Brometan

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 mars 2021; verifiering kräver 1 redigering .

Etylbromid

Allmän
Systematiskt namn	Brometan
Traditionella namn	Etylbromid, brometyl, etylbromid
Chem. formel	C2H5Br _ _ _ _
Råtta. formel	CH 3 CH 2 Br
Fysikaliska egenskaper
stat	flytande
Molar massa	108,97 g/ mol
Densitet	1,43; 1,50138 (0°C), 1,4555 (20°C) [1]
Joniseringsenergi	10,29 ± 0,01 eV [3]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	-119, 125,5°C
• kokande	38,0, 38,4°C
• blinkar	-25 °C °C
Explosiva gränser	6,8 ± 0,1 vol.% [3]
Kritisk punkt
• tryck	6,23 MPa [2]
Ångtryck	375 ± 1 mmHg [3]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	1,08 (0°C), 0,96 (17°C)
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,42386 [2]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	74-96-4
PubChem	6332
Reg. EINECS-nummer	200-825-8
LEDER	CCBr
InChI	InChI=1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
FN-nummer	1891
ChemSpider	6092
Säkerhet
LD 50	LC50: 36 mg/m3 (vita möss, 2 timmar), 53 mg/m3 ( vita råttor, 4 timmar)
Giftighet	mycket giftigt, narkotiskt
ECB ikoner
NFPA 704	ett 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Brometan (etylbromid, etylbromid) C 2 H 5 Br är en klar, färglös eller svagt gulaktig giftig vätska med lukten av kloroform.

Får

I industriell produktion erhålls etylbromid från etylen :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

Under laboratorieförhållanden produceras etylbrom genom inverkan av vätebromid på etanol . Oftast produceras vätebromid in situ från kaliumbromid och svavelsyra [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Andra laboratoriemetoder:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( OH)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

Metoder för att erhålla, som sällan används i praktiken:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Fysiska egenskaper

Brometyl är en klar, färglös eller svagt gulaktig vätska med kloroformlukt . Under påverkan av ljus och luft (syre) sönderdelas det lätt, så det bör förvaras i hermetiskt tillslutna mörka flaskor.

Kemiska egenskaper

I vatten, liksom många halogenderivat , hydrolyserar det långsamt :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

Med alkalier går interaktionen snabbare och på två sätt:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\ CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Applikation

Det används inom den medicinska industrin, vid framställning av etylvätska , som ett kemiskt råmaterial för organisk syntes, och även som en arbetssubstans eller komponent i automatiska brandsläckningssystem, ett läkemedel med ett snävt terapeutiskt intervall, orsakar skador på myokard .

Toxicitet

Brommetan är giftigt i stora mängder. Vid akut förgiftning observeras ett narkotiskt tillstånd, takykardi , cyanos och kollaps . LC 50 : 36 mg/l (vita möss, exponering 2 timmar), 53 mg/l (vita råttor, exponering 4 timmar) [5] .

Litteratur

Kremlev A. M. , Mendeleev D. I. ,. Etylbromid // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Början av organisk kemi. I 2 volymer. - 2:a uppl., övers. - M . : "Kemi", 1974. - T. 1. - 624 sid.

Anteckningar

↑ Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
↑ 1 2 3 Etylbromid. Arkiverad 25 mars 2013 på Wayback Machine
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Laborationer i organisk kemi. Ed. O. F. Ginzburg. M.: Högre. skola, 1970.
↑ Bromoetyltoxicitet Arkiverad 25 mars 2013 på Wayback Machine