Bariumklorat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 december 2019; kontroller kräver 2 redigeringar .
bariumklorat
Allmän
Systematiskt
namn		 bariumklorat
Chem. formel Ba( ClO3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 304,23 g/ mol
Densitet 3,18 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 414°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten (vid 20°C) 25,6 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 13477-00-4
PubChem 26059
Reg. EINECS-nummer 236-760-7
LEDER   [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ba+2]
InChI   InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
RTECS FN9770000
ChemSpider 24273
Säkerhet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 3OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumklorat  är bariumsaltet av klorsyra , som har den kemiska formeln Ba(ClO 3 ) 2 .

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Föreningen är ett vitt monoklint kristallint pulver [1] lättlösligt i vatten. I det normala tillståndet finns det som monohydrat Ba(ClO 3 ) 2 • H 2 O [2] . Vid temperaturer över 120 ° C förlorar det kristallvatten och sönderdelas vid kraftig uppvärmning:

Ba( ClO3 ) 2 = BaCl2 + 3O2 ↑

Bariumklorat är ett starkt oxidationsmedel. När friktion, slag och upphettning i en blandning med brännbara ämnen är explosiv [2] . Giftig.

Får

Elektrolytisk metod

Bariumklorat erhålls genom elektrolytisk oxidation av en lösning av bariumklorid vid upphettning:

BaCl 2 + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2 ↑ + Cl 2 ↑

6Ba(OH) 2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba ( ClO3 ) 2 + 6H2O

Nackdelen med metoden är behovet av ytterligare separation av bariumklorat från kloridföroreningar.

Utbytesmetod [3]

I det första steget erhålls ett ammoniumsalt av vinsyra ( ammoniumtartrat ):

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + NH4OH = HOOC -CH(OH)-CH(OH) -COONH4 + H2O

Därefter hälls en lösning av kaliumklorat under kylning och den utfällda fällningen av kaliumtartrat separeras:

HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONH4 + KClO3 = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK ↓ + NH4ClO3

Det resulterande ammoniumkloratet tillsätts till bariumkarbonat och kokas till slutet av ammoniakutvecklingen :

2NH 4 ClO 3 + BaCO 3 = Ba(ClO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O

Applikation

Det används som ett kraftigt oxidationsmedel, grön färgkälla och klordonator i pyrotekniska kompositioner. Det finns bevis på möjligheten att använda bariumklorat i jordbruket som herbicid [4] .

Anteckningar

  1. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/832.html XuMuK.ru - Bariumkloratmonohydrat. Minihandbok för kemikalier (3340 ämnen)]
  2. ↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi av barium  (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.
  3. ↑ https://web.archive.org/web/20000516085848/http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Campus/5361/chlorate/barium.html
  4. ↑ S.I. Venetsky. Om sällsynt och  spritt (neopr.) . - Moskva: Metallurgi, 1980.