Kaliumtetraklorplatinat(II)
| Kaliumtetraklorplatinat (II) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumtetraklorplatinat (II) |
| Traditionella namn | Kaliumtetraklorplatoat |
| Chem. formel | K2 [ PtCl4 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | mörkröda kristaller |
| Molar massa | 415,09 g/ mol |
| Densitet | 3,30; 3,38 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 475°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,93 16 ; 5,3 100 g/100 ml |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 1,64 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 10025-99-7 |
| PubChem | 61440 |
| Reg. EINECS-nummer | 233-050-9 |
| LEDER | [K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55364 och 2282253 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumtetraklorplatinat (II) är en oorganisk förening, en komplex förening av platinametall med formeln K 2 [PtCl 4 ], mörkröda kristaller, svårlösliga i kallt vatten.
Får
- Reaktionen av platina(II) klorid med en koncentrerad lösning av kaliumklorid :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8599acf726b0d637ef22127bddb0bbe6e95df33)
- Reduktion av kaliumhexaklorplatinat (IV) med platinasvart :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5405f1ca0c443f634a56d4a540b9804e6e9d1b4)
Fysiska egenskaper
Kaliumtetraklorplatinat(II) bildar mörkröda kristaller av tetragonal syngoni , rymdgrupp P 4/mmm , cellparametrar a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.
Det löser sig dåligt i kallt vatten, bättre i varmt.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de839d6658542183f138b00ec7f7feabf78277c6)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d321fe6fc178c7d4e6b49a38117dc955d0b6d5c5)
- Med en utspädd ammoniaklösning fortskrider reaktionen annorlunda:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ [Pt(NH_ {3})_{2}]Cl_{2}\nedåtpil +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92b52cdd1f6f14904c10efde58782c66ab51a695)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4331f7d54f84d51db2ae05c2d5bf12bb9aa6a7ee)
- Reagerar med vätesulfid :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d57a46712d4a3dd91874091a2978519436954f0e)
- Återvinns med väte :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39ac226c7d56ec3d309b709c91e20c3d4b6585d)
- Reagerar med klor :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/563873597b3eaefcb76441bfe7886301b909734e)
- Reagerar med koncentrerad kaliumcyanidlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c08c7eceb0bb18adebb0562988bff787e3ae1dd)
- Reagerar med eten :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\nedåtpil +KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6ba11babdf5cc9e2cc6784d91456ddacc2f2d60)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.