Berylliumkarbonat

berylliumkarbonat

Allmän
Chem. formel	BeCO3 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	69,0211 g/ mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,36 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. EINECS-nummer	236-030-8
LEDER	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Berylliumkarbonat är en kemisk förening av beryllium med den kemiska formeln BeCO 3 . Det är ett färglöst kristallint ämne (i pulver - vitt). [1] Berylliumkarbonat är luktfritt, men som alla andra berylliumföreningar har det en sötaktig smak. [2]

Anslutningsformulär

Berylliumkarbonat finns i tre former:

medium karbonat (BeCO 3 ) - under normala förhållanden är det instabilt, sönderfaller till BeO och koldioxid , därför kräver det lagring i en CO 2 -atmosfär . [2] [3] ;
basiskt karbonattetrahydrat (BeCO 3 • 4H 2 O) - under normala förhållanden är det relativt instabilt, sönderdelas vid upphettning. [ett]
basiskt karbonat ([BeOH] 2 CO 3 ) är relativt stabilt i luft, vid temperaturer över 100 ° C sönderdelas det snabbt till BeO , koldioxid och vatten. [1] Det är dåligt lösligt i vatten.

Hydraterade basiska karbonater med variabel sammansättning är också kända (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, där n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), som utmärker sig som en tät fällning från kokande vatten lösningar. [2]

Får

ВеСО 3 erhålls genom interaktion mellan berylliumoxid och koldioxid (vid förhöjt tryck): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

VeCO 3 • 4H 2 O bildas genom att leda ett stort överskott av CO 2 genom en lösning av Be (OH) 2 (den resulterande fällningen filtreras och torkas i en CO 2 -atmosfär ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2 CO 3 kan erhållas genom att reagera lösliga berylliumsalter (till exempel berylliumsulfat eller klorid ) och alkalimetall- eller ammoniumkarbonater:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Kemiska egenskaper

Alla former av berylliumkarbonat löses i ett överskott av alkalimetall- och ammoniumkarbonater för att bilda lösliga komplexa föreningar. Till exempel är reaktioner möjliga:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Dessa reaktioner är av stort intresse i samband med möjligheten att använda dem i analytisk kemi för att separera beryllium från aluminium och järn, vars hydroxider är svårlösliga i ammoniumkarbonat och praktiskt taget olösliga i alkalimetallkarbonater.

Berylliumkarbonat reagerar med syror och bildar salter :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

Vid temperaturer över 100 °C sönderdelas berylliumkarbonat:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Anteckningar

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kort kemisk referensbok. - L .: Kemi, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman oorganisk kemi. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )