Tenn(IV)bromid
| Tennbromid (IV). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tennbromid |
| Traditionella namn | tennbromid |
| Chem. formel | SnBr 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 438,33 g/ mol |
| Densitet | 3,340 35 ; 3,35 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 30-33; 31°C |
| • kokande | 202; 206°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -405,8 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7789-67-5 |
| PubChem | 24616 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-184-5 |
| LEDER | Br[Sn](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | XP8300000 |
| ChemSpider | 23018 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Tenn(IV)bromid är en oorganisk förening, ett metallsalt av tenn och bromvätesyra med formeln SnBr4 , färglösa (vita) hygroskopiska kristaller, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Genom att värma brom med metalliskt tenn:
- eller med tenndibromid :
Fysiska egenskaper
Tenn(IV)bromid bildar färglös, lätt rykande i luftkristaller i det monokliniska systemet , rymdgrupp P 2 1 /c , cellparametrar a = 1,059 nm, b = 0,710 nm, c = 1,066 nm, β = 103,9°, Z = fyra.
Det löses i vatten, det frigörs från lösningen i form av SnBr 4 •4H 2 O kristallint hydrat.
Långsamt oxideras av atmosfäriskt syre , därför lagras tennbromid i förseglade ampuller.
Med ammoniak och eter bildar den addukter av formen SnBr 4 • 2NH 3 och SnBr 4 • 2 (C 2 H 5 ) 2 O.
Kemiska egenskaper
- Långsamt oxiderat av atmosfäriskt syre:
- Vattenlösningar under långvarig stående eller kokning hydrolyseras delvis :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b0ebf83502fdfdfc11dfd357b3b168689076f5d)
- Från vattenlösningar mättade med HBr frisätts hexabromtinsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{4}+2HBr\ \rightleftarrows \ H_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/192a472f7089a0744bd068bceebbd6151117c6af)
- Med alkalimetallbromider bildar de hexabromostanater :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+2NaBr\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/948c68ed4652fb7ff0e550178306f59f228b7c27)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Tennföreningar _ | |
|---|---|
| |