Kaliumkromat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 augusti 2017; kontroller kräver 14 redigeringar .

Kaliumkromat


Allmän
Systematiskt namn	Kaliumkromat
Traditionella namn	Kaliumkromat
Chem. formel	K2CrO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	gula kristaller
Molar massa	194,19 g/ mol
Densitet	2,732 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	968,3; 973°C
• kokande	1000 °C [1]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	63,0 20 ; 75,180 ; _ 79,2 100 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,74
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7789-00-6
PubChem	24597
Reg. EINECS-nummer	232-140-5
LEDER	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
CHEBI	75249
ChemSpider	22999
Säkerhet
Giftighet	gift och cancerframkallande
NFPA 704	0 3 ett OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumkromat är en oorganisk förening, ett metallsalt av kalium och kromsyra med formeln K 2 CrO 4 , gula kristaller, lösliga i vatten, färgar lösningen, liksom många andra kromater, gul.

Får

I naturen finns det ett sällsynt mineral tarapakaite - kaliumkromat med föroreningar.

Oxidation av krom(III)oxid med kaliumklorat :

{\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2K_{2}CrO_ {4}+KCl+2CO_{2}}}

Upplösning av krom(VI)oxid i kaustikkali :

{\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O))

[2]

Nedbrytning av kaliumdikromat vid upphettning:

{\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{ 3}+3O_{2}}}

Verkan av en koncentrerad lösning av kaustikkali på kaliumdikromat :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Kaliumkromat bildar gula kristaller av ortorombiskt system , rymdgrupp Pnam , cellparametrar a = 0,761 nm, b = 1,040 nm, c = 0,592 nm, Z = 4.

Vid 668°C övergår den till den hexagonala röda fasen.

Det är mycket lösligt i vatten med anjonhydrolys . Låglöslig i etanol .

Kemiska egenskaper

I utspädda syror omvandlas det till kaliumdikromat :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O))

Med koncentrerade syror fortskrider reaktionen annorlunda:

{\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O))

Med koncentrerade heta syror uppträder oxiderande egenskaper:

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O }}

Går in i utbytesreaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

Applikation

Som absorbator av UV-strålning från en pumplampa i halvledarlasrar för att förhindra nedbrytning av det aktiva mediet.
Som betningsmedel vid färgning av tyger.
Gulmålat glas.
Garvningsmedel inom läderindustrin.
Blekmedel för olja och vax.
Oxidationsmedel i organisk syntes.
Kaliumkromat används som en kemisk standard för att kalibrera kalorimetrar för temperatur och värmekapacitet .

Toxicitet

Kaliumkromat är mycket giftigt och cancerframkallande , liksom många andra sexvärda kromföreningar .

Anteckningar

↑ KALIUMKROMAT
↑ Krom(IV)oxid // Wikipedia. — 2018-04-26. (ryska)

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.