Tenn(II)klorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 april 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .| Tennklorid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tennklorid (II). |
| Traditionella namn | tenn(II)klorid, tenn(II)klorid |
| Chem. formel | SnCl2 _ |
| Råtta. formel | SnCl2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 189,60 g/ mol |
| Densitet | 3,95 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 247°C |
| • kokande | 623°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 83,9 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7772-99-8 |
| PubChem | 24479 |
| Reg. EINECS-nummer | 231-868-0 |
| LEDER | Cl[Sn]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E512 |
| CHEBI | 78067 |
| FN-nummer | 3260 |
| ChemSpider | 22887 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
ett
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Tenn(II) klorid ( tenndiklorid , tenndiklorid ) är en binär kemisk förening av tenn och klor med formeln Sn Cl 2 , tennhydrokloridsalt .
Under normala förhållanden är det ett vitt pulver. Den smälter och sönderdelas när den kokas. När den står i luft hydrolyseras den gradvis med fukt och oxiderar med O 2 . Det löser sig väl i en liten mängd vatten och fälls ut när lösningen späds ut. Det bildar en kristallin SnCl 2 ∙2H 2 O, som har strukturen [Sn(H 2 O)Cl 2 ]∙H 2 O ("tennsalt"). Reagerar med alkalier , ammoniakhydrat . Starkt reduktionsmedel, svagt oxidationsmedel.
Fysiska egenskaper
- Smältpunkt 247 °C [1] (kristallhydrat 40,5 °C)
- Kokpunkt 652 °C.
Får
- Upplösning av tenn i saltsyra [1] [2] ;
- Uppvärmning av tenn i en ström av väteklorid [1] - så erhålls ett vattenfritt salt.
Applikation
- Registrerad i livsmedelsindustrin som livsmedelstillsats E512 .
- Används vid färgning av betningsmedel [1] .
- För kemisk förtenning av metaller.
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 Remy G. Kurs i oorganisk kemi . - M . : Förlag för utländsk litteratur, 1963. - S. 581 .
- ↑ Glinka N. L. Allmän kemi. - 24. - L. : Chemistry, 1985. - S. 505-509.
| Tennföreningar _ | |
|---|---|
| |