Arsenik(III)oxid

Arsenikoxid (III).

Allmän
Systematiskt namn	Arseniktrioxid
Traditionella namn	vit arsenik
Chem. formel	As2O3 _ _ _
Råtta. formel	As2O3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	197,841 g/ mol
Densitet	3,74 g/cm³
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1327-53-3
PubChem	261004
Reg. EINECS-nummer	215-481-4
LEDER	O=[Som]O[Som]=O
InChI	InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG3325000
CHEBI	30621
ChemSpider	229103
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,01 mg/m³
LD 50	14,6 mg/kg (råttor, oralt)
Giftighet	extremt giftig
ECB ikoner
NFPA 704	0 fyra 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Arsenik(III)oxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln As 2 O 3 , som är ett värdefullt kemiskt råmaterial för att erhålla andra arsenikderivat , inklusive arsenikhaltiga organiska föreningar. Bruttoproduktionsvolymen i världen är 50 000 ton per år [1] . Men säkerheten för dess användning i många områden ifrågasätts på grund av dess höga toxicitet.

Hämta och egenskaper

Arsenik(III) oxid kan erhållas på många sätt, inklusive oxidation (förbränning) av arsenik och dess derivat i luft . Nedbrytningsreaktionen av orpiment , arseniksulfid , är vägledande :

{\mathsf {2As_{2}S_{3}+9O_{2}\rightarrow 2As_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow ))

Det mesta är dock en biprodukt från andra industrier - guldbrytning och kopparproduktion , där det frigörs när det kalcineras i luft, vilket ledde till många massförgiftningar [2] . För närvarande utförs intensiv brytning av arsenikmalmer endast i Kina [1] .

Arsenik(III)oxid är en amfoter oxid, dess lösning är lätt sur. I alkaliska lösningar bildar det arseniter , i koncentrerad saltsyra ger det arsenik(III)klorid .

${\mathsf {As_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2AsCl_{3}+3H_{2}O))$

Vissa oxidationsmedel - ozon , väteperoxid , salpetersyra - kan förvandla det till arsenik(V)oxid As 2 O 5 .

${\displaystyle {\mathsf {3As_{2}O_{3}+2O_{3}\rightarrow 3As_{2}O_{5))))$

Struktur

I flytande och gasformiga (upp till 800 ° C) tillstånd har den formeln As 4 O 6 (i form av en dimer ) och isostrukturell P 4 O 6 ). Vid upphettning till över 800 °C sönderdelas As 4 O 6 till As 2 O 3 molekyler , liknande strukturen som N 2 O 3 . Tre polymorfa former samexisterar i fast tillstånd: kubisk molekylär As 4 O 6 och två polymera former. Polymerer som bildar enkristaller vid kylning liknar pyramidstrukturen hos AsO 3 med vanliga syreatomer . [3]


arsenolit (kubisk)	claudetite I (monoklinisk)	claudetite II (monoklinisk)

Användning

Arsenik(III)oxid används för att göra färgat glas, det används också inom träkemi och halvledarelektroteknik [1] , för att erhålla ren arsenik och dess föreningar, såsom natriumkakodylat och natriumarsenid .

I kombination med koppar(II)acetat [1] bildar arseniktrioxid ett färgämne - parisisk grönt , som inte längre används på grund av hög toxicitet.

Medicinska applikationer

Det har använts sedan urminnes tider inom kinesisk medicin [4] , såväl som (sedan 1800-talet) inom homeopati. Inom konventionell medicin används arseniktrioxid för att behandla maligna tumörer som leukemi , men på grund av de höga riskerna med användningen är andra läkemedel att föredra [5] [6] [7] .

Arseniktrioxid behandlar också framgångsrikt autoimmuna sjukdomar [8] , interagerar med enzymet tioredoxinreduktas [ 9] .

Upptäckt i naturen

As 2 O 3 finns i arsenolit och claudetite .

Toxikologi

Arsenik(III)oxid är giftig . Dess toxicitet har blivit legendarisk och beskrivs allmänt i litteraturen [10] [11] [11] [12] .

I Österrike levde det "arsenoider" som fick doser många gånger större än den dödliga dosen utan större skada på hälsan. Man tror att arsenik förbättrar prestandan, speciellt när man arbetar på höga höjder [13] [14] [15] .

MPC för oorganiska arsenikföreningar, inklusive As 2 O 3 , är 0,01 mg/m³.

Den halvdödliga dosen är 19,1 mg/kg.

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Engelsk)
↑ Jättegruva - Northwest Territories Region - Indian and Northern Affairs Canada (otillgänglig länk) . Hämtad 28 augusti 2007. Arkiverad från originalet 2 april 2012. (obestämd) (Engelsk)
↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
↑ Marcel Gielen, Edward R.T. Tiekink. Metalloterapeutiska läkemedel och metallbaserade diagnostiska medel . - Wiley, 2005. - S. 298 .
↑ Steven L. Soignet et al. USA:s multicenterstudie av arseniktrioxid vid återfall av akut promyelocytisk leukemi // Journal of Clinical Oncology : journal. - 2001. - Vol. 19 , nr. 18 . - P. 3852-3860 .
↑ Antman, KH Inledning: Historien om arseniktrioxid i cancerterapi // Onkolog: journal. - 2001. - Vol. 6 (Suppl. 2) , nr. 1-2 . — S. 2006 .
↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukemia Revived Arsenic," Nature Reviews Cancer 2002, volym 2, 1-9.
↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Arseniktrioxid: Ett lovande nytt terapeutiskt medel för lymfoproliferativa och autoimmuna syndrom hos MRL/lpr- möss // Blod : journal. — American Society of Hematology, 2006. - Vol. 108 , nr. 13 . - P. 3967-3975. .
↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. Inriktning på tioredoxinreduktas är en grund för cancerterapi med arseniktrioxid // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : journal . - 2007. - Vol. 104 , nr. 30 . - P. 12288-12293 . - doi : 10.1073/pnas.0701549104 . — PMID 17640917 .
↑ Stanton v Benzler 9716830 . US 9th Circuit Court of Appeals (17 juni 1998). — “(...) dömd av en jury för första gradens mord för att ha förgiftat sin exman. Hennes exmans kropp hittades med spår av arseniktrioxid i den." Hämtad 9 juni 2008. Arkiverad från originalet 2 april 2012. (obestämd)
↑ 12 Emsley , John. Arsenik // The Elements of Murder: A History of Poison (engelska) . - Oxford University Press , 2006. - S. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
↑ Madame Bovary av Flaubert
↑ Arsenikätare - New York Times 26 juli 1885 . Hämtad 4 oktober 2017. Arkiverad från originalet 6 november 2012. (obestämd)
↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte i Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Arsenikätarna i Steiermark: en annan bild av människor som var kroniskt utsatta för arsenik // Tillämpad organometallisk kemi : journal. - 2001. - Vol. 15 , nr. 6 . - s. 457-462 . - doi : 10.1002/aoc.126 .

Länkar

På engelska

Löslighet av As 2 O 3 i vatten som funktion av temperatur
Fallstudier i miljömedicin: Arseniktoxicitet arkiverad 8 maj 2020 på Wayback Machine
IARC Monograph - Arsenik och arsenikföreningar
International Chemical Safety Card 0378 Arkiverad 30 september 2007 på Wayback Machine
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Arkiverad 11 maj 2017 på Wayback Machine
NTP-rapport om cancerframkallande ämnen - oorganiska arsenikföreningar arkiverad 11 november 2005 på Wayback Machine
Användning av arseniktrioxid vid behandling av multipelt myelom
Användningen av arseniktrioxid i medicin Arkiverad 12 april 2006 på Wayback Machine .
Institute of Chemistry Österrike, specialiserat på arsenik och olika arsenikföreningar

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Brockhaus och Efron Britannica (online)