Plutonium(VI)oxid

Plutoniumoxid (VI).
Allmän
Systematiskt namn	Plutoniumoxid (VI).
Traditionella namn	plutoniumoxid; plutoniumtrioxid
Chem. formel	PuO 3
Fysikaliska egenskaper
stat	hydrat - gyllene röda kristaller
Molar massa	292,00 g/ mol
Termiska egenskaper
Entalpi
• utbildning	-563 [1] ; -621 [2] kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12311-78-3
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Plutonium (VI) oxid är en oorganisk förening, plutoniumoxid med formeln PuO 3 , löser sig inte i vatten, bildar kristallina hydrater - guldröda kristaller.

Får

Plutonium(III)hydroxid erhålls , som passerar in i plutonium(IV)hydroxid i luft , och sedan passerar syreinnehållande ozon genom suspensionen [3] :

{\mathsf {Pu(OH)_{4}+O_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ PuO_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +O_{ 2}\uparrow +H_{2}O}}

Egenskaper

Plutonium(VI)oxid bildar hydrater med varierande sammansättning PuO 3 • x H 2 O, där x = 0,8÷1, är guldröda kristaller. Erhålls inte i vattenfritt tillstånd: när man försöker separera vatten sönderdelas det. När den står i luften absorberar den fukt till sammansättningen av PuO 3 •H 2 O. Den löser sig inte i vatten.

Sönderdelas vid upphettning [4] :

{\mathsf {2PuO_{3}\cdot xH_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2PuO_{2}+O_{2}+2xH_{2}O))

Löser sig i syror för att bilda plutonylsalter (t.ex. plutonylnitrat , plutonylfluorid ):

{\mathsf {PuO_{3}\cdot xH_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+(x+1 )H_{2}O}}

Anteckningar

↑ Oscar H. Krikorian, Alfred S. Fontes Jr., Bartley B. Ebbinghaus, Martyn G. Adamson. Transpirationsstudier av flyktigheten av PuO 3 (g) och PuO 2 (OH) 2 (g) från PuO 2 (s) i närvaro av ånga och syre och applicering på plutoniumflyktighet i termiska oxidationsprocessorer med blandat avfall // Journal of Kärnmaterial. - 1997. - T. 247 . — S. 161–171 . - doi : 10.1016/S0022-3115(97)00043-3 .
↑ Christine Gueneau Christian Chatillon, Bo Sundman. Termodynamisk modellering av plutonium–syresystemet // Journal of Nuclear Materials. - 2008. - T. 378 , nr 3 . — S. 257–272 . - doi : 10.1016/j.jnucmat.2008.06.013 .
↑ KW Bagnall, JB Laidler. Neptunium- och plutoniumtrioxidhydrater // J. Chem. Soc.. - 1964. - S. 2693-2696 . - doi : 10.1039/JR9640002693 .
↑ Strukturkemi av oorganiska aktinidföreningar / Sergey Krivovichev, Peter Burns, Ivan Tananaev. - Elsevier, 2007. - 491 sid. - ISBN 978-0-444-52111-8 .

Litteratur

Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 4. - 447 sid.
Weigel F., Katz D., Seaborg G., Schulz W., Penneman R., Eller G., Hobart D., Peterson D., Hare R., Hewlet K., Silva R. Chemistry of actinides. - M. : Mir, 1997. - T. 2. - 664 sid. — ISBN 5-03-001885-9 .

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

plutoniumföreningar _

Plutoniumdihydrid (PuH 2 )
Plutoniumtrihydrid (PuH 3 )
Plutoniumkarbid (PuC 2 )
Plutoniumnitrid (PuN)
Plutonium(III)klorid ( PuCl3 )
Plutonium(III)fluorid (PuF 3 )
Plutonium(IV)fluorid (PuF 4 )
Plutonium(IV)oxid ( PuO2 )
Plutonium(VI)fluorid (PuF 6 )
Plutoniumdiborid (PuB 2 )
Plutonium(III)hydroxid (Pu(OH) 3 )
Plutonium(IV)hydroxid (Pu(OH) 4 )
Rubidiumfluoroplutonat (V) (Rb 2 PuF 7 )
Cesiumfluoroplutonat(V) (CsPuF 6 )