Trijodplumbat(II) kalium
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 27 juni 2018; verifiering kräver 1 redigering .| Trijodplumbat (II) kalium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Chem. formel | K[ PbI3 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgula kristaller |
| Molar massa | 627,01 g/ mol |
| Densitet | 4,21 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | (sönderdelning) 349°C |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 23892-89-9 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumtrijodplumbat (II) är en oorganisk förening, ett komplext salt av bly och kaliumjodider med formeln K [PbI 3 ] , ljusgula kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Reaktionen mellan koncentrerade lösningar av blynitrat och kaliumjodid :
![{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e111b847b409f0790e6d284de3921a47d9896de3)
- Verkan av en koncentrerad lösning av kaliumjodid på blyjodid :
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c209946df450c65f5bb21c13d1aa1e81ed90b0)
Fysiska egenskaper
Kaliumtrijodoplumbat(II) bildar ljusgula kristaller, lösliga i vatten.
K[PbI3 ] ·2H2O kristallint hydrat isolerades från vattenlösningar , som vid 30°C börjar förlora vatten.
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee4bcfc5b46ca9bd04e7b130a306418242afe70f)
- I utspädda vattenlösningar sönderdelas det:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c8ba75fc20716de4e107a3799f4eaf41ba07480)
- I koncentrerade lösningar av kaliumjodid bildar tetrajodoplumbat:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f57a867e6a615c6f5fb66c758af13a2d4585967)
- Nedbryts av koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2 }\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/961c349e644ed858def5fa7fdba316a2715e6e9d)
- och alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c842c4b6aaef6da8f0cd72779bf89a282aaac23)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Blyföreningar _ | |
|---|---|
| |