Galliumoxalat

galliumoxalat
Allmän
Systematiskt namn	galliumoxalat
Traditionella namn	Galliumoxalat
Chem. formel	Ga2 ( C2O4 ) 3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	403,50 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	195°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,34 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	70764-38-4
PubChem	11486500
LEDER	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C( =O)[O-])[O-].[Ga+3].[Ga+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.2Ga/c33-1(4)2(5)6;;/h3(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+ 3/p-6ZQRQYJUNUBTDRF-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	9661318
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Galliumoxalat är en oorganisk förening, ett salt av gallium och oxalsyra med formeln Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning av galliumhydroxid i oxalsyra:

{\mathsf {2Ga(OH)_{3}+3C_{2}O_{4}H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}(C_{2}O_{4}) _{3}+6H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Galliumoxalat bildar färglösa kristaller.

Lösligt i vatten och etanol .

Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 • 4H 2 O.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {Ga_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {195^{o}C))\ Ga_{2}O_{3}+3CO_{ 2}+3CO}}

Med alkalimetalloxalater bildar de komplexa salter (mycket lösliga i vatten):

{\mathsf {Ga_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaGa(C_{ 2}O_{4})_{2}}}

{\mathsf {Ga_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+3Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3} Ga(C_{2}O_{4})_{3}}}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen, del I / Ed. K. A. Bolshakova. - M . : Högre. Skola, 1976. - 368 sid.

Galliumföreningar _

Galliumantimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroxoacetat (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Vätediklorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodid (Gal) Gallium(II)jodid ( Gal2 ) Gallium(III)jodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid-acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidklorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perklorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III ) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III ) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Vätetraklorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimetylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumfosfat (GaPO 4 ) Galliumfosfid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium(II)klorid ( GaCl2 ) Gallium(III)klorid ( GaCl3 )