Tetrasvaveltetranitrid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 februari 2020; kontroller kräver 4 redigeringar .

Tetrasvaveltetranitrid


Allmän
Systematiskt namn	Tetrasvaveltetranitrid
Traditionella namn	kvävehaltigt svavel
Chem. formel	N4S4
Fysikaliska egenskaper
stat	orangegula kristaller
Molar massa	184,29 g/ mol
Densitet	2,22 g/cm³
Termiska egenskaper
T. smälta.	178℃
T. kip.	185 ℃
Entalpi av bildning	460 kJ/mol
Klassificering
CAS-nummer	28950-34-7
PubChem	141455
ChemSpider	124788
LEDER
N1=S=NSN=S=NS1
InChI
InChI=1S/N4S4/c1-5-2-7-4-8-3-6-1
Data baseras på standardförhållanden (25 ℃, 100 kPa) om inget annat anges.

Tetrasulfur -tetranitrid ( cyklotetrathiazyl , tiazene ) är en oorganisk förening av svavel och kväve med formeln S 4 N 4 , orangegula kristaller, stabila i luft, sublimerar i vakuum, sönderdelas med varmt vatten, exploderar vid upphettning eller slag.

Föreningen erhölls först 1835 med föroreningar, men först 1851 studerades den stökiometriska sammansättningen. Sammansättningens struktur förblev outforskad fram till 1944 [1] .

Får

Upplösning av svavel i flytande ammoniak (med silverjodid är reaktionen snabbare):

{\mathsf {10S+16NH_{3}+12AgI\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+6Ag_{2}S\downarrow +12NH_{4}I}}

Verkan av litiumazid på ditiodiklorid (lösning i bensen ):

{\displaystyle {\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+4LiN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3S_{4}N_{4}+4LiCl+4Cl_{2))))

Upplösning av ditiodiklorid i flytande ammoniak:

{\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+16NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+12NH_{4}Cl+8S\downarrow }}

Fysiska egenskaper

Tetrasvaveltetranitrid bildar orangegula ortorombiska kristaller , rymdgrupp P mmm , cellparametrar a = 0,847 nm, b = 0,887 nm, c = 0,720 nm, Z = 4.

Tetrasulfurtetranitrid uppvisar termokroma egenskaper: dess färg ändras från färglös (vid -100 °C) [2] , ljusgul (under -30 °C), orange vid rumstemperatur och mörkröd över 100 °C. Sammansättningen är termodynamiskt instabil: vid upphettning eller stöt sönderdelas den med en explosion. Rena prover är mer känsliga för detonation ; om du slår en liten mängd av ett ämne med en hammare kommer det att explodera [1] .

Olösligt i vatten (vid rumstemperatur), lösligt i bensen , koltetraklorid [2] .

Kemiska egenskaper

När cyklotetrathiazyl värms upp och silver "ull" används , bildas silver(I) sulfid , vilket är nödvändigt för att erhålla disulfur dinitrid i följande (samtidiga) reaktioner [3] :

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+8Ag\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ 4Ag_{2}S+2N_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,Ag_{2}S))\ 2S_{2}N_{2))))

Disulfur dinitrid vid rumstemperatur polymeriserar långsamt spontant i fast tillstånd till polytiazyl [4] :

{\displaystyle {\mathsf {xS_{2}N_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2(SN)_{x))))

När den värms upp sönderdelas den:

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 4S+2N_{2))))

Sönderdelas med varmt vatten:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{3}\uparrow +3SO_{2} \uppåtpil}}

Reagerar med heta koncentrerade syror:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{4}Cl+3SO_{2 }\uppåtpil }}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6NaOH+7H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 3Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}

Reagerar med svavel löst i koldisulfid :

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+4S\ {\xrightarrow {}}\ 2S_{4}N_{2))))

Det är ett svagt oxidationsmedel:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+24HI\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}S+10I_{2}+4NH_{4}I}}

Kopplingen är viktig för att erhålla andra föreningar av svavel med kväve [1] .

Anteckningar

↑ 1 2 3 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , sid. 722.
↑ 1 2 Turova, 1997 , sid. 21.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , sid. 725.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , sid. 726.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Turova N. Ya Oorganisk kemi i tabeller. - M. : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - 115 sid.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Grundämnenas kemi = Grundämnenas kemi. - 2:a uppl. - Butterworth-Heinemann, 1997. - ISBN 0080379419 .