Neutralisering

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 januari 2021; kontroller kräver 4 redigeringar .

Neutraliseringsreaktion (från latin neutrum - varken det ena eller det andra) - reaktionen av interaktionen mellan en syra och en bas med varandra med bildandet av ett salt och ett svagt dissocierande ämne (vatten).

För det mesta är neutraliseringsreaktioner exotermiska . Till exempel, reaktionen av natriumhydroxid och saltsyra :

{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

I förkortad jonform skrivs ekvationen enligt följande:

{\mathsf {H^{+}+OH^{-}\högerpil H_{2}O))

Det finns emellertid också endotermiska neutraliseringsreaktioner, såsom reaktionen av natriumbikarbonat (bakpulver) och ättiksyra .

Konceptet neutralisering kan också innefatta reaktioner mellan en stark syra och karbonater, eftersom en sådan reaktion producerar ett salt och kolsyra, som tillhör svaga syror (skapar inte en fullständig sur miljö, reagerar inte och dissocierar svagt), som såväl som instabil, därför sönderdelas den till koldioxid och vatten - två neutrala ämnen (oxider).

Exempel

Reaktion mellan en svag syra och en stark bas:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Reaktion mellan en svag syra och en svag bas:

{\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O))

Reaktion mellan en stark syra och en stark bas:

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

Interaktionen mellan en svag syra och ett karbonat eller bikarbonat:

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\högerpil 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2))))

Applikation

Neutralisering ligger till grund för några av de viktigaste metoderna för titrimetrisk analys . Neutraliseringsreaktionen används också när syra eller alkali spills (respektive neutralisera med soda (svag bas) eller vinäger (svag syra)). Neutraliseringsreaktioner används också i kemisk industri och vid behandling av avfall i andra industrier.

Det finns reaktioner med bildandet av inte vatten, utan andra svagt dissocierande ämnen. Detta kallas analog neutralisering. Analoger inkluderar också de reaktioner där ammonium- och amidjoner kombineras och bildar ammoniak, till exempel [1] :

KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr

En reaktion med bildning av fosfin är också teoretiskt möjlig, men dess salter är extremt instabila och det är extremt svårt att få fram fosfoniumjoner.

Se även

Syra-bas-reaktioner

Anteckningar

↑ A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov Kapitel 6. CHEMISTRY OF THE ELEMENTS OF THE 15TH GROUP // OORGANISK KEMI I TRE VOLYMER Redigerat av akademiker Yu. D. TRETYAKOV Element i transitive volym 2. - M .: Publishing Center "Academy", 2004. - s. 178 - ISBN 5-7695-1436-1