Torium(IV)klorid

Toriumklorid (IV).
Allmän
Systematiskt namn	Toriumklorid
Traditionella namn	Toriumklorid, toriumtetraklorid
Chem. formel	ThCl4 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa (vita) kristaller
Molar massa	373,85 g/ mol
Densitet	4,59; 4,60 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	770°C
• kokande	920; 921; 922°C
Mol. värmekapacitet	120,29 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-118,6 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	125 0 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10026-08-1
PubChem	66209
Reg. EINECS-nummer	233-056-1
LEDER	Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	59594
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Torium(IV)klorid ( toriumtetraklorid ) är en binär oorganisk förening, ett metallsalt av torium och saltsyra med formeln ThCl 4 , färglösa (vita) kristaller, lättlösliga i vatten, bildar kristallina hydrater . Det används som en mellanprodukt vid produktion av torium.

Får

Inom industrin erhålls det genom inverkan av klor på toriumdioxid blandat med koks eller kol vid 400–500 °C.

Verkan av klor på metalliskt torium:

{\displaystyle {\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ ThCl_{4))))

Regiavattens verkan på metalliskt torium:

{\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}

Reaktion av saltsyra med toriummetall , toriumoxid eller hydroxid :

{\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Torium(IV)klorid bildar färglösa (vita) tetragonala kristaller , rymdgrupp I4 / amd , cellparametrar a = 0,8473 nm , c = 0,7468 nm , Z = 4 , d = 4,59 g/ cm3 .

Det är mycket lösligt i kallt vatten med stark katjonhydrolys . Hygroskopisk. Löslig i etanol , andra lägre alkoholer, dietyleter och andra etrar, aceton. Låt oss inte lösas i flytande klor , koldisulfid , koltetraklorid , bensen .

Det bildar kristallina hydrater med sammansättningen ThCl 4 · n H 2 O, där n = 2, 4, 7–12.

Kemiska egenskaper

Det kristallina hydratet sönderdelas vid upphettning:

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O))

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {650-750^{o}C))\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O))

Reagerar med varmt vatten:

{\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}

När den smälts med alkalimetallklorider bildar den komplexa salter:

{\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}

Reagerar med alkalimetaller för att reducera metalliskt torium:

{\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Toriumföreningar _
Torium(IV)hydroxid (Th(OH) 4 ) Torium(IV)nitrat (Th(NO 3 ) 4 ) Torium(IV)oxid (ThO 2 ) Torium(IV)fluorid (ThF 4 ) Torium(IV)klorid (ThCl 4 ) Torium(IV)jodid ( ThI4 )