SO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	vitt kristallint ämne
Molar massa	267,00 g/ mol
Densitet	3,613 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1066; 1060; 1074°C
• kokande	1700°C
Mol. värmekapacitet	134,6 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-1435,9 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	48,2 20 ; 75,0 80 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7488-54-2
PubChem	197088
Reg. EINECS-nummer	231-301-7
LEDER	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O4S.2Rb/cl-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Rubidiumsulfat är en oorganisk förening , ett salt av rubidium och svavelsyra med den kemiska formeln Rb 2 SO 4 .

Får

Rubidiumsulfat framställs genom verkan av utspädd svavelsyra på rubidiummetall, dess oxid , hydroxid eller karbonat :

{\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2 \H_{2}O}}

Rubidiumsulfat kan också erhållas genom utbytesreaktioner:

{\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Rubidiumsulfidoxidation : _

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Rb_{2}SO_{4))))

Fysiska egenskaper

Rubidiumsulfat bildar färglösa kristaller, rombisk syngoni ( a = 0,781 nm, b = 1,043 nm, c = 0,597 nm, Z = 4. Vid temperaturer över 658 ° C övergår det till en hexagonal modifiering . Vid en temperatur på 1400 ° C, 1400 ° C, det börjar märkbart sublimeras utan att ändra sammansättningen.

Låt oss väl lösa upp i vatten, det utsätts inte för hydrolys .

Kemiska egenskaper

Hur bildar ett dibasiskt syrasalt sura salter:

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4))))

Hur alla sulfater interagerar med lösliga bariumföreningar :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reducerad till sulfid :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2} +12\H_{2}O}}

Bildar alun med vissa sulfater :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ RbAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\nedåtpil }}

Applikation

Tillverkning av katalysatorer för oorganisk syntes.

Litteratur

Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Plyushchev VE, Stepin BD Kemi och teknik för föreningar av litium, rubidium och cesium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 sid.

Rubidiumföreningar _

Rubidiumazid ( RbN3 ) Rubidiumamid ( RbNH2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Rubidiumacetat (RbCH 3 COO) Rubidiumbromat ( RbBrO3 ) Rubidiumbromid (RbBr) Rubidiumhexafluorgermanat (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumhexaklorplatinat(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydrid (RbH) Rubidiumhydroxid (RbOH) Rubidiumväteortofosfat (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluorid (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfat (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfid ( Rb2S2 ) _ _ Rubidiumdikromat (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodat (RbIO 3 ) Rubidiumjodid (RbI) Rubidiumkarbonat (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaborat (RbBO 2 ) Rubidium metaperjodat (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfat (RbPO 3 ) Rubidium superoxid (RbO 2 ) Rubidiumnitrat (RbNO 3 ) Rubidiumnitrid (Rb 3 N) Rubidiumnitrit ( RbNO2 ) Rubidiumozonid ( RbO3 ) Rubidiumoxalat (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoxid (Rb 2 O) Rubidiumortofosfat (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganat ( RbMnO4 ) Rubidiumperoxid (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperklorat ( RbClO4 ) Rubidium- litiumsulfat (RbLiSO 4 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfat (Rb 2 SO 4 ) Rubidiumsulfid (Rb 2 S) Rubidiumtetrahydroborat(III) (Rb[BH 4 ]) Rubidiumtrihydrooxalat (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluorid (RbF) Rubidiumklorat ( RbClO3 ) Rubidiumklorid (RbCl) Rubidiumkromat (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonat(V)