Bariumoxid
| bariumoxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
bariumoxid |
| Traditionella namn | bariumoxid; bariumoxid; vattenfri baryt |
| Chem. formel | BaO |
| Råtta. formel | BaO |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 153,3394 g/ mol |
| Densitet | 5,72 (20°C) [1] |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1920°C |
| • kokande | 2000°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -558,1 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1304-28-5 |
| PubChem | 62392 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-127-9 |
| LEDER | O=[Ba] |
| InChI | InChI=1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CQ9800000 |
| ChemSpider | 56180 |
| Säkerhet | |
| Begränsa koncentrationen | 0,5 mg/m³ |
| LD 50 | 146 mg/kg ( råtta , GI) |
| Giftighet | Faroklass 2 [2] |
| GHS-piktogram |
   |
| NFPA 704 |
0
3
2ALK |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Bariumoxid, bariumoxid är en binär oorganisk kemisk förening av bariummetall med syre . Kemisk formel .
Det är en basisk oxid . Under standardförhållanden är det färglösa kristaller med ett kubiskt kristallgitter [3] . Giftig .
Får
1. Interaktion mellan metalliskt barium och syre :
.
Denna reaktion producerar bariumperoxid tillsammans med bariumoxid :
.
2. Nedbrytning av bariumkarbonat vid upphettning:
.
3. Nedbrytning av bariumnitrat vid upphettning:
.
Kemiska egenskaper
1. Interagerar kraftigt med vatten för att bilda bariumalkali och frigöra värme:
.
2. Interaktion med sura oxider för att bilda ett salt :
, .
3. Interaktion med syror för att bilda salt och vatten :
, .
4. Interaktion med syre vid en temperatur av cirka 600 ° C med bildning av peroxid :
.
5. Återvinning till metall vid upphettning med magnesium , zink , aluminium och kisel [4] .
Applikation
Eftersom arbetsfunktionen för elektroner från bariumoxid är låg, till låg kostnad och tillverkningsbarhet har den länge använts i stor utsträckning som en av katodbeläggningskomponenterna i olika elektriska vakuumanordningar , kineskop , oscillografiska katodstrålerör , etc. Till exempel, blandningen för katoder "Radio Mix No. 3 av JT Baker Chemical Co. består av 57,3 % bariumkarbonat, som vid upphettning i vakuum sönderdelas till bariumoxid [5] [6] .
Används även för att tillverka vissa typer av oorganiskt glas , såsom optiskt glas .
Vissa reaktioner använder bariumoxid som katalysator .
Ljusstyrkan på en yta belagd med bariumoxid eller magnesiumoxid tas som enhet vid mätning av ljushetskoefficienten för andra ytor .
Fysiologisk verkan
Ämnet är giftigt. MPC 0,7 mg/l. Vid kontakt med hud och ögonslemhinnor i stora mängder kan bariumoxid orsaka kemiska brännskador . Brand- och explosionssäker .
Den orala LD50 för råttor är 146 mg/kg.
Anteckningar
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Bariumoxid på XuMuK.Ru]
- ↑ bariumoxid
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Beskrivning av bariumoxid på XuMuK.Ru]
- ↑ Frumina N. S., Goryunova N. N., Eremenko S. N. Analytisk kemi av barium - Moskva: Nauka, 1977. - 200 sid.
- ↑ Pulsad anodmagnetron med låg effekt för att förbättra spektrumkvaliteten
- ↑ Varlamov V. A., Shekhmeister E. I. Assembly operations in electrovacuum production / M .: Higher school, 1974. - 360 sid. sid. 316-317.