Telluridväte

Under normala förhållanden är det en färglös, brandfarlig, lätt sönderfallande gas med en mycket obehaglig lukt (påminner om vitlökslukten av arsin ). Mycket giftig.

Struktur

Molekylen liknar vätesulfidmolekylen , har en "krökt" struktur med en vinkel mellan väteatomer på 89,5° och ett avstånd mellan H- och Te- atomer på 0,169 nm. Dipolmomentet är 0,081 D. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H-Te-H))$

Kemiska egenskaper

De kemiska egenskaperna hos vätetellurid liknar de hos svavelväte , men det är mer dissocierat i vattenlösningar . ${\ce {H2Te}}$

${\ce {H2Te}}$ , liksom väteselenid är ett mycket starkt reduktionsmedel, till exempel avfärgar det en lösning av jod :

{\ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te))

${\ce {H2Te}}$ en mycket instabil förening, redan vid 0 °C i mörker sönderdelas den långsamt till grundämnen, med belysning ökar nedbrytningshastigheten ( fotodissociation ). Vätska i ljuset sönderdelas mycket snabbt, varför den mycket snabbt får en gröngul färg i ljuset på grund av upplösningen av elementärt tellur i det: ${\ce {H2Te}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2 ^}}

(ett).

Vätetellurid brinner i luft eller syre med en blå låga för att bilda tellurdioxid och vatten :

{\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))

Oxiderat av atmosfäriskt syre , särskilt i fuktig luft, till elementärt tellur även vid 0 °C:

{\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))

(2).

Får

Reaktionerna av interaktion av tellurider med vatten eller syror är praktiskt taget olämpliga för produktion , eftersom på grund av sönderdelningen av den resulterande , är dess utbyte mycket litet. Exempel på reaktion: ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Därför används en elektrolytisk metod som använder en tellurkatod , en platinaanod och svavelsyra ( eller ortofosforsyra ) som en elektrolyt vid en strömtäthet på flera A/dm 2. Processen utförs vid en temperatur på ungefär eller något under 0 ° C.

Rening

Gasen som lämnar elektrolysatorn (en blandning av väte, kväve och vattenånga) torkas först djupt och passerar successivt genom 2 kolonner fyllda med smält kalciumklorid och fosforpentoxid , och sedan, för att separera väte och kväve, släpps gasen in i en behållare. kyls med flytande kväve eller fast koldioxid , där den kristalliserar. Processen utförs i mörker eller i mycket svagt ljus. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

Lagring

I fast tillstånd, vid temperaturen av flytande kväve. Det sönderfaller väldigt långsamt. ${\ce {H2Te}}$

Försiktighetsåtgärder

På grund av den extremt höga toxiciteten utförs allt arbete med applikationen i dragskåp. ${\ce {H2Te}}$

Tellurides

En lösning i vatten kallas hydrotellursyra. Dess salter kallas tellurider. Dessa salter är som regel stabila föreningar. Nästan alla tellurider är dåligt lösliga i vatten och är svarta eller grå till färgen. Undantagen är alkalimetall- och ammoniumtellurider , samt berylliumtellurid , färglösa hygroskopiska kristaller som bildar kristallina hydrater . Som ett resultat av hydrolys har telluridlösningar en alkalisk reaktion. ${\ce {H2Te}}$

Ett exempel på en reaktion som inte är av praktisk betydelse på grund av svårigheten att få : ${\ce {H2Te}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O))

Därför erhålls tellurider som regel genom direkt syntes från elementen:

{\ce {2 K + Te -> K2Te))

Eftersom det är en tvåbasisk syra skulle man förvänta sig förekomsten av sura salter tillsammans med de genomsnittliga, till exempel som i selenider, men hydrotellurider är okända. ${\ce {H2Te}}$

Många metalltellurider, särskilt grupp II i det periodiska systemet, har användbara termoelektriska , halvledar- och fotokonduktiva egenskaper .

Applikation

${\ce {H2Te}}$ används inom elektronisk teknik för att erhålla de tunnaste filmerna av metalliskt tellur på olika substrat i sönderdelnings- eller oxidationsprocesserna: (1), (2) . Det används också för dopning från gasfasen av galliumarsenid , vilket ger den en elektronisk typ av konduktivitet .

Fysiologisk verkan

Vätetellurid är mycket giftigt, det är ett hemolytiskt gift. Inandning av vätetellurid orsakar huvudvärk, illamående och allmän svaghet, följt av andnings- och cirkulationsrubbningar.

Avser den 1:a faroklassen enligt GOST 12.1.007-76 [1] .

Anteckningar

↑ GOST 12.1.007-76 System för arbetssäkerhetsstandarder (SSBT). Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav (med ändringsförslag nr 1, 2). . Hämtad 19 mars 2021. Arkiverad från originalet 14 april 2021. (obestämd)

Litteratur

Greenwood N., Earnshaw A. "Chemistry of the Elements". - T. 1. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 56.
Greenwood N., Earnshaw A. "Chemistry of the Elements". - T. 2. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 117.
Nekrasov B.V. "Fundamentals of General Chemistry". - T. 1. - M .: Chemistry, 1973 s. 352.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Chemistry, 1977 s. 104.
Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M. , The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Ny handbok för kemist och teknolog. Grundläggande egenskaper hos oorganiska, organiska och organiska elementföreningar / Redaktionsråd: N. K. Skvortsov och andra - St Petersburg. : ANO NPO "World and Family", 2002. - 1280 sid.