Kolsyra | |
---|---|
| |
Systematiskt namn | Kolsyra |
Kemisk formel | H2CO3 _ _ _ |
Utseende | färglös lösning |
Egenskaper | |
Molar massa | 62,025 g / mol |
Smält temperatur | ? |
Koktemperatur | ? |
Sublimeringstemperatur | ? |
Nedbrytningstemperatur | ? |
Glasövergångstemperatur | ? |
Densitet | 1,668 g/cm³ |
Dissociationskonstant p K a |
verklig: 1) 3,60; 2) 10,33 skenbar [1] : 6,37 |
Löslighet i vatten | 0,21 [1] g/100 ml |
Termodynamiska egenskaper | |
Standardentalpi för bildning | -700 kJ/mol |
Standard molär entropi | +187 J/(K mol) |
Gibbs standardenergi för bildning | −623 kJ/mol |
Klassificering | |
CAS registreringsnummer | 463-79-6 |
PubChem | 463-79-6 |
Kod LEENDE | C(=O)(O)O |
Säkerhet | |
GHS-faropiktogram |
![]() |
NFPA 704 |
![]() |
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa). |
Kolsyra ( kemisk formel - H 2 CO 3 ) är en svag kemisk oorganisk syra . Det bildas i små mängder när koldioxid löses i vatten [1] , inklusive koldioxid från luften .
Under normala förhållanden är kolsyra instabil och sönderdelas till koldioxid och vatten. Det bildar ett antal stabila oorganiska och organiska derivat: salter ( karbonater och kolkarbonater ), estrar , amider , etc.
Kolsyra finns i vattenlösningar i jämvikt med koldioxid , och under normala förhållanden förskjuts jämvikten kraftigt mot syranedbrytning.
Kolsyramolekylen har en plan struktur. Den centrala kolatomen har sp2 - hybridisering . I bikarbonat- och karbonatanjoner är π-bindningen delokaliserad . C–O-bindningslängden i karbonatjonen är 130 pm.
Vattenfri kolsyra är färglösa kristaller, stabila vid låga temperaturer, sublimeras vid -30 °C och sönderdelas helt vid ytterligare uppvärmning. Beteendet hos ren kolsyra i gasfasen studerades 2011 av österrikiska kemister [2] .
Kolsyra finns i vattenhaltiga lösningar i jämvikt med koldioxidhydrat :
, jämviktskonstant vid 25 °CHastigheten för framåtreaktionen är 0,039 s −1 , den omvända reaktionen är 23 s −1 .
I sin tur är det lösta koldioxidhydratet i jämvikt med gasformig koldioxid:
Denna jämvikt skiftar till höger med en ökning av temperaturen och till vänster med en ökning av trycket (för mer information, se Gasabsorption ).
Kolsyra genomgår reversibel hydrolys , vilket skapar en sur miljö:
, surhetskonstant vid 25 °CMen för praktiska beräkningar används ofta den skenbara surhetskonstanten, som tar hänsyn till jämvikten mellan kolsyra och koldioxidhydrat:
Bikarbonatjonen genomgår ytterligare hydrolys genom reaktionen
, surhetskonstant vid 25 °CSålunda, i lösningar som innehåller kolsyra, skapas ett komplext jämviktssystem, som kan representeras i allmänna termer enligt följande:
Värdet på pH-värdet i ett sådant system, motsvarande en mättad lösning av koldioxid i vatten vid 25 ° C och ett tryck på 760 mm Hg. Konst. , kan beräknas med formeln:
, där C₀ \u003d 0,034 mol/l är lösligheten av CO 2 i vatten under de angivna förhållandena.Med en ökning av lösningens temperatur och/eller en minskning av partialtrycket av koldioxid skiftar jämvikten mot nedbrytning av kolsyra till vatten och koldioxid. När lösningen kokar, sönderfaller kolsyra fullständigt:
Kolsyra går in i neutraliseringsreaktioner med baslösningar och bildar medium och sura salter - karbonater respektive bikarbonater :
(konc.) (razb.)När kolsyra reagerar med karbonater bildas kolväten:
Kolsyra bildas när koldioxid löses i vatten :
Innehållet av kolsyra i lösningen ökar när temperaturen på lösningen minskar och trycket av koldioxid ökar.
Dessutom bildas kolsyra genom växelverkan mellan dess salter (karbonater och bikarbonater) med en starkare syra. I det här fallet sönderdelas det mesta av den bildade kolsyran i regel till vatten och koldioxid:
Kolsyra finns alltid i vattenhaltiga lösningar av koldioxid (se " Kolsyrat vatten ").
Inom biokemi används egenskapen hos ett jämviktssystem för att ändra gastrycket i proportion till förändringen i innehållet av oxoniumjoner (surhet) vid en konstant temperatur. Detta gör att du i realtid kan registrera förloppet av enzymatiska reaktioner som inträffar med en förändring av lösningens pH . Används även för produktion av köldmedier, solgeneratorer och frysar.
Kolsyra kan formellt betraktas som en karboxylsyra med en hydroxylgrupp istället för en kolväterest. Som sådan kan den bilda alla derivat som är karakteristiska för karboxylsyror [3] .
Vissa representanter för sådana föreningar är listade i tabellen.
Anslutningsklass | Exempel på anslutning |
---|---|
Estrar | polykarbonater |
Syraklorider | fosgen |
Amider | urea |
Nitriler | cyansyra |
Anhydrider | pyrokarbonsyra |
Oxider av kol | ||
---|---|---|
Vanliga oxider | ![]() | |
Exotiska oxider |
| |
Polymerer |
| |
Derivat av koloxider |
|