Cesiumsulfat

Cesiumsulfat

Allmän
Systematiskt namn	Cesiumsulfat
Traditionella namn	Cesiumsulfat
Chem. formel	Cs2SO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	vitt kristallint ämne
Molar massa	361,87 g/ mol
Densitet	4,243 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1019°C
Mol. värmekapacitet	134,9 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-1442,9 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	178.3720 ; _ 210,3 80 g/100 ml
• i etylenglykol	5,28 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,56
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10294-54-9
PubChem	25137
Reg. EINECS-nummer	233-662-6
LEDER	[Cs+].[Cs+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2Cs.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2FLJPGEWQYJVDPF-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23482 och 21607770
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Cesiumsulfat är en oorganisk förening , ett salt av cesium och svavelsyra med den kemiska formeln Cs 2 SO 4 .

Får

Cesiumsulfat kan framställas genom inverkan av utspädd svavelsyra på cesiummetall, dess oxid , hydroxid eller karbonat :

{\mathsf {8\ Cs+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Cs_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Cs_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Cs_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ CsOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}

Dessutom erhålls cesiumsulfat genom utbytesreaktioner:

{\mathsf {2\ CsCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Cesiumsulfidoxidation : _

{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Cs_{2}SO_{4))))

Fysiska egenskaper

Cesiumsulfat bildar färglösa kristaller, ortorombiskt kristallsystem , rymdgrupp P nam , a = 0,822 nm, b = 1,092 nm, c = 0,624 nm, Z = 4. Vid temperaturer över 647 ° C omvandlas det till en hexagonal modifiering . Vid en temperatur på 1400 °C börjar den märkbart sublimera utan att ändra sammansättningen.

Det är mycket lösligt i vatten, genomgår inte hydrolys , bildar inte kristallina hydrater. Olösligt i etanol och aceton .

Solvater 5Cs 2 SO 4 •4HCl fälls ut från saltsyra .

Kemiska egenskaper

Hur bildar ett dibasiskt syrasalt sura salter:

{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2CsHSO_{4))))

Hur alla sulfater interagerar med lösliga bariumföreningar :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Reducerad till sulfid :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Cs_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Cs_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 3\ Cs_{2}S+8\ N_{ 2}+12\ H_{2}O}}

Bildar alun med vissa sulfater :

{\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ CsAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\nedåtpil }}

Applikation

Tillverkning av katalysatorer för oorganisk syntes.

Litteratur

Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Plushev VE, Stepin BD Kemi och teknik för föreningar av litium, cesium och cesium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 sid.

Cesiumföreningar _

Cesiumazid (CsN 3 )
Aluminiumcesiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cesiumamid ( CsNH2 )
Cesiumacetat (CsCH 3 COO)
Cesium aurid (CsAu)
Cesiumbensoat (CsC 6 H 5 COO)
Cesiumbromat ( CsBrO4 )
Cesiumbromid (CsBr)
Cesiumbromiddijodid ( CsBrI2 )
Cesiumbromiddiklorid ( CsBrCl2 )
Cesiumbromidjodidklorid (CsBrICl)
Cesiumhexafluorgermanat (Cs 2 [GeF 6 ])
Cesiumhexafluorocuprate(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cesiumhexafluorsilikat (Cs 2 SiF 6 )
Cesiumhexafluorkromat(V) (CsCrF 6 )
Cesiumheptafluoroxenat (CsXeF 7 )
Cesiumhydrid (CsH)
Cesiumhydroxid (CsOH)
Cesiumvätesulfat ( CsHS04 )
Cesiumhypofosfit (CsPO 2 )
Cesiumdibromidklorid (CsBr 2 Cl)
Cesiumdihydroortofosfat (CsH 2 PO 4 )
Cesiumdikromat (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cesiumdibromjodat (I) (CsIBr 2 ) Cesiumdiklorjodat (I) (CsICl 2 ) Cesiumjodat (CsIO 3 )
Cesiumjodid (CsI)
Cesiumkarbonat (Cs 2 CO 3 )
Cesiumlaktat (CsCH 3 CHOHCOO)
Cesiummetaborat (CsBO 2 )
Cesiummolybdat ( CsMoO4 )
Cesiumsuperoxid (CsO 2 )
Cesiumnitrat ( CsNO3 )
Cesiumnitrid (Cs 3 N)
Cesiumnitrit (CsNO 2 )
Cesiumozonid ( CsO3 )
Cesiumoxid (Cs 2 O)
Cesiumoktafluoroxenat (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cesiumpentaiodid (CsI 5 )
Cesiumpermanganat (CsMnO 4 )
Cesiumperoxid (Cs 2 O 2 )
Cesiumperklorat (CsClO 4 )
Cesiumpolysulfider ( Cs2Sn ) _ _
Cesiumsulfat (Cs 2 SO 4 )
Cesiumsulfid (Cs 2 S)
Cesiumtetraborat (Cs 2 B 4 O 7 )
Cesiumtetrahydroborat (III) (Cs[BH 4 ])
Cesiumtetrahydridoaluminat (CsAlH 4 )
Cesiumtiocyanat (CsSCN)
Cesiumtribromid ( CsBr3 )
Cesiumtrijodid ( CsI3 )
Cesiumformiat (CsCOOH)
Cesiumfosfid (Cs 2 P 5 )
Cesiumfluorid (CsF)
Cesiumfluorplutonat(V)
Cesiumklorat (CsClO 4 )
Cesiumklorid (CsCl)
Cesiumkromat (Cs 2 CrO 4 )