Syra-basindikatorer

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 12 november 2021; kontroller kräver 3 redigeringar .

Syra-basindikatorer ( pH-indikatorer [1] ) är organiska föreningar som kan ändra färg i lösning när surheten ( pH ) ändras. Indikatorer används i stor utsträckning vid titrering inom analytisk kemi och biokemi . Deras fördel är studiens låga kostnad, hastighet och synlighet. Men på grund av subjektiviteten i färgbestämning och låg noggrannhet är pH-indikatorer inte alltid lämpliga; Därför används digitala pH-mätare för att noggrant mäta pH .

Former för tillämpning av indikatorer

Indikatorer används vanligtvis genom att tillsätta några droppar av en vattenhaltig eller alkoholhaltig lösning, eller lite pulver (till exempel en blandning av murexid med natriumklorid) till ett prov av testlösningen. Så under titreringen tillsätts en indikator till en alikvot av testlösningen, och färgförändringarna vid ekvivalenspunkten observeras.

En annan tillämpning är användningen av pappersremsor indränkta i en indikatorlösning eller blandning av indikatorer och torkade (t.ex. Universal Indicator ). Sådana remsor tillverkas i en mängd olika versioner - med en färgskala tryckt på dem - en färgstandard (inklusive för färgade eller grumliga medier), eller med tryckta numeriska pH-värden; för noggrann mätning i snäva pH-intervall och för ungefärlig studie av lösningar; i rullar, askar och pennfodral, eller i form av avrivna böcker.

Moderna indikatorremsor kan göras med ett färgämne - en indikator ympad på cellulosa eller annan polymer. Detta gör dem motståndskraftiga mot tvättning, upp till upprepad användning.

Syra-basindikatorer (vattenlösningar)

Färgövergångsintervall

Figuren visar ungefärliga data om förekomsten av olika färgformer av indikatorer i vattenlösningar.
För mer information (flera övergångar, pH-värde ) se nästa avsnitt.

Tabell över pH-övergångsvärden för de vanligaste indikatorerna

Syra-basindikatorer som är vanliga i laboratoriepraxis ges i stigande ordning efter pH -värden [2] , vilket orsakar en färgförändring [3] . Romerska siffror inom hakparenteser motsvarar färgövergångsnumret (för indikatorer med flera övergångspunkter).

Övergångsindikator
och nummer		 x [4]
Syrligare färg		 pH-intervall
och övergångsnummer
Mer alkalisk färg
Malakitgrön gul 0,1-2,0 [l] blå grön
metylviolett gul 0,13-0,5 [I] grön
Kresolröd [I] röd 0,2-1,8 [I] gul
Metylviolett [II] grön 1,0-1,5 [II] blå
Tymolblått [I] till röd 1,2-2,8 [I] gul
Tropeolin 00 o röd 1,3-3,2 gul
Metylviolett [III] blå 2,0-3,0 [III] violett
metylgul o röd 3,0-4,0 gul
Bromfenolblått till gul 3,0-4,6 blåviolett
Kongo röd till blå 3,0-5,2 röd
metylorange o röd 3,1-(4,0)4,4 (orange-)gul
Bromokresol grön till gul 3,8-5,4 blå
Bromkresol blå gul 3,8-5,4 blå
Lakmoid till röd 4,0-6,4 blå
metylrött o röd 4,2(4,4)-6,2(6,3) gul
Klorfenolröd till gul 5,0-6,6 röd
Lakmus (azolithin) röd 5,0-8,0 (4,5-8,3) blå
Bromokresol lila till gul 5,2-6,8(6,7) violett
Bromtymol blå till gul 6,0-7,6 blå
Neutral röd o röd 6,8-8,0 bärnstensgul
Fenolröd handla om gul 6,8-(8,0)8,4 klar röd
Kresolröd [II] till gul 7,0(7,2)-8,8 [II] Mörkröd
a-naftolftalein till gul-rosa 7,3-8,7 blå
Tymolblått [II] till gul 8,0-9,6 [II] blå
Fenolftalein [5] [I] till färglös 8.2-10.0 [I] röd
tymolftalein till färglös 9,3(9,4)-10,5(10,6) blå
Alizarin gul LJ till blek citrongul 10,1-12,0 brungul
Nilen blå blå 10.1-11.1 röd
diazo violett gul 10,1-12,0 violett
Malakitgrön blå grön 11,6-13,6[ll] färglös
indigokarmin   blå 11,6-14,0 gul
Epsilon blå Orange 11,6-13,0 mörk violett


Universell indikator

Blandningar av indikatorer används i stor utsträckning för att bestämma pH-värdet för lösningar i ett brett spektrum av koncentrationer (1-10; 0-12). Lösningar av sådana blandningar - "universella indikatorer" är vanligtvis impregnerade med remsor av " indikatorpapper ", eller själva indikatorn appliceras på kanten av speciella polymerremsor ("visuella indikatortestremsor") [6] , med vilka du snabbt kan (med en noggrannhet av pH-enheter, eller till och med tiondelar av pH) för att bestämma surheten hos de studerade vattenlösningarna. För en mer exakt bestämning jämförs färgen på indikatorpapperet som erhålls genom att applicera en droppe lösning omedelbart med referensfärgskalan .

Naturliga indikatorer från växter

Antocyaniner och andra växtpigment kan ändra färg beroende på mediets pH (cellsav). Antocyaniner är övervägande röda i en sur miljö och blå i en alkalisk miljö. Juice från rödkål eller rödbetor används ofta som en indikator i den inledande undervisningen i kemi.

Se även

Anteckningar

  1. ↑ Julia Blinokhvatova, Valeria Vikhreva, Tamara Kleimenova, Olga Markovtseva. Kemi, oorganisk och analytisk . - Liter, 2017. - S. 33. - 66 sid. — ISBN 9785040190010 .
  2. ↑ Värden inom parentes är hämtade från The Chemist's Quick Reference Book, komp. V. I. Perelman, M.-L., "Chemistry", 1964.
  3. ↑ Det exakta pH-värdet för övergången för de flesta indikatorer beror något på lösningens jonstyrka (I). Således skiljer sig pH-värdet för övergången, bestämt till I=0,1 (till exempel en lösning av natrium- eller kaliumklorider ) från övergångspunkten i en lösning med I=0,5 eller I=0,0025 med 0,15 ... 0,25 enheter pH .
  4. ↑ *Kolumn "x" - indikatorns karaktär: k-syra, o-bas.
  5. ↑ Fenolftalein blir färglöst i ett starkt alkaliskt medium. I ett medium av koncentrerad svavelsyra ger den också en röd färg på grund av strukturen av fenolftaleinkatjonen, om än inte lika intensiv. Dessa föga kända fakta kan leda till fel vid bestämning av mediets reaktion.
  6. ↑ pH-indikator teststickor . Hämtad 7 november 2015. Arkiverad från originalet 21 september 2020.

Litteratur

Länkar