Rubidiumhalider är binära oorganiska föreningar av alkalimetallen rubidium med halogener , som kan beskrivas med den allmänna formeln Rb Hal [1] . Halogeniderna (särskilt klorid) av rubidium är de mest studerade föreningarna av detta grundämne [2] . Under normala förhållanden är de färglösa kristaller med ett kubiskt ansiktscentrerat gitter av NaCl -typ ( rymdgrupp Fm 3 m , Z = 4) [1] , med en tryckökning sker en enantiotrop omvandling till ett gitter av CsCl- typ med en minskning av molvolymen med 15–20 % och en ökning av densiteten sker en liknande omvandling vid mycket låga temperaturer [2] .
Rubidiumhalogenider är lösliga i vatten och vattenlösningar av halogenvätesyror. När de är lösta i den senare bildar de hydrohalider med kompositionen RbH Hal2 . Stabiliteten för rubidiumhydrohalider minskar i serien RbHF 2 → RbHCl 2 → RbHBr 2 → RbHI 2 (från rubidiumhydrodifluorid till rubidiumhydrodijodid). I vattenlösningar hydrolyserar rubidiumfluorid och bildar rubidiumhydroxid och rubidiumhydrofluorid ; en vattenlösning av rubidiumjodid i luft oxideras med frigöring av jod, de återstående vattenlösningarna är stabila [1] .
Dåligt lösligt i acetonitril , nitrobensen , dietyleter [1] och även i aceton (förutom rubidiumjodid, som är svårlösligt i aceton vid mycket låga temperaturer) [2] . Väl eller måttligt löslig i smörsyra och myrsyra , metanol , etanol , hydrazin [2] .
Rubidiumhalogenider är icke-hygroskopiska, med undantag för rubidiumfluorid, som bildar kristallina hydrater som torkar ut vid temperaturer över 300 °C [1] .
Smältpunkter och termisk stabilitet hos föreningar minskar från fluor till jodid, förmågan att sublimera ökar. I ångor dimeriserar rubidiumfluorid delvis, de återstående rubidiumhalogeniderna har inte en märkbar mängd dimerer [2] .
Rubidiumhalogenider interagerar med halogener och interhalogenföreningar för att bilda polyhalider , såsom rubidiumtriiodide Rb[I 3 ], rubidiumtetrachloroiodate(III) Rb[ICl 4 ] och många andra liknande föreningar [1] .
Att få rubidiumhalogenider är möjligt på följande sätt [1] :
Utöver de listade rubidiumhalogeniderna bör rubidiumastatid RbAt existera, men dess egenskaper har inte studerats på grund av den extrema instabiliteten hos alla astatinisotoper .
| Ämne, formel |
Molmassa , g/mol [1] |
Bindningslängd i en molekyl, nm [3] |
Gitterparameter a , nm [ 1] |
T pl. , °C [1] |
T bal , °C [1] |
T crit. , K [2] |
Densitet, g/cm 3 [1] |
Löslighet i vatten (0 °C), g/100 g [1] |
Löslighet i vatten (25 °C), g/100 g [1] |
Brytningsindex ( 20 °C, λ = 589 nm) [2] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Rubidiumfluorid RbF |
104,4662 | 2,27033 | 0,5630 | 795 | 1427 | 3280 | 1,3960 | — | 298,8 | 1,396 |
| Rubidiumklorid RbCl |
120,921 | 2,78673 | 0,6581 | 723 | 1387 | 3140 | 1,4937 | 76,16 | 94,41 | 1,4937 |
| Rubidiumbromid RbBr |
165,372 | 2,94474 | 0,6889 | 692 | 1347 | 3130 | 1,5528 | 89,6 | 114,1 | 1,5528 |
| Rubidiumjodid RbI |
212,3723 | 3,176879 | 0,7342 | 656 | 1327 | 3035 | 1,6474 | 124,8 | 163,0 | 1,6474 |