Cesiumklorid

Cesiumklorid


Allmän
Systematiskt namn	Cesiumklorid
Traditionella namn	Cesiumklorid
Chem. formel	CsCl
Råtta. formel	CsCl
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
föroreningar	Rb , Ca , Na
Molar massa	168,36 g/ mol
Densitet	3 983 [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	646 [1]
• kokande	1295 [1] °C
Mol. värmekapacitet	52,63 [2] J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	−443 [1] kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	186,5 [1]
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,6418 [3]
Strukturera
Kristallstruktur	kubisk primitiv
Dipolmoment	10.42 D
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7647-17-8
PubChem	24293
Reg. EINECS-nummer	231-600-2
LEDER	[Cl-].[Cs+]
InChI	InChI=lS/ClH.Cs/hlH;/q;+1/p-1AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9625000
CHEBI	63039
ChemSpider	22713
Säkerhet
LD 50	1500 [4]
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Cesiumklorid ( cesiumklorid , kemisk formel CsCl ) är ett oorganiskt binärt cesiumsalt av saltsyra .

I kristallint tillstånd - ett färglöst ämne med en jonisk struktur; icke-flyktig, termiskt stabil. Cesiumklorid är mycket lösligt i vatten och koncentrerad saltsyra .

Att vara i naturen

Förekommer i naturen som en inblandning av mineralet karnalit (upp till 0,002%) [5] , sylvin och kainit [6] : [s. 210-211] . Finns även i små mängder i mineralvatten . Till exempel, i mineralkällan Durkheim (Tyskland), där cesium först upptäcktes, når halten CsCl 0,17 mg/l [6] :[p. 206] .

Molekyl- och kristallstruktur

Cesiumklorid är en typisk jonkristall där varje cesiumjon Cs + är omgiven av åtta kloridjoner Cl − [7] . Dipolmomentet för molekylen är 10,42 D [1] :[p. 377] . Finfördelningsenergin (E st ) är 443 kJ/mol, bindningslängden (internukleärt avstånd mellan atomer) är 291 pm [1] :[p. 380] . Elektronaffinitetsenergi 0,445 eV [8] :[s. 10-150] . Sekundär elektronemission , δ max = 6,5 [8] : [s. 12-125] . Elementarsammansättning av föreningen: Cs 78,94%, Cl 21,06%. Cesiumklorid i gasform innehåller Cs 2 Cl 2 -dimermolekyler med platt rombisk form [9] .

Kristallgittret för föreningen är primitivt kubiskt (α-CsCl), kristallografisk grupp P m3m (O h 1 ), cellparametrar a = 0,410 nm, Z = 1 [10] . Vid uppvärmning över 454 °C omvandlas α-CsCl till den ansiktscentrerade modifieringen β-CsCl , rymdgrupp F 3m3 , cellparametrar a = 0,694 nm, Z = 4 [10] . Madelung-konstanten för CsCl är 1,763 [11] .

Brytningsindex för kristallin CsCl vid olika våglängder [8] : [s. 10-227] :

Våglängd, nm	300	589	750	1000	2000	5 000	10 000	20 000
Brytningsindex	1,712	1,640	1,631	1,626	1,620	1,616	1,606	1,563

Abbe-tal för cesiumklorid: Vd = 43,92 ; Ve = 43,58 [ 12] .

Kristallstrukturens (U) energi är 650,7 kJ/mol [13] .

Kristallstrukturen för CsCl väljs som ett typiskt primitivt kristallgitter för föreningar av typen AX (typ CsCl), där centralatomen A (Cs) omges av åtta atomer (atomgrupper) X (Cl).

Fysiska egenskaper

Cesiumklorid är under normala förhållanden en färglös (i grov kristallin form) eller vit (i pulverform) förening, mycket löslig i vatten (186,5 gram CsCl i 100 g H 2 O vid 20 ° C, 250 g vid 80 ° C , 270,5 g vid 100 °C) [1] : [sid. 620] [3] . Hygroskopisk , suddig i luften; mer flyktig än kaliumklorid [14] . Bildar inte kristallina hydrater [15] .

Beroendet av lösligheten av cesiumklorid (i massprocent) i vatten på temperaturen [8] : [s. 8-112] :

Temperatur	0°C	10°C	20°C	25 °С	30 °С	40°C	50°C	60°C	70 °С	80°C	90 °С	100 °С
Löslighet, %	61,83	63,48	64,96	65,64	66,29	67,50	68,60	69,61	70,54	71,40	72,21	72,96

Löslighet i vissa icke-vattenhaltiga oorganiska medier [16] :

i svaveldioxid vid 25°C: 0,295 g/100 g lösningsmedel;
i ammoniak vid 0°C: 0,38 g/100 g lösningsmedel.

Löslig i metanol , lätt löslig i etanol (3,17 respektive 0,76 gram CsCl i 100 g lösningsmedel vid 25 °C); vällöslig i myrsyra (107,7 gram CsCl i 100 g lösningsmedel vid 18 °C) och hydrazin [6] :[s. 97] [15] [17] .

Beroendet av lösligheten av cesiumklorid (i gram per 100 g lösningsmedel) i metanol och etanol av temperatur [K 1] [16] :

Temperatur	0°C	15°C	25 °С	40°C	50°C	60°C
metanol	2,37	2,93	3.16	3,45	3,53	n/a
etanol	0,483	0,626	0,757	0,840	0,968	0,919

Låglöslig i aceton (0,004 % vid 18 °C) och acetonitril (0,0083 gram per 100 g lösningsmedel vid 18 °C) [17] . Praktiskt taget olöslig i etylacetat och andra estrar , metyletylketon , acetofenon , pyridin , klorbensen [18] .

Till skillnad från NaCl och KCl löser det sig väl i koncentrerad saltsyra [9] . Nedan är en kurva över cesiumkloridlöslighet kontra temperatur och HCl-koncentration [17] .

Densitet för en vattenlösning av CsCl vid 20 °C [1] : [s. 645] :

	ett %	2 %	fyra %	6 %	åtta %	tio %	12 %	fjorton %	16 %
Densitet , g/l	1005,9	1013,7	1029,6	1046,1	1062,9	1080,4	1098,3	1116,8	1135,8
	arton %	tjugo %	22 %	24 %	trettio %	35 %	40 %	femtio %	60 %
	1155,5	1175,8	1196,8	1218,5	1288,2	1352,2	1422,5	1585,8	1788.6

Aktivitetskoefficienter för vattenlösningar av CsCl i olika koncentrationer vid 25 °C [8] :[p. 5-95] :

Molalitet, mol/kg	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,9	1.0
Aktivitetsfaktor	0,756	0,694	0,656	0,628	0,606	0,589	0,575	0,563	0,553	0,544

Några fysikaliska parametrar för vattenlösningar av CsCl vid 20 °C [8] : [s. 8-61,62] :

Fysikaliska parametrar för vattenlösningar av CsCl vid 20 °C
Masskoncentration, %	Molalitet, mol/kg	Molaritet, mol/l	Brytningsindex [K 2]	Fryspunktsfall, °C [K 3]	Dynamisk viskositet, 10 −3 Pa s
0,5	0,030	0,030	1,3334	0,10	1 000
1.0	0,060	0,060	1,3337	0,20	0,997
2.0	0,121	0,120	1,3345	0,40	0,992
3.0	0,184	0,182	1,3353	0,61	0,988
4.0	0,247	0,245	1,3361	0,81	0,984
5.0	0,313	0,308	1,3369	1.02	0,980
6,0	0,379	0,373	1,3377	1.22	0,977
7,0	0,447	0,438	1,3386	1,43	0,974
8,0	0,516	0,505	1,3394	1,64	0,971
9,0	0,587	0,573	1,3403	1,85	0,969
10,0	0,660	0,641	1,3412	2.06	0,966
12,0	0,810	0,782	1,3430	2,51	0,961
14,0	0,967	0,928	1,3448	2,97	0,955
16,0	1,131	1,079	1,3468	3,46	0,950
18,0	1,304	1,235	1,3487	3,96	0,945
20.0	1,485	1,397	1,3507	4,49	0,939
22,0	1,675	1,564	1,3528	n/a	0,934
24,0	1,876	1,737	1,3550	n/a	0,930
26,0	2,087	1,917	1,3572	n/a	0,926
28,0	2,310	2,103	1,3594	n/a	0,924
30,0	2,546	2,296	1,3617	n/a	0,922
32,0	2,795	2,497	1,3641	n/a	0,922
34,0	3,060	2,705	1,3666	n/a	0,924
36,0	3,341	2,921	1,3691	n/a	0,926
38,0	3,640	3,146	1,3717	n/a	0,930
40,0	3 960	3,380	1,3744	n/a	0,934
42,0	4,301	3,624	1,3771	n/a	0,940
44,0	4,667	3,877	1,3800	n/a	0,947
46,0	5,060	4,142	1,3829	n/a	0,956
48,0	5,483	4,418	1,3860	n/a	0,967
50,0	5 940	4,706	1,3892	n/a	0,981
60,0	8,910	6,368	1,4076	n/a	1,120
64,0	10 560	7,163	1,4167	n/a	1,238

Det empiriska beroendet av lösligheten av cesiumklorid ( m , mol/kg) i vatten på tryck ( P , MPa; i intervallet från 0,10 till 400 MPa) och temperatur ( T , K; i intervallet 273–313 K) uttrycks med följande ekvation ( rms-avvikelse : 0,022 mol/kg) [19] :

$\ m=11{,}000-8{,}80\cdot 10^{{-3}}P+3{,}3\cdot 10^{{-6}}P^{2}+(0{ ,}0675-4,167\cdot 10^{{-5}}P)\cdot (T-293{,}15)-0{,}81\cdot 10^{{-4}}\cdot (T-293 {,}15)^{2}$

Grundläggande termodynamiska egenskaper [1] : [s. 462, 532] :

i gasform :

standardentalpi för bildning , ΔH o 298 = -245 kJ/mol;
standardentropi , S o 298 \u003d 256 J / (mol K);
standard Gibbs bildningsenergi , ΔG o 298 = −263 kJ/mol.

i kristallint tillstånd (α) :

standard bildningsentalpi , ΔH o 298 = -443 kJ/mol;
standardentropi , S o 298 \u003d 101 J / (mol K);
standard Gibbs bildningsenergi , ΔG o 298 = −415 kJ/mol.

egenskaper hos fasövergångar :

övergångstemperatur a-CsCl → p-CsCl = 742,5 K ;
övergångstemperatur β-CsCl → CsCl(vätska) = 918 K;
övergångstemperatur CsCl(vätska) → CsCl(gas) = 1575 K;
övergångsentalpi a-CsCl → p-CsCl, AHo = 2,43 kJ/mol;
övergångsentalpi β-CsCl → CsCl (vätska), AHo = 20,75 kJ/mol;
övergångsentalpi CsCl(vätska) → CsCl(gas), AHo = 149,33 kJ/mol;
entropi av övergången a-CsCl → p-CsCl, ASo = 3,31 kJ/(mol K);
entropi av övergången β-CsCl → CsCl (vätska), ΔSo = 22,59 kJ / (mol K).

Det mättade ångtrycket för cesiumklorid beskrivs med följande ekvationer [20] :

$\ \lg p=9{,}446-{\frac {9620}{T));$    $\ \ T\!\!:327-577\ ^{o}C$

$\ \lg p=9{,}942-{\frac {9970}{T));$    $\ \ T\!\!:507-635\ ^{o}C$

$\ \lg p=8{,}340-{\frac {8524}{T));$    $\ \ T\!\!:986-1295\ ^{o}C$

där p är trycket, mm Hg. Konst.; T är temperaturen, K.

Några fysikaliska konstanter för cesiumklorid:

densitet , ρ \u003d 3,988 g / cm³ [K 1] [8] : [s. 4-51] ;
densitet vid smältpunkten, ρ pl = 2,79 g/cm³ [8] :[p. 4-126] ;
entalpi för upplösning i vatten, Δ lösning H o 298 = 17,78 kJ / mol [8] : [p . 5-103] ;
genomsnittlig isobarisk värmekapacitet , C o p, 298 K = 52,63 J / (mol K) [2] : [p. 76] , Cp,
298–500 K = 53,6 J/(mol K) [2] :[p. 58] ;
relativ permittivitet , ε = 7,2 [K 4] [21] ;
elektrisk ledningsförmåga , G = 114 S /m (vid 660°C),
126 S/m (vid 711°C), 139 S/m (vid 775°C), 148 S/m (vid 831°C) [ 22 ] ;
molär magnetisk känslighet , χ m = −56,7×10 6 cm³/mol [8] :[p. 4-144] ;

Ekvationen för värmekapacitetens beroende av temperatur (T) i intervallet 298–918 K [2] : [s. 76] :

$\ C_{p}=49{,}79+0{,}00954\!\cdot \!T$

Det empiriska beroendet för självdiffusionskoefficienten på temperatur (T) uttrycks av följande ekvation [23] :

$\ D=D_{o}\!\cdot \!e^{{(-E_{a}/RT)}},$

där Do är diffusionsfaktorn, cm2 / s ; E a är aktiveringsenergin, kJ/mol; R är den universella gaskonstanten .

Värdena för Do och E a för Cs + jonen i CsCl -kristallen [23] är:

T: 630–730 K; Do = 1,1; Ea = 130;
T: 760–880 K; Do = 0,1; Ea = 134.

Värdena på Do och E a för Cl - jonen i CsCl -kristallen [23] är:

T: 550–730 K; Do = 1,51; Ea = 122;
T: 760–880 K; Do = 0,7; E a \u003d 152.

Värdena på Do och E a för diffusionen av en inert gas ( Xe ) i en CsCl -kristall [23] :

T: 620–740 K; Do = 0,1; Ea = 86,6 ;
T: 740–920 K; Do = 0,1; Ea = 83,5 .

Kemiska egenskaper

För första gången, 1905, isolerade den franske kemisten Axpil ( fr. Hackspill ) metalliskt cesium genom att reducera cesiumklorid med kalcium i vakuum [24] . Denna metod är fortfarande den vanligaste metoden för industriell produktion av cesium [25] .

{\mathsf {2CsCl+Ca\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ CaCl_{2}+2Cs))

Cesiumklorid, när den löses i vatten, dissocierar nästan fullständigt till joner, medan cesiumkatjoner i en utspädd lösning solvatiseras [26] :

{\mathsf {CsCl+6H_{2}O=[Cs(H_{2}O)_{6}]^{+}+Cl^{-}}}

I vattenlösningar går det in i typiska utbytesreaktioner med vissa föreningar:

{\mathsf {CsCl+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgCl\nedåtpil }}

{\mathsf {CsCl+NaClO_{4}=NaCl+CsClO_{4}\nedåtpil ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[PtCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[PtCl_{6}]\nedåtpil ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[CeCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[CeCl_{6}]\nedåtpil ))

Fast CsCl, vid upphettning med koncentrerad svavelsyra (kokande) eller cesiumhydrosulfat (550–700 °C), bildar sulfat [26] :

{\mathsf {2CsCl+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Mycket svagt reduktionsmedel , oxideras till klor endast med hjälp av starka oxidationsmedel under svåra förhållanden [26] :

{\mathsf {10CsCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+5Cs_{2}SO_{4}+ 8H_{2}O}}

Det bildar blandade salter med några klorider : 2CsCl • BaCl 2 [27] , 2CsCl • CuCl 2 , CsCl • 2CuCl, CsCl • LiCl och ett antal andra [28] .

Reagerar med interhalogenföreningar och bildar polyhalider [29] :

{\mathsf {CsCl+ICl_{3}=Cs[ICl_{4}]}}

Får

Under laboratorieförhållanden erhålls cesiumklorid genom att reagera cesiumhydroxid , karbonat , bikarbonat eller cesiumsulfid med saltsyra :

{\mathsf {CsOH+HCl=CsCl+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl=2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {CsHCO_{3}+HCl=CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}S+2HCl=2CsCl+H_{2}S\uparrow ))

Inom industrin erhålls cesiumklorid genom att bearbeta malmråvaror, som regel pollucit , det viktigaste industriella mineralet av cesium. Huvudmetoden för att öppna det krossade förorenande koncentratet är dess behandling med saltsyra vid förhöjd temperatur [K 5] [30] :

{\mathsf {Cs_{2}O}}\cdot {\mathsf {Al_{2}O_{3}}}\cdot {\mathsf {4SiO_{2}+8HCl=2CsCl+2AlCl_{3}+4SiO_{2 }+4H_{2}O}}

Isoleringen av cesiumklorid från lösningen utförs genom dess utfällning i form av olösliga dubbelsalter med användning av antimon(III) klorid , jodmonoklorid eller cerium(IV)klorid [30] :

{\mathsf {4CsCl+SbCl_{3}=4CsCl}}\cdot {\mathsf {SbCl_{3}\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+ICl=Cs[I(Cl)_{2}]\nedåtpil ))

{\mathsf {2CsCl+CeCl_{4}=Cs_{2}[CeCl_{6}]\nedåtpil ))

Efter separation och rening av fällningen separeras cesiumklorid från biprodukten genom termisk hydrolys eller genom utfällning med vätesulfid - i båda fallen förblir CsCl i lösning [30] :

{\mathsf {4CsCl))\cdot {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O=4CsCl+SbOCl\nedåtpil +2HCl))

För att erhålla höggradigt ren cesiumklorid används dess utfällning i form av Cs[I(Cl) 2 ] eller Cs[I(Cl) 4 ] följt av omkristallisation från en saltsyralösning. Faktiskt erhålls CsCl från komplexsaltet termiskt [6] :[p. 357-358] :

{\mathsf {Cs[I(Cl)_{2}]\högerpil CsCl+ICl\uparrow }}

Råvarorna för framställning av cesiumklorid är också karnalitbearbetningsavfall [ 6] : [s. 307-314] . I Ryssland utförs den industriella produktionen av föreningen vid ett enda företag - CJSC Rare Metals Plant ( Novosibirsk ) [31] .

Trots ett ganska stort utbud av anvisningar för användning av föreningen (se avsnittet Applikation ), är den årliga globala produktionen av kommersiell cesiumklorid [K 6] mycket liten. Från och med 2010 är det mindre än 20 ton [32] .

Applikation

Cesiumklorid bildas som en mellanprodukt i utvinningen av cesium från mineralråvaror [33] , och även som råmaterial för metalltermisk produktion av själva metallen [5] :

{\mathsf {2CsCl+Mg\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ MgCl_{2}+2Cs))

Föreningen används för att framställa cesiumhydroxid genom elektrolys av en vattenhaltig saltlösning [6] :[s. 90] :

{\mathsf {2CsCl+2H_{2}O=2CsOH+Cl_{2}\uparrow +\ H_{2}\uparrow ))

Föreningen användes för att studera mendeleviumjoner Md + [34] .

Inom den radio-elektroniska industrin används cesiumklorid i vakuumrör för radio- och tv-utrustning, framställning av röntgenfluorescerande skärmar; vid röntgen som kontrastmedel [35] .

En viktig riktning i användningen av CsCl är dess användning som en arbetslösning för ultracentrifugering av proteinpartiklar i en densitetsgradient. Metoden för jämviktscentrifugering (isopycnic) kräver skapandet av en relativt hög densitet av lösningen samtidigt som mediets viskositet bibehålls. Cesiumklorid uppfyller kraven för höghastighetsfraktionering av DNA , RNA , vissa proteiner och nukleotider [K 7] [36] .

Andra användningsområden för cesiumklorid inkluderar:

aktivering av elektroder vid svetsning av molybden [37] ;
tillverkning av elektriskt ledande glas [38] ;
produktion av titandioxid [39] ;
produktion av borrvätskor [40] ;
bryggning och produktion av mineralvatten [41] ;
reagens för att bestämma vattnets hårdhet genom att mäta koncentrationerna av kalcium- och magnesiumjoner med flamatomabsorptionsspektrometri [ 42] ;
alternativ icke-toxisk halogenbärare för elektrisk urladdning exciplexkällor för UV-strålning [43] [44] och excimerlasrar [45] ;
experimentell komponent av flussmedel för högtemperaturlödning [46] ;
ett experimentellt sätt att bekämpa skadeinsekter från vissa jordbruksgrödor [47] .

Tillämpningar i organisk kemi

Cesiumklorid används relativt sällan i organisk syntes, men ett antal kemiska reaktioner har beskrivits där denna förening används som en fasöverföringskatalysator eller nukleofil reagens :

syntes av glutaminsyraderivat [K 8] [48] :

{\mathsf {CH_{2}\!\!=\!\!CHCOOCH_{3}+ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!CH(CH_{3})\ !\!-\!\!COOC(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[ {CPME,\ 0^{o}C}]{TBAB,\ CsCl,\ K_{2}CO_{3 }}}\ ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!C(C_{2}H_{4}COOCH_{3})(CH_{3})\!\!- \!\!COOC(CH_{3})_{3}}}

substitutionsreaktion i tetranitrometan [K 9] [49] :

{\mathsf {C(NO_{2})_{4}+CsCl\ {\xrightarrow[ {}]{DMF))\ C(NO_{2})_{3}Cl+CsNO_{2))}

Tillämpningar inom analytisk kemi

Cesiumklorid används ofta som ett analytiskt reagens för att utföra kvalitativa reaktioner för mikrokemisk detektering av oorganiska ämnen genom bildandet av karakteristiska kristallina fällningar ( mikrokristalloskopi ). Exempel på speciella mikrokristalloskopiska reaktioner med användning av CsCl ges i tabellen [50] :

Detekterad jon	Tillhörande reagens	Sedimentsammansättning	Slamkarakteristik	Detektionsgräns, μg
AsO 3 3-	KI	Cs 2 [ASI 5 ] eller Cs 3 [ASI 6 ]	röda hexagoner	0,01
Au 3+	AgCl , HCl	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	nästan svarta kors, fyr- och sexuddiga stjärnor	0,01
Au 3+	NH4SCN _ _	Cs[Au(SCN) 4 ]	orange-gula nålar	0,4
Bi 3+	KI , HCl	Cs2 [ BiI5 ] • 2,5H2O _	röda hexagoner	0,13
Cu2 +	(CH 3 COO) 2 Pb , CH 3 COOH , KNO 2	Cs2Pb [ Cu( NO2 ) 6 ]	svarta små kuber	0,01
I 3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	små oktaedrar	0,02
[IrCl 6 ] 3−	—	Cs2 [ IrCl6 ] _	mörkröd små oktaedrar	n/a
Mg2 +	Na2HPO4 _ _ _	CsMgPO4 • 6H2O _ _	små tetraedrar	n/a
Pb 2+	KI	Cs [ PbI3 ]	gulgröna nålar, uttag	0,01
Pd 2+	NaBr	Cs 2 [PdBr 4 ]	brunröda nålar och prismor	n/a
[ ReCl4 ] -	—	Cs [ReCl4 ]	mörkröda diamanter, bipyramider	0,2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	gröngul små oktaedrar	0,5
ReO 4 −	—	CsReO 4	tetragonala bipyramider	0,13
Rh 3+	VET 2	Cs3 [ Rh( NO2 ) 6 ]	gula kuber	0,1
Ru 3+	—	Cs3 [ RuCl6 ] _	rosa-röda nålar, pinnar	n/a
[ RuCl6 ] 2−	—	Cs2 [ RuCl6 ] _	rödbruna fina kristaller	0,8
Sb 3+	—	Cs2 [ SbCl5 ] • nH2O _	hexagoner	0,16
Sb 3+	NaI	Cs[SbI 4 ] eller Cs 2 [SbI 5 ]	röda hexagoner	0,1
sn 4+	—	Cs2 [ SnCl6 ] _	mycket små oktaedrar	0,2
TeO 3 3−	HCl	Cs 2 [TeCl 6 ]	ljusgul oktaedrar	0,3
Tl 3+	NaI	Cs[TlI 4 ]	orange röda hexagoner, rektanglar, kuber	0,06

Cesiumklorid används för följande kvalitativa analytiska reaktioner [K 10] [51] :

Detekterad jon	Tillhörande reagens	Analytisk definition	Detektionsgräns, mg/ml
Al 3+	K2SO4 _ _ _	i ett neutralt medium efter torkning utan uppvärmning - färglösa kristaller	0,01
Ga3 +	KHSO 4	vid lätt uppvärmning faller färglösa kristaller ut	0,5
Cr3 +	KHSO 4	i ett svagt surt medium faller blekt lila kristaller ut vid avdunstning	0,06

Kalorimetri

Cesiumklorid används som en kemisk standard för att kalibrera kalorimetrar för temperatur och värmekapacitet . .

Medicinska applikationer

De terapeutiska egenskaperna hos cesiumklorid upptäcktes så tidigt som 1888 i laboratoriet hos I.P. Pavlov S.S. Botkin . Substansen hade en uttalad hypertensiv och vasokonstriktiv effekt och användes för att behandla störningar i det kardiovaskulära systemet [52] .

Flera kliniska prövningar har visat att cesiumklorid kan användas i komplex terapi av vissa former av cancer [53] [54] . Användningen av detta läkemedel har dock kopplats till 50 patienters död när det användes som en del av en vetenskapligt oprövad cancerbehandling. Enligt American Cancer Society, nuvarande vetenskapliga bevis tyder inte på att icke-radioaktiva cesiumkloridtillskott har en effekt på tumörer [55] .

Ett amerikanskt patent har också utfärdats för användning av föreningen som ett stimulerande medel för nervsystemet. CsCl är noterat för att vara mycket effektivt för att reglera hjärtarytmier . I områden i världen med ett högt innehåll av cesiumsalter i kosten har en ökad medellivslängd noterats. Enligt preliminära experimentella data kan cesiumklorid och dess andra salter vara användbara för behandling av manodepressiva sjukdomar [53] . Den terapeutiska effekten av föreningen vid behandling av neurodegenerativa sjukdomar beror på det faktum att CsCl skyddar neuroner från apoptos och kaspas-3- aktivering orsakad av ett lågt innehåll av kaliumjoner [56] .

Förutom den vanliga cesiumkloriden finner 137 CsCl, en metallklorid som använder den radioaktiva isotopen av cesium 137 Cs , en separat tillämpning inom stråldiagnostik och strålbehandling [57] . En annan radioisotop av cesium 131 Cs i form av klorid används också som ett terapeutiskt och diagnostiskt medel vid brachyterapi [38] och i synnerhet vid direkt diagnos av hjärtinfarkt [58] [59] .

Från och med den 22 juli 2013 ingår inte cesiumklorid i listan över registrerade läkemedel, inkluderade i det statliga registret över läkemedel och godkända för medicinsk användning i Ryska federationen [60] .

Fysiologisk verkan och toxicitet

Cesiumklorid är en lågtoxisk förening med låg grad av fara för människor [61] . Toxicitetsindikatorer:

Råttor, ip: LD50 1500 mg/kg;
Råttor, orala: LD50 2600 mg/kg;
Möss, orala: LD 50 2306 mg/kg;
Möss, intravenöst: LD 50 910 mg/kg [4] .

De toxiska egenskaperna hos cesiumklorid i höga koncentrationer är förknippade med förmågan hos denna förening att minska innehållet av kalium i kroppen och delvis ersätta det i biokemiska processer [62] . Dammet av föreningen kan orsaka irritation i de övre luftvägarna , andningsstörningar, astma [40] .

Kommentarer

↑ 1 2 Skillnaden mellan dessa värden och de värden som angetts tidigare förklaras av olika källor.
↑ Uppmätt mot luft vid 589 nm.
↑ Angående rent vatten.
↑ Uppmätt vid −51 °С och elektromagnetisk fältfrekvens 9,7•10 5 Hz.
↑ Ett förenklat reaktionsschema ges.
↑ Exklusive halvfärdig cesiumklorid som används för vidare produktion av cesiummetall eller andra föreningar.
↑
Valet av cesiumklorid som ett vanligt salt för jämviktsultracentrifugering beror på följande skäl:
- god löslighet av salt i vatten;
- hög densitet av koncentrerade vattenlösningar (Cs är ett mycket tungt grundämne) med en obetydlig förändring i mediets viskositet;
- hög branthet av profilen för jämviktsgradienten för lösningen från menisken till botten av röret;
- kemisk stabilitet hos vattenhaltiga lösningar av CsCl.
↑
Notation i reaktionsekvationen:
- TBAB , tetra-N-butylammoniumbromid (fasöverföringskatalysator);
- CPME - cyklopentylmetyleter (lösningsmedel).
↑
Notation i reaktionsekvationen:
- DMF - N,N-dimetylformamid (lösningsmedel).
↑ Förutom de kvalitativa mikrokristallina reaktionerna som anges ovan.

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Business Bustard", 2006. - 685 sid. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Kort referensbok över fysikaliska och kemiska kvantiteter / Redigerad av prof. A. A. Ravdel och A. M. Ponomareva. — Nionde upplagan. - St Petersburg. : "Speciallitteratur", 1998. - 232 s. — ISBN 5-86457-116-4 .
↑ 1 2 Tabell över oorganiska och koordinerande föreningar . Ny handbok för kemist och teknolog. Grundläggande egenskaper hos oorganiska, organiska och organiska elementföreningar . ChemAnalytica.com. Hämtad: 23 februari 2011. (obestämd)
↑ 1 2 Säkerhetsdata för cesiumklorid . Kemisk och annan säkerhetsinformation . Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Hämtad 8 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
↑ 1 2 Cesium // Kemiskt uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1998. - T. 5. - S. 654-656. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Kemi och teknologi för litium-, rubidium- och cesiumföreningar. - M . : "Kemi", 1970. - 406 sid.
↑ Jonbindning // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1990. - T. 2. - S. 506. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CRC Handbook of Chemistry and Physics / Chefredaktör David R. Lide. — 85:e upplagan. - CRC Press, 2005. - 2656 sid. — ISBN 978-0849304859 .
↑ 1 2 Turova N. Ya Oorganisk kemi i tabeller. - M . : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - S. 85.
↑ 1 2 Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
↑ Cartmell E., Foshles G. V. A. Molekylernas valens och struktur. - M . : "Kemi", 1979. - S. 119. - 358 sid.
↑ Brytningsindex och relaterade konstanter - CsCl (cesiumklorid) . Brytningsindexdatabas RefractiveIndex.INFO. Hämtad 11 maj 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ Joniska kristaller // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1990. - T. 2. - S. 510. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ ESBE/Cesium . Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron. St Petersburg, 1890-1907 . Wikikälla. Hämtad 15 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ 1 2 Cesiumhalider // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 Löslighet av oorganiska föreningar i blandade och icke-vattenhaltiga lösningsmedel . Ny handbok för kemist och teknolog. kemisk balans. Lösningars egenskaper . ChemAnalytica.com. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. Analytisk kemi av rubidium och cesium. - M . : "Nauka", 1975. - S. 22-26. — (Analytisk kemi av grundämnen).
↑ Plushev V. E., Stepina S. B., Fedorov P. I. Kemi och teknik för sällsynta element och spårämnen / Redigerad av K. A. Bolshakov. - Ed. 2:a, reviderad. och ytterligare - M . : "Högskolan", 1976. - T. 1. - S. 101-103.
↑ Matsuoa H., Kogab Y., Sawamura S. Löslighet av cesiumklorid i vatten under höga tryck // Fluid Phase Equilibria. - 2001. - Vol. 189 , nr. 1-2 . - S. 1-11 .
↑ Ångtryck kontra temperatur . Ny handbok för kemist och teknolog. Allmän information. Materiens struktur. Fysikaliska egenskaper hos de viktigaste ämnena. aromatiska föreningar. Kemi av fotografiska processer. Nomenklatur för organiska föreningar. Teknik för laboratoriearbete. Teknikens grunder. Immateriella rättigheter . ChemAnalytica.com. Hämtad: 23 februari 2011. (obestämd)
↑ Löslighet av oorganiska föreningar i blandade och icke-vattenhaltiga lösningsmedel . Ny handbok för kemist och teknolog. Allmän information. Materiens struktur. Fysikaliska egenskaper hos de viktigaste ämnena. aromatiska föreningar. Kemi av fotografiska processer. Nomenklatur för organiska föreningar. Teknik för laboratoriearbete. Teknikens grunder. Immateriella rättigheter . ChemAnalytica.com. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ Elektrisk ledningsförmåga hos fasta och smälta salter . Ny handbok för kemist och teknolog. Allmän information. Materiens struktur. Fysikaliska egenskaper hos de viktigaste ämnena. aromatiska föreningar. Kemi av fotografiska processer. Nomenklatur för organiska föreningar. Teknik för laboratoriearbete. Teknikens grunder. Immateriella rättigheter . ChemAnalytica.com. Hämtad 24 februari 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ 1 2 3 4 Diffusion i fast fas . Ny handbok för kemist och teknolog. Elektrodprocesser. Kemisk kinetik och diffusion. Kolloidal kemi . ChemAnalytica.com. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ Hackspill ML Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium (franska) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. - 1905. - Vol. 141 . - S. 106 .
↑ Savinkina E. Cesium, sida 2 . Online Encyclopedia "Circumnavigation". Datum för åtkomst: 26 februari 2011. Arkiverad från originalet den 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 3:e upplagan - M . : "Chemistry", 2000. - S. 49. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Bariumklorid // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1988. - T. 1. - S. 463.
↑ Konsoliderat index över utvalda egendomsvärden: Fysikalisk kemi och termodynamik / National Research Council (US). Kontoret för kritiska tabeller. - Publikation 976. - Washington, DC: National Academy of Science, 1962. - S. 271.
↑ Polyhalides // Chemical Encyclopedia / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1992. - T. 3. - S. 1237-1238. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 Cesium och cesiumföreningar // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4:e upplagan. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 375-376.
↑ Cesiumföreningar (otillgänglig länk) . CJSC Rare Metals Plant. Hämtad 4 mars 2011. Arkiverad från originalet 26 december 2011. (obestämd)
↑ Halka M., Nordstrom B. Alkali och jordalkaliska metaller. - New York: Facts On File, 2010. - P. 52. - ISBN 978-0-8160-7369-6 .
↑ Cesium // Stora sovjetiska encyklopedin : [i 30 volymer] / kap. ed. A. M. Prokhorov . - 3:e uppl. - M . : Soviet Encyclopedia, 1969-1978.
↑ Mendelevium // Chemical Encyclopedia / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1992. - T. 3. - S. 57. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - P. 207. - ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Osterman L. A. Metoder för studier av proteiner och nukleinsyror: Elektrofores och ultracentrifugering (praktisk guide). - M . : "Nauka", 1981. - S. 240-263. — 288 sid.
↑ Eldfasta och reaktiva metaller . migatronisk. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ 1 2 Cesium (eng.) (pdf). Sammanfattningar av mineralvaror . US Geological Survey (januari 2010). Hämtad 14 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
↑ Cesium Chloride 99.99 (eng.) (pdf) (ej tillgänglig länk) . Chemetall GmbH, Special Metals Division (2008). Hämtad 10 april 2011. Arkiverad från originalet 30 december 2011.
↑ 1 2 Cesium Chloride MSDS (eng.) (pdf). Cesium finkemikalier . Cabot Corp. Hämtad 11 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
↑ Cesiumklorid // Academic Press Dictionary of Science and Technology / Redigerat av Morris Ch. G.. - San Diego: Academic Press, 1992. - S. 395 . — 2432 sid. — ISBN 0-12-200400-0 .
↑ GOST 52407-2005. Dricker vatten. Metoder för att bestämma styvhet. - Officiell utgåva. - M. : Standartinform, 2006. - 16 sid.
↑ M. S. Klenovsky, V. A. Kelman, Yu , V. Zhmenyak, Yu . - 2010. - T. 80 , nr 5 . - S. 117-122 . - doi : 10.1134/S1063784210050178 .
↑ Klenovsky M. S., Kelman V. A. , Zhmenyak Yu. - 2013. - T. 114 , nr 2 . - S. 216-224 . - doi : 10.1134/S0030400X13010141 .
↑ Boichenko A. M., Klenovsky M. S. Lasergenerering av en exciplex XeCl-molekyl i en longitudinell repetitivt pulsad urladdning i en Xe-CsCl-blandning // Quantum Electronics. - 2015. - T. 45 , nr 12 . - S. 1105-1110 . - doi : 10.1070/QE2015v045n12ABEH015859 .
↑ Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses / Redigerat av Kogel JE, Trivedi NC, Barker JM - Seven edition. - Littleton: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration, 2006. - P. 1430. - 1548 sid. - ISBN 978-0-87335-233-8 .
↑ Qureshi JA, Buschman LL, Throne JE, Whaley PM, Ramaswamy SB Rubidiumklorid och cesiumklorid sprutas på majsväxter och utvärderas för märkning av Diatraea grandiosella (Lepidoptera: Crambidae) i Mark-Recapture Dispersal Studies // Environmental Dispersal Studies. - Oxford University Press , 2004. - Vol. 33 , nr. 4 . - P. 930-940 . - doi : 10.1603/0046-225X-33.4.930 .
↑ Kano T., Kumano T., Maruoka K. Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl // Organic Letters. - 2009. - Vol. 11 , nr. 9 . - P. 2023-2025 .
↑ Katritzky AR, Meth-Cohn O., Rees Ch. W. Omfattande organiska funktionella grupptransformationer / Volymredaktör: Gilchrist TL. - Första upplagan. - New York: Elsevier, 1995. - Vol. 6: Syntes: Kol med tre eller fyra anslutna heteroatomer. - S. 283. - 933 sid. - ISBN 978-0-080406046 .
↑ Mikrokristalloskopi . Ny handbok för kemist och teknolog. Analytisk kemi (del II) . ChemAnalytica.com. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ Kemiska metoder för att detektera joner (Kvalitativ kemisk analysmetod) . Ny handbok för kemist och teknolog. Analytisk kemi (del II) . ChemAnalytica.com. Hämtad: 24 februari 2011. (obestämd)
↑ Cesium (otillgänglig länk) . Medicinska handböcker . Kapital-medicinsk. Hämtad 10 maj 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ 1 2 Brewer AK The High pH Therapy för cancertester på möss och människor // Farmakologi Biokemi & Beteende. - 1984. - Vol. 21 , nr. 1 . - S. 1-5 .
↑ Low JC, Wasan KM, Fazli L., Eberding A., Adomat H., Guns ES Bedömer de terapeutiska och toxikologiska effekterna av cesiumklorid efter administrering till nakna möss som bär PC-3 eller LNCaP prostatacancerxenotransplantat // Cancer Chemother Pharmacology. - 2007. - Vol. 60 , nej. 6 . - s. 821-829 .
↑ Cesiumklorid . Komplementär och alternativ medicin: örter, vitaminer och mineraler . American Cancer Society. Hämtad 13 maj 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011. (obestämd)
↑ Zhong J., Yaoa W., Lee W. Cesiumklorid skyddar cerebellära granula neuroner från apoptos inducerad av lågt kalium // International Journal of Developmental Neuroscience. - 2007. - Vol. 25 , nr. 6 . - s. 359-365 .
↑ Källor till radioaktiv förorening . Ny handbok för kemist och teknolog. radioaktiva ämnen. Skadliga ämnen. Hygieniska standarder . ChemAnalytica.com. Hämtad: 23 februari 2011. (obestämd)
↑ Carr EA, Gleason GB, Shaw J., Krontz B., Arbor A. Den direkta diagnosen av hjärtinfarkt genom fotoskanning efter administrering av cesium-131 // American Heart Journal. - 1964. - Vol. 68 , nr. 5 . - s. 627-636 .
↑ McGeehan JT, Rodríguez-Antúnez A., Lewis RC Cesium 131 Photoscan: Aid in the Diagnosis of Myocardial Infarction // JAMA . - 1968. - Vol. 204 , nr. 7 . - s. 585-589 .
↑ Statens läkemedelsregister (Excel / zip) (otillgänglig länk) . Ministeriet för hälsa och social utveckling i Ryska federationen (22 juli 2013). Hämtad 22 juli 2013. Arkiverad från originalet 4 mars 2016. (obestämd)
↑ Kemikaliesäkerhetsdata : Cesiumklorid . Hands-on Science (H-Sci)-projekt: Chemical Safety Database . Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Hämtad 8 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
↑ Skadliga ämnen i industrin. Handbok för kemister, ingenjörer och läkare / Ed. prof. N. V. Lazareva och prof. I. D. Gadaskina. - Upplaga 7, övers. och ytterligare - L .: Chemistry, 1977. - T. 3. - S. 328-329.

Litteratur

Plushev V. E., Stepin B. D. Kemi och teknik för litium-, rubidium- och cesiumföreningar. - M . : "Kemi", 1970. - S. 96-100. — 406 sid.
Cassileth BR, Yeung KS, Gubili J. Cesium Chloride // Herb-Drug Interactions in Oncology. - Andra upplagan. - PMPH-USA, 2010. - S. 158-160. — 769 sid. - ISBN 978-1-60795-041-7 .
Eldridge JE Cesium Chloride (CsCl) // Handbook of Optical Constants of Solids / Redigerad av Edward D. Palik. - London: Academic Press, 1998. - Vol. 3. - P. 731-741. — ISBN 0-12-544423-0 .
Toxikologisk profil för cesium . - Atlanta: Agency for Toxic Substances and Disease Registry, 2004. - 306 sid.

Länkar

Kristallstruktur av cesiumklorid (engelska) . Hämtad 3 mars 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
Java 3D-modell av cesiumkloridkristallgittret . Hämtad 8 april 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.
Optiska egenskaper hos en cesiumkloridkristall (engelska) . Hämtad 13 maj 2011. Arkiverad från originalet 17 augusti 2011.

Ordböcker och uppslagsverk	Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4147136-2

Cesiumföreningar _

Cesiumazid (CsN 3 )
Aluminiumcesiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cesiumamid ( CsNH2 )
Cesiumacetat (CsCH 3 COO)
Cesium aurid (CsAu)
Cesiumbensoat (CsC 6 H 5 COO)
Cesiumbromat ( CsBrO4 )
Cesiumbromid (CsBr)
Cesiumbromiddijodid ( CsBrI2 )
Cesiumbromiddiklorid ( CsBrCl2 )
Cesiumbromidjodidklorid (CsBrICl)
Cesiumhexafluorgermanat (Cs 2 [GeF 6 ])
Cesiumhexafluorocuprate(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cesiumhexafluorsilikat (Cs 2 SiF 6 )
Cesiumhexafluorkromat(V) (CsCrF 6 )
Cesiumheptafluoroxenat (CsXeF 7 )
Cesiumhydrid (CsH)
Cesiumhydroxid (CsOH)
Cesiumvätesulfat ( CsHS04 )
Cesiumhypofosfit (CsPO 2 )
Cesiumdibromidklorid (CsBr 2 Cl)
Cesiumdihydroortofosfat (CsH 2 PO 4 )
Cesiumdikromat (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cesiumdibromjodat (I) (CsIBr 2 ) Cesiumdiklorjodat (I) (CsICl 2 ) Cesiumjodat (CsIO 3 )
Cesiumjodid (CsI)
Cesiumkarbonat (Cs 2 CO 3 )
Cesiumlaktat (CsCH 3 CHOHCOO)
Cesiummetaborat (CsBO 2 )
Cesiummolybdat ( CsMoO4 )
Cesiumsuperoxid (CsO 2 )
Cesiumnitrat ( CsNO3 )
Cesiumnitrid (Cs 3 N)
Cesiumnitrit (CsNO 2 )
Cesiumozonid ( CsO3 )
Cesiumoxid (Cs 2 O)
Cesiumoktafluoroxenat (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cesiumpentaiodid (CsI 5 )
Cesiumpermanganat (CsMnO 4 )
Cesiumperoxid (Cs 2 O 2 )
Cesiumperklorat (CsClO 4 )
Cesiumpolysulfider ( Cs2Sn ) _ _
Cesiumsulfat (Cs 2 SO 4 )
Cesiumsulfid (Cs 2 S)
Cesiumtetraborat (Cs 2 B 4 O 7 )
Cesiumtetrahydroborat (III) (Cs[BH 4 ])
Cesiumtetrahydridoaluminat (CsAlH 4 )
Cesiumtiocyanat (CsSCN)
Cesiumtribromid ( CsBr3 )
Cesiumtrijodid ( CsI3 )
Cesiumformiat (CsCOOH)
Cesiumfosfid (Cs 2 P 5 )
Cesiumfluorid (CsF)
Cesiumfluorplutonat(V)
Cesiumklorat (CsClO 4 )
Cesiumklorid (CsCl)
Cesiumkromat (Cs 2 CrO 4 )