Bariumhydroxid

bariumhydroxid
Allmän
Systematiskt namn	bariumhydroxid
Traditionella namn	Baryt kaustik, bariumalkali
Chem. formel	Ba(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Molar massa	171,35474 g/ mol
Densitet	4,5 (20°C)
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	408°C
• kokande	780°C
• nedbrytning	1000°C
Entalpi
• utbildning	-950 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	3,89 (20°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer	17194-00-2
PubChem	6093286
Reg. EINECS-nummer	241-234-5
LEDER	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
CHEBI	32592
FN-nummer	<-- UN-nummer -->
ChemSpider	26408 och 21169506
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m 3
Giftighet	Syrlig, giftig.
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumhydroxid ( kautisk baryt eller bariumalkali , kemisk formel - Ba (OH) 2 ) är en kemisk oorganisk förening som uppvisar starka grundläggande egenskaper . En mättad vattenlösning av bariumhydroxid kallas barytvatten .

Fysiska egenskaper

Bariumhydroxid är en färglös kristall under standardförhållanden . Hygroskopisk . Olösligt i alkohol , men lösligt i vatten . Bildar kristallina hydrater med en, två, sju och åtta vattenmolekyler. Bariumhydroxid är giftigt, MPC är 0,5 mg/m 3 .

Får

1. Interaktion mellan metalliskt barium och vatten :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow ))$

2. Interaktion mellan bariumoxid och vatten :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2))}$

3. Interaktion av bariumsulfid med varmt vatten :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow ))$

Kemiska egenskaper

1. Interaktion med syror för att bilda salt och vatten ( neutraliseringsreaktion ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O))$

2. Interaktion med sura oxider för att bilda salt och vatten :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \CO_2 \longrightarrow \BaCO_3 \downarrow + \H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \SO_3 \longrightarrow \BaSO_4 \downarrow + \H_2O}$

3. Interaktion med amfotära oxider :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O))$

4. Interaktion med salter :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2))))$

Applikation

Bariumhydroxid används i form av barytvatten som reagens för SO 4 2− och CO 3 2− ( sulfat- och karbonatjoner ), för rengöring av vegetabiliska oljor och animaliska fetter , som en komponent i smörjmedel, för att avlägsna SO 4 2− ( sulfatjoner ) från industriella lösningar , erhåller bariumsalter , samt rubidium- och cesiumhydroxider från deras sulfater och karbonater .

Anteckningar

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 sid.