Etylnitrat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 mars 2019; kontroller kräver 2 redigeringar .
Etylnitrat
Allmän
Systematiskt
namn		 etylnitrat, etylnitrat
Chem. formel Bruttoformel (Kullsystem) C 2 H 5 NO 3 Textformel: C 2 H 5 ONO 2
Fysikaliska egenskaper
stat flytande
Molar massa 91,066 g/ mol
Densitet d 20 4 \u003d 1,1084 g/cm 3 [1] , 1,1076 g/cm 3 [3]  g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning -94,6 [1] °C, -102 [2]  °C
 •  kokande 87,2 °C [1]  °C
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 1,3 35 3,09 55 fl. sp.: ef.
Rotation 1,385221,5 [ 1] °
Klassificering
Reg. CAS-nummer 625-58-1
PubChem 12259
Reg. EINECS-nummer 210-903-3
LEDER   CCO[N+](=O)[O-]
InChI   InChI=1S/C2H5NO3/c1-2-6-3(4)5/h2H2,1H3IDNUEBSJWINEMI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 11756
Säkerhet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 3 2 fyra
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Etylnitrat (etylnitrat, salpeteretylester, etylnitrat, etylester av salpetersyra) - C 2 H 5 O N O 2 , en ester av etanol och salpetersyra , en typisk representant för klassen av estrar. Det används i organisk syntes som nitreringsmedel, inklusive för framställning av läkemedel och färgämnen.

Fysiska egenskaper

Färglös, lättrörlig vätska med behaglig lukt, Тsmält −94,6 C, (74,35 °[1]87,2 °Cbp, Т[2], −102 °C[1]°C metylalkohol 57 % etylnitrat 43 %), d 20 4 1,1084 g/cm 3 [1] , 1,1076 g/cm 3 [3] n 20 D 1,3852 [1] ΔH - prov -499,5 kcal/kg [2] . Etylnitrat är dåligt lösligt i vatten (1,3 g/100 ml vid 35°C och 3,09 g/100 ml vid 55°C) [infoga länk] , bra i alkohol och de flesta organiska lösningsmedel , bildar azeotropa blandningar (med 22% vatten T kp 74,35 °C, med 57 % metanol T kp 61,77 °C) [infoga länk]

Kemiska egenskaper

I en sur och alkalisk miljö hydrolyseras etylnitrat lätt för att bilda etylalkohol. I närvaro av baser kan etylnitrat nitrera aminer , aromatiska och alifatiska föreningar som innehåller aktiva CH 2 -grupper och kan också fungera som ett alkyleringsmedel för aminer, sulfider, azider och vissa andra föreningar [1,3] . Reduktion av etylnitrat med olika reagens, såsom FeCl 2 , LiAlH 4 , N 2 H 4 och några andra, leder till bildning av etanol i höga utbyten [3] .

Fysiologisk verkan

Effekten av etylnitrat liknar den hos andra estrar av salpetersyra ( Nitroglycerin , Erinite , mononitroisosorbide) och salpetersyrlighet , såsom amylnitrit . Det bryts ner i kroppen till NO , vilket katalyserar frisättningen av cykliskt guanosinmonofosfat , som är ett vasodilatat, vilket gör att Etylnitrat, liksom andra nitrater och nitriter , har en vasodilaterande effekt, främst på venerna. Detta leder till huvudvärk och takykardi hos dem som arbetar med sådana ämnen. Etylnitrat är också giftigt, kan oxidera hemoglobin till methemoglobin, vilket orsakar huvudvärk, yrsel och hjärtklappning [1,3] .

Explosiva egenskaper

Etylnitrat är explosivt, detonationshastigheten är 5800 m/s (vid en densitet av 1,1 g/cm 3 ) [2] . Expansion i en blybomb 420 cm 3 /10 g [2] , 345 ml [infoga länk] , explosionsvärme (H 2 O l ) 993 [2]kcal/kg PETN PETN . Etylnitrat kan explodera vid kontakt med alkalimetaller, bildar lätt explosiva blandningar med luft vid rumstemperatur, lägre CPV 3,8 % [1,2] .

Får

1. 200 g ren salpetersyra (1.4) kokas med 2 g ureanitrat, kyls och blandas med 150 g absolut alkohol. Efter tillsats av 50 g urea-nitrat destilleras ca 2/3 av vätskan av i ett vattenbad, en volym av en blandning av 4 delar salpetersyra kokt med 1 % urea och 3 delar alkohol tillsätts droppvis till destillationen kolv, lika med den destillerade volymen. Med den angivna mängden urea kan 2-3 kg etylnitrat erhållas. Produkten isoleras med vatten, torkas över kalciumklorid och destilleras på ett vattenbad. Kokpunkt 86 °C [4]


Källor

 organiska nitrater