Cyanider

Cyanider är salter av blåvätesyra (blåväte) . I IUPAC - nomenklaturen inkluderar cyanider även C-derivat av cyanväte- nitriler [ 1] .

Får

Grunden för produktionen av alkalimetallcyanider är interaktionen av motsvarande hydroxid med cyanvätesyra , i synnerhet är detta huvudmetoden för att erhålla den största mängden cyanid- natriumcyanid . En annan industriell metod för att producera natriumcyanid är fusionen av kalciumcyanamid med kol och natriumklorid eller soda för att bilda cyanid :

{\mathsf {CaCN_{2}+C+2NaCl\högerpil 2NaCN+CaCl_{2}}}

Andra cyanider erhålls huvudsakligen genom utbytesreaktioner av alkalimetallcyanider med motsvarande salter.

Alkalimetallcyanider kan också framställas genom att reagera en metall med cyanogen :

{\mathsf {C_{2}N_{2}+2Na\högerpil 2NaCN}}

eller från tiocyanater genom att värma dem i närvaro av järnpulver:

{\mathsf {KSCN+Fe\rightarrow KCN+FeS}}

Egenskaper

Cyanider av alkali- och jordalkalimetaller är joniska föreningar som är mycket lösliga i vatten. På grund av hydrolys har deras vattenlösningar en alkalisk reaktion, och när de används inom industrin tillsätts motsvarande hydroxider till lösningar av alkalimetallcyanider som stabilisator. Alkalimetallcyanider i fuktig luft sönderdelas med frigöring av cyanvätesyra och bildandet av motsvarande karbonat.

Vid upphettning sönderfaller vattenlösningar av joniska cyanider för att bilda formiat och ammoniak :

{\mathsf {NaCN+2H_{2}O\högerpil HCOONa+NH_{3}}}

Under verkan av milda oxidationsmedel (inklusive verkan av atmosfäriskt syre) oxideras alkalimetallcyanider lätt till cyanater :

{\mathsf {2NaCN+O_{2}\högerpil 2NaNCO}}

Applikation

Cyanider används för att extrahera guld och silver från malmer genom cyanidering (en av hydrometallurgins processer , baserad på upplösningen av metallen i cyanidlösningar på grund av bildandet av komplexa salter ).
Inom elektrokemi - som ett komplexbildande medel med en hög stabilitetskonstant för framställning av elektrolyter för galvaniseringsprodukter med ädelmetaller ( guldplätering , silverplätering , platinaplätering).
I organisk syntes .
Cyanider används i analytisk kemi för separation av metaller (som komplexbildare ).
Liksom ferrocyanider användes cyanider en gång för nitrering av stål .
Används som gifter , inklusive som gift för möss och råttor; cyanvätesyra och några av dess derivat ( cyanogenklorid ) användes också som kemiska krigföringsmedel .
Som blekmedel i en våtfotoprocess.

Toxikologi

Alla (oorganiska) cyanider är mycket giftiga. Cyanider på 1900-talet användes som ett giftigt medel mot gnagare i jordbruket. I början av 1900-talet användes blåvätesyra av fransmännen som ett kemiskt krigsmedel (S), såsom cyanklorid .

Cyanidanjon är en hämmare av enzymet cytokrom c-oxidas (aka aa 3 ) i komplex IV i den respiratoriska elektrontransportkedjan (i eukaryoter är den lokaliserad på det inre mitokondriella membranet ). Det binder till järn, som är en del av enzymet, vilket förhindrar överföring av elektroner mellan cytokrom c-oxidas och syre. Som ett resultat störs elektrontransporten, och följaktligen stannar aerob ATP-syntes.

Den giftigaste cyaniden är cyanvätesyra .

Neutralisering av cyanider i industriellt avloppsvatten

Tvättvatten från galvaniska platser som använder cyanider är relativt lätt att neutralisera med hjälp av oxidationsmedel. I detta avseende på 80-90-talet. På 1900-talet avbröts massövergången till "icke-cyanidelektrolyter" - det visade sig att trots deras lägre toxicitet är de svårare att neutralisera och ofta mindre tekniskt avancerade.

De mest använda hypokloriterna ( klor , natriumhypoklorit ).

Åtgärder för cyanidförgiftning

Vid cyanidförgiftning bör följande åtgärder vidtas [2] :

Anti-cyanid- motgift administreras intravenöst eller oralt . De kan delas in i tre huvudklasser. Den första är sockerarter (främst glukos ), som irreversibelt binder cyanider till ogiftiga cyanohydriner . De finns faktiskt ständigt närvarande i blodet och ger en maximal icke-dödlig dos på tiotals milligram.

Av den andra gruppen kan natriumtiosulfat nämnas , som reagerar med cyanider och omvandlar dem till tiocyanater , som också är ofarliga. Den tredje gruppen av motgift är ämnen som omvandlar blodhemoglobin till methemoglobin . Det är oförmöget att bära syre , men binder snabbt cyanid för att bilda cyanmethemoglobin , som därefter elimineras från kroppen. Denna grupp inkluderar vissa färgämnen (som metylenblått ), organiska och oorganiska nitriter .

Methemoglobinbildare är det mest effektiva av alla motgift, eftersom de verkar snabbare än andra, men samtidigt är de farliga i sig: om de överdoseras förlorar blodet sin förmåga att transportera syre. Dessutom är cyanmethemoglobinbildningsreaktionen reversibel , och med tiden kommer en del av cyaniden att frigöras tillbaka. Därför används motgiften från denna grupp vanligtvis i kombination med motgift från andra grupper.

Den tredje gruppen inkluderar amylnitrit och nitroglycerin .

Anteckningar

↑ Kemi (IUPAC), International Union of Pure and Applied IUPAC - cyanider (C01486) . goldbook.iupac.org . (obestämd)
↑ Enligt materialet i tidskriften "Chemistry and Life"