Bariumkromat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 10 april 2016; kontroller kräver 17 redigeringar .

bariumkromat

Allmän
Systematiskt namn	bariumkromat
Chem. formel	BaCrO 4
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	253,37 g/ mol
Densitet	4,5 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1380°C
Entalpi
• utbildning	-1366,8 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	(vid 20°C) 0,00028 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10294-40-3
PubChem	25136
Reg. EINECS-nummer	233-660-5
LEDER	[Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ba.Cr.4O/q+2;;;;2*-1QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ876000
ChemSpider	23481
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,01 mg/m³
Giftighet	Faroklass 1
ECB ikoner
NFPA 704	0 fyra 3 OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Bariumkromat är bariumsaltet av kromsyra , som har den kemiska formeln BaCrO4 .

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Bariumkromat är ett ljust gult kristallint ämne, svårlösligt i vatten ( PR =1,2⋅10 −10 [1] ). Den låga lösligheten av denna förening används i analytisk praxis för separation och bestämning av bariumsalter.

Det löser sig i lösningar av starka oorganiska syror med bildning av dikromat:

{\mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O))

Låglöslig i ättiksyra, som används för att separera barium från strontiumjoner [1] .

När det kalcineras i en blandning med Ba (OH) 2 och närvaron av natriumazid , förvandlas det till bariumkromat (V) . Detta frigör syre och vatten .

{\mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {NaN_{3}}}\ 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2} \uparrow \ +2H_{2}O\uparrow }}

Får

Interaktionen mellan lösningar av Ba (OH) 2 eller BaS med natrium- eller kaliumkromat:

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KOH))

Oxidation av krom(III) hydroxid i en vattenlösning av bariumhydroxid med användning av klor , brom , natriumhypoklorit , väteperoxid eller bly(IV)oxid :

{\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +8H_{2}O))

Interaktion mellan kaliumdikromat och en lösning av bariumklorid :

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2} O_{7}}}

På grund av bildandet av dikrominsyra i denna reaktion är det omöjligt att uppnå fullständig utfällning av krom. För att kvantitativt fälla ut allt krom i lösning tillsätts natriumacetat till reaktionsblandningen . Dikrominsyra är starkare än ättiksyra och ersätter den därför från salter:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONa\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +2KCl+2NaCl+ 2CH_ {3}COOH}}

Toxicitet

Bariumkromat är giftigt , särskilt när det kommer in i människokroppen på grund av dess övergång under inverkan av magsyra till en löslig form. MPC 0,01 mg/m³ (i termer av CrO3 ) .

Applikation

Pigment ("barytgul" [2] [3] eller "gul ultramarin" [4] [5] ) för keramik, porslin, färger.
Ingår i vissa pyrotekniska kompositioner.
Komponent av säkerhetständstickor .
korrosionsinhibitor . _
För tillverkning av brandfarliga föreningar.
Ett av de möjliga reagensen för avsättning av radium från sura uranlösningar [6] .

Litteratur

Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.

Anteckningar

↑ 1 2 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi av barium. — Moskva: Nauka, 1977.
↑ Kemistens handbok 21
↑ Teknisk uppslagsverk. sida 357
↑ Chrome // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 extra). - St Petersburg. 1890-1907.
↑ V. V. Filatov. ultramarin gul // Isograph Dictionary. - M .: Orthodox St. Tikhon Theological Institute . — 1997. (ryska)
↑ V.M. Vdovenko, Yu.V. Dubasov. Radiums analytiska kemi. - Moskva: Nauka, 1973.

Kromater
Bariumkromat ( BaCrO4 ) Cesiumkromat (Cs 2 CrO 4 ) Kalciumkromat ( CaCrO4 ) Kaliumkromat(II) (K 2 CrO 4 ) Kopparkromat (СuCrO 4 ) Silverkromat (Ag 2 CrO 4 ) Strontiumkromat ( SrCrO4 ) Zinkkromat ( ZnCrO4 ) Bly(II) kromat (РbCrO4 ) Ammoniumkromat ((NH 4 ) 2 CrO 4 )