Kobolt(II)klorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 18 oktober 2019; kontroller kräver 11 redigeringar .| Koboltklorid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Koboltklorid (II). |
| Traditionella namn | kobolt(2+)klorid; koboltdiklorid |
| Chem. formel | CoCl2 _ |
| Råtta. formel | CoCl2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 129,84 g/ mol |
| Densitet |
3,356 g/cm3 hexahydrat : 1,92 g/cm3 |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 735°C |
| • kokande | 1049°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -310 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7646-79-9 |
| PubChem | 24288 |
| Reg. EINECS-nummer | 231-589-4 |
| LEDER | Cl[Co]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | GF9800000 |
| CHEBI | 35696 |
| FN-nummer | 3288 |
| ChemSpider | 22708 |
| Säkerhet | |
| LD 50 | 80 mg/kg |
| Giftighet | mycket giftig |
| Kort karaktär. fara (H) | H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
| säkerhetsåtgärder. (P) | P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
| signalord | farlig |
| GHS-piktogram |
   |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kobolt(II) klorid ( koboltdiklorid ) är en oorganisk förening , koboltsalt av saltsyra (saltsyra) med formeln CoCl 2 . Tillhör klassen kobolthalider .
Kobolt(II)klorid är hygroskopisk. Kända kristallhydrater CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- blåviolett monohydrat (stabil i luft upp till 110 °C, smp. 335 °C, med sönderdelning);
- violett dihydrat (stabil upp till 90 °C, smp 206 °C, med sönderdelning);
- mörkrött tetrahydrat;
- rött pentahydrat;
- rosa hexahydrat ( smp . 51,2°C, med sönderdelning) - koboltkloridhexahydrat: CoCl2 6H2O ;
Fysiska egenskaper
Vattenfri koboltdiklorid är under normala förhållanden en paramagnetisk hygroskopisk glänsande blå hexagonala kristaller, när den värms upp till 680°C omvandlas den till en annan polymorf.
- Molekylvikt för det vattenfria ämnet: 129,84.
- Kokpunkt: 1049 °C.
- Smältpunkt: 735 °C (enligt andra källor 724 °C).
- Smältvärme 38 kJ/mol.
- Förångningsvärmen är 14,5 kJ/mol.
- Värmekapacitet 78,49 J/(mol K).
- Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 °C är 260,7 S cm²/mol.
- Densitet: 3,356 g/ cm3 .
- Ångtryck vid 770 °C: 5,33 kPa.
- Låt oss väl lösa i vatten, metyl- och etylalkoholer, aceton.
- Olösligt i pyridin och metylacetat .
Vattenlöslighet:
- vid 7°C 45,0 g/100 ml;
- vid 20°C 52,9 g/100 ml.
Får
- verkan av klor på pulveriserad kobolt upphettad till 850-900 °C ;
- genom att lösa metallisk kobolt, dess oxid CoO , hydroxid Co(OH) 2 eller karbonat CoCO3 i HCl , följt av dehydratisering i vakuum vid 150 °C eller behandling med tionylklorid SOCl2 .
- vattenfri - genom dehydratisering av kristallina hydrater CoCl2n H2O ;
Applikation
- Används inom meteorologi för tillverkning av indikatorpapper, som används för att bestämma luftfuktighet.
- betningsmedel för färgning av tyger,
- mikronäringsämnen för djurfoder
- komponenter i lösningar för applicering av koboltbeläggningar på metaller
- fuktindikator i sammansättningen av silikagel , egenskapen att ändra färgen på det kristallina hydratet med en ökning av antalet fångade vattenmolekyler används.
- för tillverkning av katalysatorer
- Koboltklorid ger en blå färg till glasmassan, så den används för att producera blått och ljusblått dekorativt glas .
- Koboltklorid bildar starka bindningar med cyanjonen. Detta ledde till idén om att använda koboltklorid som ett motgift mot cyanidförgiftning . Även om en positiv effekt har erhållits har koboltsalterna i sig en hög total toxicitet för människor. I höga doser är de cancerframkallande .
- för lågtemperaturinkapsling av järn(III)gammaoxidpulver med kobolt(II)ferrit vid framställning av magnetband [1] .
Toxicitet
Liksom vissa andra koboltföreningar är dess klorid giftig för människor i höga koncentrationer.
Se även
- Kobolt(III)klorid CoCl 3
Källor
- ↑ Mallinson JC Grunderna för magnetisk inspelning . - Elsevier, 2012. - P. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Kobolthalider // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 sid. — 100 000 exemplar. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu Yu Handbok i analytisk kemi. — M.: Kemi, 1989
- Fremantle M. Kemi i aktion. T. 2. M.: Mir, 1991