Berylliumhydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 november 2013; kontroller kräver 13 redigeringar .

berylliumhydroxid

Allmän
Systematiskt namn	berylliumhydroxid
Chem. formel	Be(OH) 2
Råtta. formel	Be(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	43,02694 g/ mol
Densitet	1,92 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	138°C
Entalpi
• utbildning	-20,98 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	måttligt lösbar
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13327-32-7
PubChem	25879
Reg. EINECS-nummer	236-368-6
LEDER	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
CHEBI	35102
ChemSpider	24110
Säkerhet
LD 50	4 mg/kg (IV, råttor)
Giftighet	extremt giftig
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Berylliumhydroxid är en amfotär hydroxid med den kemiska formeln Be(OH) 2 .

Naturlig berylliumhydroxid kallas behoite. [ett]

Fysiska egenskaper

Under standardförhållanden är det en gelliknande vit substans, praktiskt taget olöslig i vatten . Det är dock mycket lösligt i utspädda mineralsyror .

Får

Berylliumhydroxid erhålls i form av en gel genom att behandla berylliumsalter med alkalimetallhydroxider eller genom hydrolys av berylliumnitrid eller -fosfid .

Kemiska egenskaper

Interaktion med alkalier för att bilda salt :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))$ [2] Reaktion med syror för att bilda salt och vatten :

${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O))$

Nedbrytning till berylliumoxid och vatten vid upphettning till 200-800 °C:

${\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O))$ [2]

Absorption av koldioxid från luften:

${\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O))$ [2]

Toxicitet

Liksom alla berylliumföreningar är dess hydroxid extremt giftig , med en LD50 för råttor på 4 mg/kg. Det är också cancerframkallande , liksom andra berylliumföreningar. Inandning av damm som innehåller berylliumhydroxid orsakar beryllios . Vid arbete är det nödvändigt att använda personlig skyddsutrustning för andningsorgan och ögon.

Anteckningar

↑ Katalog över mineraler . https://catalogmineralov.ru . Hämtad 26 mars 2022. Arkiverad från originalet 31 oktober 2020. (obestämd)
↑ 1 2 3 R.A. Lidin, V.A. Mjölk, L.L. Andreeva. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. 3:e uppl., rev./ / ; Ed. R.A. Lidina .. - M . : Kemi, 2000. - S. 52. - 480 sid. Arkiverad 14 januari 2022 på Wayback Machine

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )