Rubidiumhydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 december 2021; kontroller kräver 3 redigeringar .

rubidiumhydroxid
Allmän
Systematiskt namn	rubidiumhydroxid
Chem. formel	RbOH
Råtta. formel	RbOH
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	102,407 g/ mol
Densitet	3,203 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	301 (enligt andra källor 382)
• kokande	≈1390 °C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	(15°C) 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1310-82-3
PubChem	62393
Reg. EINECS-nummer	215-186-0
LEDER	[OH-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8750000
CHEBI	32108
ChemSpider	56181 och 21171400
Säkerhet
GHS-piktogram
NFPA 704	0 3 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Rubidiumhydroxid (RbOH) är en förening som består av en rubidiumjon och en hydroxylgrupp . Ämnet är en av de starkaste baserna (endast cesiumhydroxid och franciumhydroxid är starkare än det ). Den har två kristallina hydrater RbOH 2H 2 O och RbOH H 2 O. Rubidiumhydroxidens kemiska egenskaper sammanfaller med de kemiska egenskaperna hos alla alkalimetallhydroxider .

Syntes

Rubidiumhydroxid framställs vanligtvis genom att reagera rubidiumoxid med vatten:

$\mathsf{Rb_2O + H_2O \xrightarrow\ 2RbOH}$

Eller interaktionen av rent rubidium med vatten (reaktionen fortsätter med en explosion på grund av självantändning av rubidium och sedan väte):

$\mathsf{2Rb + 2H_2O \xrightarrow\ 2RbOH + H_2 }$

Eller genom interaktion av bariumhydroxid med rubidiumsulfat eller karbonat:

$\mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xrightarrow\ 2RbOH + BaSO_4\nedåtpil }$

Användning

Rubidiumhydroxid används sällan på grund av dess höga kemiska aktivitet och höga kostnader. Rubidiumhydroxidens allmänna kemiska egenskaper liknar dem hos kaliumhydroxid och natriumhydroxid . Små mängder rubidiumhydroxid används i vetenskaplig forskning.

Rubidiumhydroxid är ett mycket frätande ämne. Rubidiumhydroxidlösning orsakar kollikations (våta) brännskador vid kontakt med huden . I laboratoriet, när man arbetar med rubidiumhydroxid, används skyddskläder, handskar och en mask gjord av material som är resistenta mot detta ämne.

Länkar

Rubidiumföreningar: dirubidiumoxid . WebElements: det periodiska systemet på webben . WebElements. Hämtad: 16 november 2011. (obestämd)
Rubidiumhydroxid . ChemExper Chemical Directory: katalog över kemikalier och leverantörer . ChemExper. Hämtad: 16 november 2011. (obestämd)
De viktigaste föreningarna av rubidium

I bibliografiska kataloger	GND : 4391121-3

Rubidiumföreningar _

Rubidiumazid ( RbN3 ) Rubidiumamid ( RbNH2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Rubidiumacetat (RbCH 3 COO) Rubidiumbromat ( RbBrO3 ) Rubidiumbromid (RbBr) Rubidiumhexafluorgermanat (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumhexaklorplatinat(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydrid (RbH) Rubidiumhydroxid (RbOH) Rubidiumväteortofosfat (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluorid (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfat (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfid ( Rb2S2 ) _ _ Rubidiumdikromat (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodat (RbIO 3 ) Rubidiumjodid (RbI) Rubidiumkarbonat (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaborat (RbBO 2 ) Rubidium metaperjodat (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfat (RbPO 3 ) Rubidium superoxid (RbO 2 ) Rubidiumnitrat (RbNO 3 ) Rubidiumnitrid (Rb 3 N) Rubidiumnitrit ( RbNO2 ) Rubidiumozonid ( RbO3 ) Rubidiumoxalat (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoxid (Rb 2 O) Rubidiumortofosfat (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganat ( RbMnO4 ) Rubidiumperoxid (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperklorat ( RbClO4 ) Rubidium- litiumsulfat (RbLiSO 4 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfat (Rb 2 SO 4 ) Rubidiumsulfid (Rb 2 S) Rubidiumtetrahydroborat(III) (Rb[BH 4 ]) Rubidiumtrihydrooxalat (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluorid (RbF) Rubidiumklorat ( RbClO3 ) Rubidiumklorid (RbCl) Rubidiumkromat (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonat(V)