Ammoniumbikarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 juli 2019; kontroller kräver 2 redigeringar .

ammoniumbikarbonat

Allmän
Systematiskt namn	ammoniumbikarbonat
Traditionella namn	Ammoniumkarbonat, ammoniumbikarbonat, ammoniumbikarbonat
Chem. formel	NH4HCO3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	79,06 g/ mol
Densitet	1,58 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	under press 106°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	11,90 ; _ 21,7 20 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,54
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1066-33-7
PubChem	14013
Reg. EINECS-nummer	213-911-5
LEDER	[O-]C(=O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(ii)
RTECS	BO8600000
CHEBI	184335
ChemSpider	13395
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Ammoniumbikarbonat är en oorganisk förening, ett surt salt av ammonium och kolsyra med formeln NH 4 HCO 3 , färglösa kristaller, lättlösliga i vatten.

Får

Att lösa ammoniak och koldioxid i vatten:

Termisk nedbrytning av ammoniumkarbonat:

Upplösning av koldioxid i en mättad ammoniumkarbonatlösning :

Fysiska egenskaper

Ammoniumbikarbonat bildar färglösa ortorombiska kristaller , rymdgrupp P naa , cellparametrar a = 0,876 nm , b = 0,1079 nm , c = 0,729 nm , Z = 8 .

Det är mycket lösligt i vatten, olösligt i etanol och aceton .

Kemiska egenskaper

Vid lätt uppvärmning sönderdelas det:

{\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\ {\xrightarrow {36-70^{o}C))\ NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O))

Med en koncentrerad lösning av ammoniak bildar ett normalt salt:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}CO_{3))))

Förstörd av syror:

{\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

och alkalier:

{\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O+H_{2} O}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M .: Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0