Kalciumklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 18 april 2022; verifiering kräver 1 redigering .
Kalciumklorid
Allmän
Systematiskt
namn
Kalciumklorid
Traditionella namn kalciumklorid, kalciumklorid
Chem. formel CaCl2 _
Råtta. formel CaCl2 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 111,08 g/ mol
Densitet 2,15 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 772°C
 •  kokande 1935°C
Kemiska egenskaper
Syradissociationskonstant 8-9
Löslighet
 • i vatten 74,5 g/100 ml
Strukturera
Koordinationsgeometri Oktaedral
Klassificering
Reg. CAS-nummer 10043-52-4
PubChem
Reg. EINECS-nummer 233-140-8
LEDER   [Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E509
RTECS EV9800000
CHEBI 3312
ChemSpider
Säkerhet
LD 50 1,5-3,6 g/kg (råttor, oralt)
Giftighet MPC 2 mg/m³
Riskfraser (R) R36
Säkerhetsfraser (S) S22 , S24
Kort karaktär. fara (H) H319
säkerhetsåtgärder. (P) P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313
GHS-piktogram Piktogram "Utropstecken" för CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Kalciumklorid , CaCl 2  - kemisk oorganisk substans ; kalciumsalt av saltsyra . Ej giftig, registrerad som livsmedelstillsats E509 .

Vita kristaller med en densitet på 2,15 g / cm³, smältpunkt - 772 ° C. Den har höga hygroskopiska egenskaper. Löslighet (g per 100 g H2O ) : 74 (20°C) och 159 (100°C). Vattenhaltiga lösningar av kalciumklorid fryser vid låga temperaturer (20% - vid -18,57 ° C, 30% - vid -48 ° C).

CaCl2 bildar CaCl26H2O - hydrat , stabilt upp till 29,8 °C; vid högre temperaturer faller kristallina hydrater med 4, 2 och 1 molekyler H 2 O ut från en mättad lösning . När CaCl 2 * 6H 2 O (58,8 %) blandas med snö eller is (41,2 %), sjunker temperaturen till -55°C ( kryohydratpunkt ).

Produktion

Det naturliga mineralet kalciumkloridhexahydrat, som blev känt som antarcticit , upptäcktes först på botten av saltsjön Don Juan på Victoria Land i Antarktis.

Erhålls som en biprodukt vid framställning av soda (under återvinning av ammoniak ):

.

I många delar av världen erhålls kalciumklorid som en biprodukt från kalksten genom Solvay-metoden med följande reaktion: [1]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Förbrukningen i Nordamerika 2002 var 1 529 000 ton. [2]

Som i andra salter kan spårmängder av andra alkali- och sällsynta jordartsmetallkatjoner i grupperna 1 och 2, såväl som anjoner av andra halogener i grupp 17 i tabellen över kemiska grundämnen , förekomma i kalciumklorid .

Applikation

I det kemiska laboratoriet används kalciumklorid som fyllmedel för torkning av rör , även kallat kalciumklorid, utformat för att isolera ämnen i ett kärl från atmosfärisk vattenånga och för att torka gaser. I det första fallet är ett sådant rör rakt eller böjt i en vinkel på 90 grader och har en sfärisk sektion, i det andra fallet är det böjt i form av bokstaven U och har två sfäriska sektioner [3] .

Kalciumklorid används också för att erhålla metalliskt kalcium , för att torka och sänka daggpunkten för process- och pulsgas:

Dessutom tillämpas det inom följande områden:

Avdammning av grusvägar

Den näst största appliceringen av kalciumklorid utnyttjar hygroskopiciteten (tendensen att fånga upp fukt) hos denna förening, vilket resulterar i ett klibbigt hydrat. Den koncentrerade lösningen gör grusvägens yta lätt fuktig och förhindrar dammbildning. Små partiklar som hålls kvar i hydratet bildar ett klibbigt lager. Om detta inte skedde skulle partiklarna flyga isär, vilket leder till att större partiklar förskjuts och vägen gradvis förstörs. Användningen av kalciumklorid minskar behovet av utjämning av vägen med 50 % och minskar bildningen av hål som behöver fyllas med 80 %. [6]

Möjlig fara

I små mängder och samtidigt, mättad med fukt, är kalciumklorid inte ett giftigt material. Men torr kalciumklorid är extremt hygroskopisk , vilket kan vara en källa till fara, för om den kommer i kontakt med huden torkar den intensivt och irriterar den. När fast kalciumklorid löses frigörs energi, därför kan denna exoterma process vid intag leda till brännskador i munhålan och inre organ. Förtäring av en koncentrerad lösning leder till matsmältningsbesvär och skador på inre organ. [7]

Förtäring av kalciumklorid kan leda till hyperkalcemi . [åtta]

Anteckningar

  1. Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  2. Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 oktober 2002, sidan 11.
  3. I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko "Workshop om organisk kemi"  - se sid. 14-15.
  4. Himline: Livsmedelstillsats E509 (E-509) kalciumklorid: P: Implementering av industriell kemi: Produkter och tjänster (otillgänglig länk) . Hämtad 2 juni 2013. Arkiverad från originalet 16 november 2013. 
  5. Jordfrysning
  6. Damm: Ät det inte! Kontrollera det! . Road Management & Engineering Journal . US Roads (TranSafety Inc.) (1 juni 1998). Hämtad 9 augusti 2006. Arkiverad från originalet 29 oktober 2007.
  7. Produktsäkerhetsbedömning (PSA): Calcium Chloride . Dow Chemical Company (2 maj 2006). Hämtad 22 juli 2008. Arkiverad från originalet 17 september 2009.
  8. Möjliga biverkningar av kalciumklorid .