Aminosulfonsyra

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 12 december 2021; kontroller kräver 5 redigeringar .
Aminosulfonsyra
Allmän
Systematiskt
namn		 Aminosulfonsyra
Traditionella namn sulfaminsyra; amidosvavelsyra
Chem. formel N H 2 S O 3 H
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 97,09 g/ mol
Densitet 2,126 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 207°C
 • nedbrytning 260°C
Kemiska egenskaper
Syradissociationskonstant 1.01
Löslighet
 • i vatten 12,80 ; _ 17.5720 ; _ 22,7740 ; _ 27.0660 ; _ 32,01 80  g/100 ml
 • i aceton 0,04 g/100 ml
 • i dietyleter 0,01 g/100 ml
 • i formamid 0,18 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 5329-14-6
PubChem 5987
Reg. EINECS-nummer 226-218-8
LEDER   O=S(=O)(O)N
InChI   InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS WO5950000
CHEBI 9330
FN-nummer 2967
ChemSpider 5767
Säkerhet
LD 50 3100 mg/kg (möss)
Giftighet frätande ämne
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 2SYRA
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Aminosulfonsyra ( sulfaminsyra , svavelsyramonoamid , amidosvavelsyra ) är en syra vars formel är NH2SO2OH ( även NH2SO3H ) . Derivat av denna syra kallas sulfamater .

Fysiska egenskaper

Aminosulfonsyra bildar färglösa ortorombiska kristaller , cellparametrar a = 0,8036 nm, b = 0,8025 nm, c = 0,9236 nm, Z = 8. Kristallerna är sammansatta av zwitterjoner .

Kemiska egenskaper

I det kristallina tillståndet bildar sulfaminsyra en zwitterjon . När den värms upp till 260 ° C sönderdelas den till SO 2 , SO 3 , N 2 och H 2 O. Vid rumstemperatur genomgår sulfaminsyra praktiskt taget inte hydrolys, vid förhöjda temperaturer hydrolyseras den till NH 4 HSO 4 (i en sur miljö , ökar hydrolyshastigheten ). Med metaller, deras oxider, hydroxider och karbonater bildar sulfaminsyra salter NH 2 SO 3 M ( sulfamater ), med tionylklorid  - sulfamoylklorid NH 2 SO 2 Cl. När den interagerar med HNO 2 genomgår oxidativ deaminering :

Den senare reaktionen används för kvantitativ bestämning av sulfaminsyra och för nedbrytning av överskott av HNO 2 vid framställning av azofärgämnen .

Klor , brom , klorater , KMnO 4 och salpetersyra oxiderar sulfaminsyra till H 2 SO 4 och N 2 (reaktionsprodukten med HNO 3 är N 2 O ). Reaktion med HClO eller NaClO leder till N-klor- eller N,N-diklorderivat. Reaktionen med Na i flytande NH 3 - till NaSO 3 NHNa, och med Na 2 SO 4 - till addukten 6HSO 3 NH 2 5Na 2 SO 4 15H 2 O.

Under reaktionen med salpetersyra frigörs kväveoxid (I) :

Sulfamsyra reagerar med fenoler, primära och sekundära alkoholer , till exempel:

Primära, sekundära och tertiära aminer bildar med sulfaminsyraaminosulfamater RNH 2 HOSO 2 NH 2 ( arylaminosulfamater , som regel, är instabila), karboxylsyraammonium a-t-N- acylsulfamater , till exempel :.

För att identifiera sulfaminsyra används reaktion med HNO2 , fusion med bensoin och andra.

Applikation

Sulfaminsyra används för rengöring av industriella apparater och utrustning (ingår i avkalkningsmedel ), för införande av SO 3 H- och NHSO 3 H-grupper i organiska föreningar, som ett standardämne inom acidimetri , för bestämning av nitritjoner . Ammoniumsulfamat NH 2 SO 3 NH 4 används för att ge flamskyddande egenskaper till textilmaterial, nickelsulfamat (NH 2 SO 3 ) 2 Ni - som en komponent i elektrolyter för nickelplätering , N-klorderivat av sulfaminsyra som desinfektionsmedel. Salter av cyklohexylsulfaminsyra C 6 H 11 NHSO 3 M ( cyklamater , till exempel där M är Na eller K ) producerades i USA som sockerersättningar med lågt kaloriinnehåll , men på grund av deras cancerframkallande egenskaper är deras produktion förbjuden.

Fara för användning

Sulfamsyra orsakar brännskador på hud och slemhinnor. LD50 1600 mg/kg (råttor), 3100 mg/kg (möss). Det är mycket mindre frätande än salt- och svavelsyror .

Litteratur