Kalciumklorid | |
---|---|
Allmän | |
Systematiskt namn |
Kalciumklorid |
Traditionella namn | kalciumklorid, kalciumklorid |
Chem. formel | CaCl2 _ |
Råtta. formel | CaCl2 _ |
Fysikaliska egenskaper | |
Molar massa | 111,08 g/ mol |
Densitet | 2,15 g/cm³ |
Termiska egenskaper | |
Temperatur | |
• smältning | 772°C |
• kokande | 1935°C |
Kemiska egenskaper | |
Syradissociationskonstant | 8-9 |
Löslighet | |
• i vatten | 74,5 g/100 ml |
Strukturera | |
Koordinationsgeometri | Oktaedral |
Klassificering | |
Reg. CAS-nummer | 10043-52-4 |
PubChem | 5284359 |
Reg. EINECS-nummer | 233-140-8 |
LEDER | [Cl-].[Cl-].[Ca+2] |
InChI | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L |
Codex Alimentarius | E509 |
RTECS | EV9800000 |
CHEBI | 3312 |
ChemSpider | 23237 |
Säkerhet | |
LD 50 | 1,5-3,6 g/kg (råttor, oralt) |
Giftighet | MPC 2 mg/m³ |
Riskfraser (R) | R36 |
Säkerhetsfraser (S) | S22 , S24 |
Kort karaktär. fara (H) | H319 |
säkerhetsåtgärder. (P) | P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313 |
GHS-piktogram | |
NFPA 704 | 0 2 ett |
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Kalciumklorid , CaCl 2 - kemisk oorganisk substans ; kalciumsalt av saltsyra . Ej giftig, registrerad som livsmedelstillsats E509 .
Vita kristaller med en densitet på 2,15 g / cm³, smältpunkt - 772 ° C. Den har höga hygroskopiska egenskaper. Löslighet (g per 100 g H2O ) : 74 (20°C) och 159 (100°C). Vattenhaltiga lösningar av kalciumklorid fryser vid låga temperaturer (20% - vid -18,57 ° C, 30% - vid -48 ° C).
CaCl2 bildar CaCl26H2O - hydrat , stabilt upp till 29,8 °C; vid högre temperaturer faller kristallina hydrater med 4, 2 och 1 molekyler H 2 O ut från en mättad lösning . När CaCl 2 * 6H 2 O (58,8 %) blandas med snö eller is (41,2 %), sjunker temperaturen till -55°C ( kryohydratpunkt ).
Det naturliga mineralet kalciumkloridhexahydrat, som blev känt som antarcticit , upptäcktes först på botten av saltsjön Don Juan på Victoria Land i Antarktis.
Erhålls som en biprodukt vid framställning av soda (under återvinning av ammoniak ):
.I många delar av världen erhålls kalciumklorid som en biprodukt från kalksten genom Solvay-metoden med följande reaktion: [1]
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2Förbrukningen i Nordamerika 2002 var 1 529 000 ton. [2]
Som i andra salter kan spårmängder av andra alkali- och sällsynta jordartsmetallkatjoner i grupperna 1 och 2, såväl som anjoner av andra halogener i grupp 17 i tabellen över kemiska grundämnen , förekomma i kalciumklorid .
I det kemiska laboratoriet används kalciumklorid som fyllmedel för torkning av rör , även kallat kalciumklorid, utformat för att isolera ämnen i ett kärl från atmosfärisk vattenånga och för att torka gaser. I det första fallet är ett sådant rör rakt eller böjt i en vinkel på 90 grader och har en sfärisk sektion, i det andra fallet är det böjt i form av bokstaven U och har två sfäriska sektioner [3] .
Kalciumklorid används också för att erhålla metalliskt kalcium , för att torka och sänka daggpunkten för process- och pulsgas:
Dessutom tillämpas det inom följande områden:
Den näst största appliceringen av kalciumklorid utnyttjar hygroskopiciteten (tendensen att fånga upp fukt) hos denna förening, vilket resulterar i ett klibbigt hydrat. Den koncentrerade lösningen gör grusvägens yta lätt fuktig och förhindrar dammbildning. Små partiklar som hålls kvar i hydratet bildar ett klibbigt lager. Om detta inte skedde skulle partiklarna flyga isär, vilket leder till att större partiklar förskjuts och vägen gradvis förstörs. Användningen av kalciumklorid minskar behovet av utjämning av vägen med 50 % och minskar bildningen av hål som behöver fyllas med 80 %. [6]
I små mängder och samtidigt, mättad med fukt, är kalciumklorid inte ett giftigt material. Men torr kalciumklorid är extremt hygroskopisk , vilket kan vara en källa till fara, för om den kommer i kontakt med huden torkar den intensivt och irriterar den. När fast kalciumklorid löses frigörs energi, därför kan denna exoterma process vid intag leda till brännskador i munhålan och inre organ. Förtäring av en koncentrerad lösning leder till matsmältningsbesvär och skador på inre organ. [7]
Förtäring av kalciumklorid kan leda till hyperkalcemi . [åtta]
perfusionslösningar - ATC-kod: B05 | Plasmaersättnings- och||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
| ||||||||
|
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |
|