Tenn(II)jodid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 juni 2019; kontroller kräver 4 redigeringar .| Tennjodid (II) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tennjodid |
| Traditionella namn | Jodburk |
| Chem. formel | SNI 2 |
| Råtta. formel | SNI 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | röda kristaller |
| Molar massa | 372,50 g/ mol |
| Densitet | 5,19; 5,28 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 320°C |
| • kokande | 712; 717; 720°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -145,2 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,9820 ; _ 4,03 100 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 10294-70-9 |
| PubChem | 25138 |
| Reg. EINECS-nummer | 233-667-3 |
| LEDER | [Sn](I)I |
| InChI | InChI=1S/2HI.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2JTDNNCYXCFHBGG-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23483 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Tenn(II)jodid ( tenndijodid , tenndijodid ) är en oorganisk förening, ett metallsalt av tenn och jodvätesyra med formeln SnI 2 , röda kristaller, lätt lösliga i vatten (med sönderdelning), bildar kristallina hydrater . Reduktionsmedel.
Får
- Uppvärmning av tenn(IV)jodid med tennmetall:
- Upplösning av aluminiumfolie i varm koncentrerad vätejodidlösning :
- Interaktionen mellan en lösning av kaliumjodid och en varm koncentrerad lösning av tennklorid :
Fysiska egenskaper
Tenn(II)jodid bildar rödorange kristaller av monokliniskt system , rymdgrupp Cm , cellparametrar a = 1,429 nm , b = 0,453 nm , c = 1,072 nm , β = 92° , Z = 6
Låglöslig i vatten, bensen , kloroform och koltetraklorid , löslig i metanol .
Med ammoniak bildar den addukter av formen SnI 2 n NH 3 , där n = 1, 2, 3 , 4, 5 och 9.
Kristallina hydrater SnI 2 H 2 O och SnI 2 2H 2 O sticker ut från surgjorda lösningar (HI) .
Kemiska egenskaper
- I vattenlösningar genomgår hydrolys:
- Från kylda lösningar med ett överskott av HI frisätts trijodotennsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{2}+HI\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H[SnI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60858b06a68e06b1a6b1554bc94b59b9b9f9785c)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Tennföreningar _ | |
|---|---|
| |