Salpetersyrlighet

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 oktober 2020; kontroller kräver 16 redigeringar .

Salpetersyrlighet

Allmän

Systematiskt
namn

Salpetersyrlighet

Chem. formel

HNO 2

Fysikaliska egenskaper

stat

i vattenlösning - vätska;

ren gas

Molar massa

47,0134 g/ mol

Densitet

1 685 (flytande)

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

42,35°C

• kokande

158°C

Kemiska egenskaper

Syradissociationskonstant

pK_{a}

3.4

Löslighet

• i vatten

548 g/100 ml

Klassificering

231-963-7

N(=0)O

InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Säkerhet

35 mg/kg

Mycket giftig, starkaste oorganiska gift, mutagen

ECB ikoner

NFPA 704

0 fyra 2

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Salpetersyrlighet ( kemisk formel - HNO 2 ) är en svag monobasisk mycket giftig oorganisk syra . Instabil under standardförhållanden .

Byggnad

I gasfasen existerar den plana salpetersyrlighetsmolekylen i två konfigurationer: cis och trans .


cis-isomer	trans-isomer

Vid rumstemperatur dominerar trans-isomeren: denna struktur är mer stabil. Så för cis-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -42,59 kJ / mol, och för trans-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -44,65 kJ / mol.

Fysiska egenskaper

Salpetersyrlighet är en instabil syra som endast finns i utspädda vattenlösningar, färgad i en svag blå färg, och i gasfasen. Syran är mycket giftig (i höga koncentrationer).

Kemiska egenskaper

I vattenlösningar finns en jämvikt:

{\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NO ^ + NO2 ^ + H2O))

När lösningen värms upp, sönderfaller salpetersyrlighet med frisättning av NO och bildning av salpetersyra :

{\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O))

Genom inverkan av alkalier bildar den salter som kallas nitriter (eller nitriter), som är mycket mer stabila än HNO 2 :

{\ce {HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O}}

HNO 2 är en svag syra. Dissocierar i vattenlösningar ( K D = 4,6⋅10 −4 ), något starkare än ättiksyra :

{\ce {HNO2 <=> H+ + NO2-}}

Salpetersyrlighet uppvisar både oxiderande och reducerande egenskaper. Under inverkan av starkare oxidationsmedel ( väteperoxid , klor , kaliumpermanganat ) oxideras till salpetersyra:

{\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O))

{\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl ^}}

{\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3))

Samtidigt kan den oxidera ämnen med reducerande egenskaper. Reaktionen med saltsyra vid lätt uppvärmning fortskrider reversibelt, och vid temperaturer över +100°C fortskrider den irreversibelt:

{\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 v + 2 H2O))

{\ce {2HNO_2 + 2HBr -> Br_2 + 2NO^ + 2H_2O))

{\ce {2HNO_{2}\ +2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))

${\ce {2HNO_2\ + 2HCl ->[> +100^oC]Cl_2 ^ + 2NO ^ + 2H_2O))$

Får

Upplösning av kväveoxid (III) N 2 O 3 i vatten :

{\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}

Upplösning av kväveoxid (IV) NO 2 i vatten :

{\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2))

Applikation

Diazotering av primära aromatiska aminer och bildning av diazoniumsalter ;
Användningen av nitriter i organisk syntes vid framställning av organiska färgämnen.

Fysiologisk verkan

Salpetersyrlighet (HNO 2 ) är mycket giftig och har en uttalad mutagen effekt , eftersom den är ett deaminerande medel.

MPC i arbetsområdet 5 mg/m 3 (för kvävedioxid ).

Källor

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Allmän och oorganisk kemi. — M.: Kemi, 1994.

Länkar

Salpetersyrlighet // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Great Soviet (1 upplaga) Brockhaus och Efron Litet Brockhaus och Efron Encyklopediskt lexikon Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4178975-1 J9U : 987007531400605171 LCCN : sh85092096