Natriumhexafluorsilikat
| Natriumhexafluorsilikat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Natriumhexafluorsilikat |
| Chem. formel | Na 2 [SiF 6 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | Färglösa kristaller |
| Molar massa | 188,05 g/ mol |
| Densitet | 2,68 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 846°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | −2913 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,620 ; _ 1,96 80 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16893-85-9 |
| PubChem | 28127 |
| Reg. EINECS-nummer | 240-934-8 |
| LEDER | [Na+].[Na+].F[Si-4](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/F6Si.2Na/cl-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1TWGUZEUZLCYTCG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VV8410000 |
| FN-nummer | 2674 |
| ChemSpider | 26165 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumhexafluorsilikat är ett oorganiskt ämne, ett alkalimetallsalt av natrium och hydrofluorkiselsyra , med formeln Na 2 [SiF 6 ]. Färglösa kristaller, dåligt lösliga i vatten.
Får
- I naturen finns det ett sällsynt mineral malladrit från gruppen naturliga fluorider , den kemiska sammansättningen av Na 2 [SiF 6 ] med mindre föroreningar.
- Sintring av natrium- och kiselfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {2NaF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1f5c993b41fcdef92332272826143c2c03fed11)
- Verkan av fluorkiselsyra på natriumhydroxid :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac2139c074c0f6d53c4ac8c186c1c5c51282f882)
- eller natriumkarbonat :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O +CO_{2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad81ad882c0e5f1132dc462fe9add083d5684966)
Fysiska egenskaper
Natriumhexafluorsilikat bildar färglösa trigonala kristaller , cellparametrar a = 0,886 nm, c = 0,504 nm.
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C))\ 2NaF+SiF_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8c7eefa160c98cc23b9032337f5285510f73ea9)
- Nedbryts av koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow + 2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c04cec4fe77f2dc1539a19581f185489072f9c2)
- och alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+6NaF+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e507d67f677fca922ed0df62351d792e6e732370)
- Sönderdelas i kokande natriumkarbonatlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaF+SiO_{2}+2CO_{2 }\uppåtpil }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/069ee12d55f78a5c96341c05aefedc354b1ec782)
- Nedbryts genom kokande fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0237771c1d74267f86b7bcb20cb05f36aa7d3999)
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}[SiF_{6}]+4Al{\xrightarrow {700^{o}C}}\ 3Si+2Na_{3}[AlF_{6}]+2AlF_{3}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23c021fe53e8a743f7cbd1d74925a6c270fc1346)
Applikation
- För att erhålla matta och opala glas och ogenomskinliga emaljer.
- Vid tillverkning av syrafast cement och kitt
- För bearbetning av tyger.
- Under flotationen anrikning av pyrit .
- För fluorering av dricksvatten.
- Som en insekticid .
- För träkonservering.
- Inom metallurgi vid framställning av beryllium och mangan .
Litteratur
- Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .