Tionylklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 februari 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .
Tionylklorid
Allmän
Systematiskt namn Tionylklorid
Chem. formel Cl2OS
Fysikaliska egenskaper
stat flytande
Molar massa 118,97 g/ mol
Densitet 1,638 g/cm³
Termiska egenskaper
T. smälta. -104,5 ℃
T. kip. 76,11 ℃
Entalpi av bildning −247 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet i vatten hydrolyserades
Klassificering
CAS-nummer 7719-09-7
PubChem 24386
ChemSpider 22797
EINECS-nummer 231-748-8
RTECS XM5150000
CHEBI 29290
FN-nummer 1836
LEDER
O=S(Cl)Cl
InChI
InChI=1S/Cl2OS/cl-4(2)3
Data baseras på standardförhållanden (25 ℃, 100 kPa) om inget annat anges.

Tionylklorid (tionylklorid) SOCl 2  - svavelsyraklorid . Avser tionylhalider .


Egenskaper

Tionylklorid är en färglös, rykande vätska med en kvävande lukt. Tionylkloridmolekylen har en pyramidformad struktur. När det gäller sammansättning och struktur är ämnet en svavelhaltig analog av fosgen .

Vid upphettning över kokpunkten börjar tionylklorid att sönderdelas med bildning av S 2 Cl 2 , SO 2 , Cl 2 . Över 440 °C observeras fullständig sönderdelning av föreningen.

I vatten sönderdelas det till svaveldioxid och väteklorid :

Det används ofta i organisk syntes som ett kloreringsmedel, till exempel för att erhålla karboxylsyraklorider och alkylhalider:

Får

Tionylklorid kan erhållas genom följande reaktioner:

Inom industrin erhålls tionylklorid genom direkt interaktion av svavel , syre , klor vid 180-200°C (med aktivt kol som katalysator ) eller genom inverkan av överskott av svaveldioxid på koltetraklorid i närvaro av aluminiumklorid vid 150° C och ett tryck på cirka 4 MPa (40 kgf/cm2 ) .

Applikation

Används vid tillverkning av färgämnen , läkemedel , grafen , för klorering.

Reaktionen av kodein med tionylklorid och efterföljande katalytisk reduktion och demetylering används för att göra desomorfin .

Litiumtionylkloridbatterier

De används som en positiv elektrod i engångskällor för kemiska litiumströmkällor , den så kallade. litiumtionylkloridbatterier. Den negativa elektroden är litium. Kemisk process i batteriet:

Spänningen på det nya batteriet är 3,65 V, slutet av urladdningen är 3,0 V. Urladdningskarakteristiken är platt med ett kraftigt spänningsfall i slutet av kapacitansen.

Dessa batterier kännetecknas av hög energitäthet (0,5 kWh/kg, 1,2 kWh/l), lång livslängd (över 20 år, självurladdning ~1%/år) och brett temperaturområde (upp till -80..+130) °C). [1] Deras användning är dock begränsad till professionella tillämpningar på grund av innehållets toxicitet och risken för explosivt fel vid kortslutning.

Batterier av denna typ har en tendens till passivering - avsättning av en film av litiumklorid på en litiumelektrod under långvarig tomgång eller låg strömförbrukning. I det här fallet ökar batteriets inre motstånd avsevärt. När det är laddat återställer batteriet sina egenskaper efter ett tag. [2]

Fara

Hälsofara

Giftigt , irriterande och frätande för slemhinnor, orsakar allvarliga frätskador. [3] Vid n.o.s. tionylklorid avdunstar lätt (partiellt ångtryck 16 kPa). Dess ångor är mycket irriterande vid kontakt med hud, ögon och slemhinnor. Inandning av tionylkloridångor kan orsaka lungödem. Överexponering kan resultera i symtom på icke-fibrotisk lungskada. Vid exponering för ett ämne är exacerbationer av astma och andra luftvägssjukdomar, hudallergier, eksem möjliga. Vid kontakt med ämnet tvättas kontaktpunkten med mycket vatten. Ångor av tionylklorid är tyngre än luft.

När det kommer in i mag-tarmkanalen eller lungorna absorberas ämnet aktivt i kroppen. Dödlig koncentration ( LC 50 ) för råtta 500 ppm vid inandning av ångor i 1 timme. Vid kontakt med mag-tarmkanalen är det förbjudet att framkalla kräkningar med vatten.

I Ryssland , faroklass 2, är den maximala engångs- MPC i luften i arbetsområdet 0,3 mg/m 3 (1998). [4] I USA är tröskelvärdena för engångsexponering för OSHA och ACGIH 1,0 ppm (5,0 mg/m 3 ) (2001).

Kemisk fara

Ämnet sönderdelas vid upphettning över 140 °C, vilket ger giftiga och frätande ångor. Reagerar häftigt med vatten och bildar giftiga ångor av svaveldioxid och väteklorid. Reagerar med brand- och explosionsrisk med många ämnen som aminer, baser och metaller.

Ämnet är listat i schema 3 i konventionen om kemiska vapen som en prekursor till vissa nervgift av militär kvalitet .

Brandrisk

Inte brandfarligt, men många reaktioner kan resultera i brand eller explosion. Vid temperaturer över 140 °C (även vid brand) frigörs irriterande eller giftiga ångor och gaser. Använd inte vatten för att släcka en brand om det finns tionylklorid i närheten. Användning av pulver och koldioxidsläckningsmedel är acceptabelt.

Anteckningar

  1. ↑ Allt om batterier, del 7: Lithium Thionyl Chloride . Hämtad 27 december 2016. Arkiverad från originalet 1 september 2017.
  2. ↑ Funktioner av litium-tionylkloridbatterier (otillgänglig länk) . Hämtad 27 december 2016. Arkiverad från originalet 22 juli 2019. 
  3. ↑ TIONYLKLORID . Hämtad 19 oktober 2016. Arkiverad från originalet 15 oktober 2021.
  4. ↑ MAXIMALT TILLÅTLIGA KONCENTRATIONER (MAC) AV SKADLIGA ÄMNEN I ARBETSOMRÅDET LUFT. Hygieniska standarder. GN 2.2.5.686-98 . Hämtad 19 oktober 2016. Arkiverad från originalet 4 november 2016.

Litteratur